化學復習專題一-物質的檢驗、鑒別與分離、除雜

1、第二部分,中考專題提升,專題一 物質的檢驗、鑒別與分離、除雜,1．初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離。2．掌握常見物質的檢驗、分離與提純方法。,一、物質的檢驗及鑒別,基本思路：分別取出少量待檢物質(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結論。簡寫為“取樣——操作——現(xiàn)象——結論”。,1．常見離子的檢驗與鑒別,紅,小于,氣泡生成,氣泡生成,藍,藍,紅,大于,藍色沉淀,有白

2、色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,稀鹽酸,澄清石灰水,渾濁,刺激性氣味,2.常見物質的檢驗與鑒別 (1)化肥的鑒別。,①看：呈白色的是____肥和____肥；呈灰色的是____肥；,常溫下呈液態(tài)的是_______。,②聞：有氨味的是____________和____________。,③加水溶解：溶解性不好的一般為______肥；能溶于水的是______肥和______肥；溶解時吸熱的是________肥。④

3、加堿：與熟石灰研磨或加氫氧化鈉溶液加熱。有氨味的是______肥。寫出氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液加熱時反應的化學方程式：,(2)羊毛、蠶絲與棉花、化纖的鑒別。,取樣，灼燒(或燃燒)，有________的氣味的是羊毛、蠶絲，,無燒焦羽毛的氣味的是棉花、化纖。,氮,鉀,磷,氨水,氨水,碳酸氫銨,磷,氮,鉀,銨態(tài)氮,銨態(tài)氮,燒焦羽毛,__________________________________________。,3．常見相互干擾物質

4、的檢驗順序 (1)檢驗溶液中同時含有 Na2CO3、NaOH：應先加入過量的____________________________，檢驗并完全除去 Na2CO3；再加入_________________________，檢驗 NaOH(因 Na2CO3 溶液,呈堿性，對 NaOH 的檢驗有干擾 )。,(2)檢驗溶液中同時有 Na2CO3、Na2SO4、NaCl：應先加入過量的________ ，檢驗并完全除

5、去 Na2CO3 ；再加入過量的___________，檢驗并完全除去 Na2SO4；最后加入___________，檢驗 NaCl。,氯化鈣(或氯化鋇)溶液,酚酞溶液(或硫酸銅等),稀硝酸,硝酸鋇(溶液),硝酸銀(溶液),4．物質檢驗和鑒別時的一些注意事項(1)先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結論。,(2)不能向待檢物質中直接加入試劑，而應取少量試樣進行檢驗。如被檢物質是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應先取少

6、量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。(3)檢驗物質時，先描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結論，不,能把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。,(4)對幾種待檢物質進行并列實驗時，每進行一次實驗，都,要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。,二、物質的分離與提純,1．物理方法依據(jù)顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等物理性質，進行簡單的,分離、提純。,(1)過濾法。,①固體與液體混合物的分離。例如：粗鹽的提純。粗鹽的提純步驟是_______

7、_、________、________以及計算產(chǎn)率。在前三個步驟中都要用到玻璃棒，按順序寫出玻璃棒的作用：__________________________、_________________________、____________________________________。,溶解,過濾,蒸發(fā),攪拌以加速固體溶解,引流以防止液滴飛濺,攪拌以防止受熱不均勻使液滴飛濺,②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。例如：從氯化

8、,鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳。,(2)結晶法。,①蒸發(fā)結晶：把溶液中的溶質與溶劑分開的方法。例如：,從氯化鈉溶液中得到氯化鈉，海水曬鹽。,②降溫結晶：利用兩種可溶物質的溶解度隨溫度變化的差異較________(填“大”或“小”)時而將它們分離的方法。例如：從硝酸鉀(大量)和氯化鈉(少量)的混合溶液中提純硝酸鉀。(3)吸附法：根據(jù)物質的某些特性來分離、提純的方法。例如：用__________來分離鐵粉和銅粉。,大

9、,磁鐵吸引,2．化學方法,基本原則：不增(不增加新的雜質)、不減(被提純的物質不減少)、易分離(操作簡單、容易分離)、易復原(若被提純物質改變，要容易恢復)。(1)轉化法：將雜質轉化成被提純的物質，包括沉淀轉化法和氣體轉化法。 例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入適 量 的 ________ 溶 液 ， 再過濾 。 反應的化學方程式為 ：____________

10、_________________________________________。,碳酸鈉,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：______________________________________(寫化學方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 CuSO4：________________________________________。

