九年級(jí)化學(xué)第二單元第三節(jié)原子的構(gòu)成課件魯教

1、第二單元 探秘水世界,(１)在電解水的過(guò)程中，發(fā)生變化的粒子是　　　，保持不變的粒子是　　　　　，生成的新粒子是　　　　　　　，該實(shí)驗(yàn)證明在化學(xué)反應(yīng)中　　　可分，而　　不可分．即原子是化學(xué)變化中的　　　　?。?水分子,氫原子氧原子,分子,原子,最小粒子,氫分子氧分子,知識(shí)回顧：,原子是否可以再分？,第三節(jié) 原子的構(gòu)成,道爾頓理論——原子不可分,一.原子的結(jié)構(gòu),,湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，原子可分,1.原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史,,盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)

2、,“葡萄干布丁”模型,帶正電比電子質(zhì)量大得多的α粒子轟擊金箔,α粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn),α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn),α粒子束,為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來(lái)？,,,,原子核,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核很小，質(zhì)量很大,2.盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn),1、大多數(shù)α粒子順利穿透金箔,2、一小部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的方向,原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。,原子核帶正電，當(dāng)帶正電的α粒子經(jīng)過(guò)原子核附近時(shí)受到

3、排斥而改變方向。,3、極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái),原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當(dāng)α粒子正面撞擊原子核時(shí)， α粒子被反彈回來(lái)。,3.原子的結(jié)構(gòu),原子,原子核（帶正電）,核外電子（帶負(fù)電）,,原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負(fù)電荷數(shù),原子為什么不顯電性？,（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù),原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負(fù)電荷數(shù),,原子彈的爆炸是由原子核的裂變釋放出巨大的能量引起的.,原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的,原子的構(gòu)成：,質(zhì)子,中

4、子,原子,原子核,核外電子,,,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,①在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),②原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì),根據(jù)表格你得到什么啟示？,原子的構(gòu)成：,質(zhì)子,中子,原子,原子核,核外電子,,,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,①在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),②原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子

5、的質(zhì)量忽略不計(jì),③不同的原子質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同,幾種原子的質(zhì)量：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：     0.00000000000000000000000002657kg 即2.657×10-26kg,三、相對(duì)原子質(zhì)量,1

6、、定義：,以碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。,2、公式：,相對(duì)原子質(zhì)量=,3、注意：,（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量,（2）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值,（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量成正比,4.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律,,,+,,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：,（1）大多數(shù)α粒

7、子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；（3）有極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A. 原子核體積很小 B. 原子核帶正電C. 原子內(nèi)部有很大的空間D. 原子是實(shí)心的球體,D,2.原子是 （  ） A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成  B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由原子

8、核和核外電子構(gòu)成  D.一種最小粒子3.已知原子的質(zhì)子數(shù)，可以確定它的 （  ）A.相對(duì)原子質(zhì)量  B.核電荷數(shù)  C.中子數(shù)  D.電子數(shù) 4.1991年我國(guó)科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，

9、則銦的中子數(shù)為（ ） A.164 B.115 C.66 D.49,C,ＢＤ,達(dá)標(biāo)檢測(cè),Ｃ,5.下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( ),A．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14B．該元素屬于非金屬元素C．該元素一個(gè)原子的原子核外有14個(gè)電子D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g,D,原子構(gòu)成的物質(zhì)：,金屬單質(zhì),固態(tài)非金屬單

10、質(zhì),稀有氣體單質(zhì),,,,不是所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)例如：金屬（金、銀等）、稀有氣體（氦、氖等）、金剛石和石墨是由原子直接構(gòu)成的。,,1、原子 是化學(xué)變化中的最小粒子,2、分子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系,3、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：,在化學(xué)變化中， 分子可分， 原子不可再分,4、分子和原子的聯(lián)系：,分子,原子,物質(zhì),,,,構(gòu)成,二、原子中的電子,,1.電子的分層排布:,

11、2.原子結(jié)構(gòu)示意圖:,,每層上的電子數(shù),,電子層,,原子核,,質(zhì)子數(shù),電子由于能量的高低在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng) （電子層）,,,,,,原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,3、原子的最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),(1)金屬原子:,(2)非金屬原子:,最外層電子數(shù)＜4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。,最外層電子數(shù)≥

12、4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。,,氯（Cl）,(3)稀有氣體原子:（氦He、氖Ne、氬Ar等）,最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（氦為2個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中不易失電子，也不易得電子——相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),4.氯化鈉的形成,,,,Na+,Cl－,,,原子得失電子形成離子，,該過(guò)程核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)改變，電子層數(shù)不一定變。,5、離子,（1）定義：帶電的原子。,（2）分類：,陽(yáng)離子（帶正電荷的離子）如:Na+,陰離子（帶負(fù)電荷的離子）如：Cl-,,

13、（3）表示：,（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,,,離子符號(hào) Na+ Cl-,離子結(jié)構(gòu)示意圖,氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（ Cl- ）構(gòu)成的,質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù),知識(shí)比較,,,都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隔,在化學(xué)變化中可分,在化學(xué)變化中 不 可 分,帶 電的微粒,化學(xué)式,元素符號(hào),離子符號(hào),分子 原子 離子,,,,,分解