戴樹(shù)貴-環(huán)境化學(xué)課后習(xí)題及答案

1、環(huán)境化學(xué)思考題與習(xí)題及答案環(huán)境化學(xué)思考題與習(xí)題及答案第一章第一章緒論緒論作業(yè)習(xí)題：作業(yè)習(xí)題：?根據(jù)環(huán)境化學(xué)的任務(wù)、內(nèi)容和特點(diǎn)以及其發(fā)展動(dòng)向，你認(rèn)為怎樣才能學(xué)好環(huán)境化學(xué)這門課程？?環(huán)境污染物有哪些類別？主要的化學(xué)污染物有哪些？討論習(xí)題：討論習(xí)題：?如何認(rèn)識(shí)現(xiàn)代環(huán)境問(wèn)題的發(fā)展過(guò)程？思考題：思考題：?舉例簡(jiǎn)述污染物在環(huán)境各圈的遷移轉(zhuǎn)化過(guò)程。第二章第二章水環(huán)境化學(xué)水環(huán)境化學(xué)作業(yè)習(xí)題：作業(yè)習(xí)題：?請(qǐng)推導(dǎo)出封閉和開(kāi)放體系碳酸平衡中、和的表達(dá)式，23

2、HCO????3HCO?????23CO?????并討論這兩個(gè)體系之間的區(qū)別。?請(qǐng)導(dǎo)出總酸度、酸度、無(wú)機(jī)酸度、總酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表達(dá)式作為總2CO碳酸量和分布系數(shù)（）的函數(shù)。??在一個(gè)pH為6.5、堿度為1.6mmolL的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問(wèn)需加多少mmolL的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0。若用強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需要加多NaOH少堿？（1.07mmolL，1.08mmolL）?具有2.00103molL堿度的水，

3、pH為7.00，請(qǐng)計(jì)算、、23HCO????3HCO?????和的濃度各是多少？（＝4.49104molL、＝23CO?????OH????23HCO????3HCO?????2.00103molL、＝9.38107molL和＝1.00107molL）23CO?????OH?????若有水A，pH為7.5，其堿度為6.38mmolL，水B的pH為9.0，堿度為0.80mmolL，若以等體積混合，問(wèn)混合后的pH值為多少？（pH＝7.58）

4、?溶解1.00104molL的于1L具有防止發(fā)生固體沉淀作用所需最??33FeNO??3FeOH小濃度的水中，假定溶液中僅形成和，而沒(méi)有形成H???????2FeOH???2FeOH?衡，其反應(yīng)如下：??22334.0610PbCOsHTPbTHCOK?????????問(wèn)作為HT2形態(tài)占NTA的分?jǐn)?shù)。（2.99％）?請(qǐng)敘述有機(jī)配體對(duì)重金屬遷移的影響。?什么是電子活度pE，以及它和pH的區(qū)別。?從湖水中取出深層水，其pH＝7.0，含溶解氧

5、濃度為0.32mgL，請(qǐng)計(jì)算pE和Eh。（pE＝13.2，Eh＝0.78V）?在厭氧消化池中和pH＝7.0的水接觸的氣體含65％的CH4和35％的CO2，請(qǐng)計(jì)算pE和Eh。?在一個(gè)pH為10.0的體系中（25℃），其反應(yīng)為：24SOHS?????242984SOHeHSHOl???????已知其標(biāo)準(zhǔn)自由能值（kJmol）：742.0，：12.6，：0fG24SO?HS???2HOl237.2，水溶液中質(zhì)子和電子的值為零。0fG（1）請(qǐng)給

6、出該體系的pE0。（pE0＝4.25）如果體系化合物的總濃度為1.0104molL，那么請(qǐng)給出下圖中①、②、③和④和的關(guān)系式。（當(dāng)pEpE0，；當(dāng)當(dāng)pElgcpE?=lg4.0HS???????24lg852SOpE???????pE0，）=24lg608lg4.0HSpESO????????????????解釋下列名詞：分配系數(shù)；標(biāo)化分配系數(shù)；辛醇－水分配系數(shù)；生物濃縮因子；亨利定律常數(shù)；水解速率；直接光解；間接光解；光量子產(chǎn)率；生長(zhǎng)