萬能化學方程式配平法(化學方程式配平技巧)化學方程式配平練習

1、萬能化學方程式配平法（化學方程式配平技巧）萬能化學方程式配平法（化學方程式配平技巧）要熟練掌握此配平方法必須熟練掌握質量守恒定律。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。知道質量守恒定律過后，我們分三步來學習此配平方法。一、對質量守恒定律的理解質量守恒定律可以理解為：1、參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和；2、組成反應物的元素種類與組成生成物的元素種類守恒；例

2、：CO2=CO2的反應中，反應前反應物中有C和O元素，則反應后生成物中也一定含有C和O元素，不會無故地有哪種元素增加或減少。3、反應前后同種元素的原子個數守恒，即反應前某種元素的原子個數等于反應后該元素的原子個數。例：在2NaOHH2SO4==Na2SO42H2O的反應中反應前O原子有6個，反應后O原子也有6個。二、充分理解式子中數學的含義1、在2H2O中有22=4個H，有21=2個O；2、在5Na2（OH）2中有25=10個H，有25

3、=10個O，有25=10個Na；3、在aCuSO4中有4a=4a個O，有1a=a個S，有1a=a個Cu；4、在4NH4ON3中有1434=16個N，有14=4個O，有44=16個H；式子中的數學含義要熟練掌握?。?！三、配平步驟（一）、分別在各化學式前寫上abcd…..等以磷在氧氣中燃燒的反應為例aPbO2=cP2O5(藍色字母是我們在各化學式前標的字母不是化學式中的字母，相當于該化學式前的化學計量數)（二）、根據質量守恒定律寫出方程式（

4、組成反應物中有多少種元素就寫多少個方程）根據P元素：a=2c①（反應前P原子個數等于反應后P原子個數）根據O元素：2b=5c②（反應前O原子個數等于反應后O原子個數）令c=1代入①、②式求得a=2b=25因為化學計量數都是整數，此時我們只要將各化學計量數乘以它們分母的最小公倍數即可（是整數的可以認為分母為1）即a=22=4b=2=5c=12=2到這可以將abc的值代入原來的方程式就可以了，即4P5O2=2P2O525注意：可以令當中的任

5、意一個字母值等于1（一般令哪個字母的值等于1計算方便則令那個字母為的士等于1），如果計算出的所有值都是整數則直接代入即可，如果計算出的結果中有一個是分數（切記不要算成小數），則需要把各值同時乘以它們的分母的最小公倍數使每個值都是整數后再代入方程式中。初中化學方程式配平練習初中化學方程式配平練習1.鎂在空氣中燃燒：MgO2MgO點燃2.鐵在氧氣中燃燒：FeO2Fe3O4點燃4.鋁在空氣中燃燒：AlO2Al2O3點燃37.硫酸和燒堿反應：H

6、2SO4NaOHNa2SO4H2O38.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4KOHK2SO4H2O39.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4Cu(OH)2CuSO4H2O40.硫酸和氫氧化鐵反應：H2SO4Fe(OH)3Fe2(SO4)3H2O41碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3HClNaClH2OCO2↑42碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3HClMgCl2H2OCO2↑43鹽酸和硝酸銀溶液反應：HClAgNO3AgCl↓HNO344.硫酸和碳酸鈉反

7、應：Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2↑45.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4BaCl2BaSO4↓HCl46氫氧化鈉與硫酸銅：NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO447氫氧化鈉與氯化鐵：NaOHFeCl3Fe(OH)3↓NaCl48氫氧化鈉與氯化鎂：NaOHMgCl2Mg(OH)2↓NaCl49.氫氧化鈉與氯化銅：NaOHCuCl2Cu(OH)2↓NaCl50.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2Na2CO3CaCO3