常見物質的除雜

1、1常見物質的除雜方法常見物質的除雜方法一、利用物理性質的差異1.溶解性差異法：如果提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時，可用溶解性差異法除雜。2.結晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可采用結晶法除雜。3.萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然后利用分液漏斗將其分開。4.升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發(fā)的固體物質分開。5.磁鐵法：利用磁鐵能

2、把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去。6.滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。7.蒸餾法：利用物質沸點不同，來分離互溶混合物。二、利用化學性質的差異1.熱分解法：對于穩(wěn)定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。2.氧化還原法：利用物質的氧化性與還原性，將雜質氧化或還原，使其

3、轉化為易于分離的物質。3.絡合法：加入絡合劑，將雜質轉化為可溶性絡合物，使之易與所需物質分離。4.沉淀法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉變?yōu)槌恋沓ァ?.酸堿溶解法：利用固體雜質與酸或堿反應的性質，將雜質轉變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。6.酸、堿洗滌法：利用雜質與酸或堿反應的性質，將氣體混合物中的雜質分別轉入酸溶液或堿溶液常見的物質除雜常見的物質除雜序號原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣2CO2H2S硫酸銅溶液

4、洗氣3COCO2石灰水或燒堿液洗氣4CO2HCl飽和小蘇打溶液洗氣5H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣6SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣7Cl2HCl飽和NaCl溶液洗氣8CO2SO2飽和小蘇打溶液洗氣9碳粉MnO2濃鹽酸加熱后過濾20Na2CO3NaHCO3加熱21NaClNaHCO3鹽酸蒸發(fā)結晶22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液（適量）過濾23FeCl3FeCl2通入過量Cl224FeCl3CuCl2鐵粉、Cl2過濾2

5、5FeCl2FeCl3鐵粉過濾26Fe(OH)3膠體FeCl3（半透膜）滲析27CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸過濾28I2NaCl升華29NaClNH4Cl加熱3=2Mn25SO424H10、HCl：無色刺激性氣味；①能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅：HCl=HCl－；②用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙：NH3HCl=NH4Cl；③氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HClAgNO3=AgCl↓HNO3（AgCl不溶于HNO3）11、H

6、2S：無色臭雞蛋氣味有毒；遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀：Pb2H2S=PbS↓2H；2CH3COO－Pb2H2S=PbS↓2CH3COOH；Cu2H2S=CuS↓2H12、NH3：無色刺激性氣味；①遇濕潤紅色石蕊試紙變藍：NH3H2ONH3H2ONH4OH－；②用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH3HCl==NH4Cl14、CH4：無色無味、可燃；點燃后火焰呈淺藍色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上

7、有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：CH42O2CO22H2OCO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O15、C2H4：無色稍有氣味；①點燃，火焰明亮（少量黑煙）：C2H43O22CO22H2O；②使KMnO4(H)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2Br2→CH2Br－CH2Br216、C2H2：無色無味；①點燃火焰明亮并伴有大量黑煙：2C2H25O24CO22H2O；②使KMnO4(H)溶液褪色；③使溴水褪色：C

8、H≡CH2Br2→CHBr2－CHBr2小結：①觀察法：對于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣（紫紅）可據(jù)此辨之。②溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分，如NO2和溴蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。⑤試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。⑥星火發(fā)：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗，如O2使帶火星木條復燃；CH4

9、和C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象；CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。2幾種重要陽離子的檢驗幾種重要陽離子的檢驗（l）H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na、K用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3能與適量的