九年級(jí)化學(xué)離子3課件

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題3 離子,【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？,排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）,一、核外電子的排布,,,,【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？,原子結(jié)構(gòu)示意圖,排布特點(diǎn)2： 原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只

2、有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？,,,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè),稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè),,金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,氦

3、(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),,決定,氯化鈉的形成,,,Na,Na＋,Cl,Cl-,,,,二、離子的形成,1.離子的概念：

4、帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。,2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子?！　　∪纾?O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、　陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子?！　　　∪纾?H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋” “－”號(hào)）。,4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne

5、)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）,（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如：H2、O2、H2O、CO2,（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：NaCl、,一、核外電子的排布,排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。,排布特點(diǎn)2： 原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。,二、離子的形成,原子結(jié)構(gòu)示意圖,1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。,2.陰離子、陽(yáng)離子：

6、,3.離子符號(hào)的書寫：,離子與原子區(qū)別,原子,陰離子,陽(yáng)離子,,,,,失電子,得電子,失電子,得電子,小結(jié)與歸納,【基礎(chǔ)練習(xí)】,Na,Mg,S,Cl,1.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào),原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù),Na＋,Mg2＋,S2－,Cl－,根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___。