2019年北京工業(yè)大學(xué)684物理化學(xué)i考研參考書目及考試大綱

1、2019年碩士研究生招生考試大綱年碩士研究生招生考試大綱考試科目名稱：物理化學(xué)I考試科目代碼：684一、考試要求一、考試要求物理化學(xué)I考試大綱適用于北京工業(yè)大學(xué)環(huán)境與能源工程學(xué)院（0703）化學(xué)學(xué)科的理學(xué)碩士研究生招生考試?？荚噧?nèi)容包含物理化學(xué)基礎(chǔ)理論部分（熱力學(xué)統(tǒng)計和量子化學(xué)部分除外），這門課程是物理化學(xué)學(xué)科的重要基礎(chǔ)理論課。物理化學(xué)的考試內(nèi)容主要包括化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與平衡理論、電化學(xué)理論基礎(chǔ)、化學(xué)動力學(xué)理論、界面物理化學(xué)與膠體與高分子

2、體系五大部分，要求考生對其中的基本概念有深入的理解，系統(tǒng)掌握物理化學(xué)中基本定理和分析方法，具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。要求學(xué)生具有必要的基礎(chǔ)知識，熟練的計算能力，一定的分析、綜合能力。二、考試內(nèi)容二、考試內(nèi)容（一）熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用明確熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能的概念。熟知功和熱正負(fù)號的取號慣例。明確準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)

3、函數(shù)的特性。熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的?U、?H、Q和W。熟練應(yīng)用生成焓、燃燒焓來計算反應(yīng)熱。會應(yīng)用赫斯定律和基爾霍夫定律。了解卡諾循環(huán)的意義。了解摩爾定壓、定容熱容的概念；了解節(jié)流過程的特點(diǎn)及焦耳湯姆遜系數(shù)的定義與實(shí)際應(yīng)用。從微觀角度了解熱力學(xué)第一定律的本質(zhì)。（二）熱力學(xué)第二定律明確熱力學(xué)第二定律的意義。掌握熱力學(xué)第二定律與卡諾定理的聯(lián)系。理解克勞修斯不等式的重要性。熟記熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、F、G

4、的定義，并了解其物理意義。明確?G在特殊條件下的物理意義，會用它來判別變化的方向和平衡條件。熟練計算過程的?S、?H和?G，能利用范霍夫等溫式判別變化的方向。較熟練地運(yùn)用吉布斯亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程式和克勞修斯克拉貝龍方程式。明確偏摩爾量和化學(xué)勢的意義。了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵值的意義、計算及其應(yīng)用。掌握熵增加原理和各種平衡判據(jù)。初步了解不可逆過程的關(guān)系。明確電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的概念，并掌握其計算方法。了解強(qiáng)電解質(zhì)

5、溶液理論（主要是離子氛的概念），并會使用德拜休克爾極限公式。（七）可逆電池的電動勢及其應(yīng)用熟悉電化學(xué)慣用的電極電勢名稱和符號。熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的應(yīng)用。對于所給的電池，能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計電池。掌握電極電勢及電動勢的計算；熟知標(biāo)準(zhǔn)電動勢E與反應(yīng)平衡常數(shù)Ka的關(guān)系。明確溫度對電動勢影響。掌握由電化學(xué)數(shù)據(jù)計算熱力學(xué)函數(shù)的變量?rHm、?rSm、?rGm等。了解電動勢產(chǎn)生的機(jī)理及電動勢測定法的一些應(yīng)用。（

6、八）電解與極化作用明確極化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因、極化的分類、極化的機(jī)理。理解超電勢、分解電壓等概念。了解超電勢在電解中的作用。能計算一些簡單的電解分離問題。了解金屬腐蝕的機(jī)理和各種防腐方法。了解化學(xué)電源的類型及應(yīng)用。（九）化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)基礎(chǔ)掌握等容反應(yīng)速率的表示方法及其基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)等概念。對于由簡單級數(shù)的反應(yīng)如零級、一級、二級，要掌握其速率公式（微分式和積分式）的各種特征并能夠由實(shí)驗數(shù)據(jù)確定簡單反應(yīng)的級數(shù)。對三級反應(yīng)有一般的了

7、解。對三種復(fù)雜的典型反應(yīng)（對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)）要掌握其各自的特點(diǎn)，并對其中比較簡單的反應(yīng)能寫出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系的微分式。明確溫度、活化能對反應(yīng)速率的影響，理解阿累尼烏斯經(jīng)驗式中各項的含意，會計算Ea、A、等物理量。掌握鏈反應(yīng)的特點(diǎn)及其速率方程的建立，會應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)等近似處理方法。能夠推斷簡單復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。了解化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應(yīng)理論的基本內(nèi)容，會計算一些簡單基元反應(yīng)的速率常數(shù)。掌握