11、(2)除去法：將雜質轉化為氣體、沉淀或溶液等而除去。例如：除去CO中混有的CO2，將混合氣體通過__________。反應的化學方程式為：__________________________________。再如：除去 Cu 中混有的 Fe：_________________________(寫化學方程式，下同)；除去 Cu 中混有的 CuO：____________,___________________

12、________。,Na2CO3＋CaCl2===,Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4,CaCO3↓＋2NaCl,氫氧化鈉溶液,===CuCl2＋H2O,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,CuO＋2HCl,(3)提取法：將需要的物質先沉淀，再加酸溶解復原。例如：實驗室一燒杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液。請設計實驗除去其中的 NaCl，以得到純凈的 C

13、aCl2 溶液。根據(jù)設計將相關內容填寫在下面實驗報告的空格內。(提示：由于無法除去 NaCl，只能將 CaCl2 沉淀，再用鹽酸將沉淀溶解，轉化成,CaCl2),碳酸鈉,白色沉淀,Na2CO3 ＋ CaCl2===,CaCO3↓ ＋ 2NaCl,稀鹽酸,有氣泡生成,CaCO3 ＋2HCl===,CaCl2 ＋ H2O＋CO2↑,題型 1 物質的檢驗及鑒別,[解題指引] 物質的檢驗和鑒別，需要記住一些物質特殊的性質

14、，再利用它們的特殊性質來進行檢驗和鑒別。一般出現(xiàn)在選擇題中。,[例 1](2012 年廣東廣州)區(qū)別下列各組物質的方法可行的是,(,)。,A．用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B．用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水C．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D．用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸解析：酸與堿發(fā)生中和反應一般沒有明顯現(xiàn)象；四氧化三鐵粉末和鐵粉都不溶于蒸餾水；銅的活動性位于氫后面，是不與稀鹽酸

15、和稀硫酸反應的。,B,是(,)。A．用聞氣味的方法區(qū)分酒精和食醋B．用帶火星的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳C．用水區(qū)分硝酸銨和生石灰D．用酚酞溶液區(qū)分硫酸和氯化鈉溶液,[例2](2012年廣東梅州)下列區(qū)分物質的試劑或方法錯誤的,D,[例 3](2012 年廣東揭陽)下列區(qū)別兩種不同物質的方法合理,的是(,)。,A．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與氧化鐵B．用酚酞試劑區(qū)別稀硫酸與稀醋酸C．不用其他試劑，只需要組

16、內試劑就可以鑒別氯化鋇、氫氧化鈉和硫酸銅D．用石蕊溶液區(qū)別稀燒堿溶液與澄清石灰水溶液,C,[例 4](2010 年廣東)下列各組物質對應的鑒別方法正確的是,(,)。A．硬水和軟水——觀察是否澄清B．合成纖維和羊毛——用手觸摸C．黃金和假黃金(銅鋅合金)——滴加稀鹽酸D．食鹽水和白糖水——觀察顏色,C,題型 2 物質的分離與除雜,[解題指引]做除雜題是有一定的技巧的，方法是選用一種試劑，只能

17、和雜質反應(不能和有用物質反應)，且生成物沒有引入新雜質。,[例 5](2012 年廣東湛江，雙選)除去下列物質中的雜質(括,號內為雜質)，所選用試劑及操作方法均正確的是(,)。,解析：A 項，在空氣中灼燒，銅粉生成氧化銅； C 項，加入過量硫酸，引入新的雜質。,BD,[例 6](2011 年廣東揭陽)下表列出了除去物質中所含少量雜,質的方法，其中錯誤的是(,)。,C,[例 7](2011 年廣東湛江改編)下列選用的除雜試劑

18、和實驗操,作都正確的是(括號內為雜質)(,)。,解析：A 中氫氧化鈉溶液與 CO2、HCl 都能發(fā)生反應；C中 KCl、NaCl 均溶于水；D 中氧氣不與雜質 CuO 反應，反而與有用物質 Cu 反應，它們都違背除雜的原則。,B,[例 8](2010 年廣東湛江)某學?；瘜W興趣小組用 NaCl 固體(含有的雜質 CaO)來配制一定質量分數(shù)的 NaCl 溶液，實驗的流程圖如下：,請回答：,(1)寫出適量 HCl 加入到

19、溶液 B 中所發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________________。,(2)操作 2 的名稱是__________，在溶液 A 中加入過量碳酸鈉的目的是___________________________________________。(3)若要配制 100 g 質量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器

20、是__________，其作用是_____________________________________________。,答案：(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)過濾　 充分除盡溶液中的氫氧化鈣(3)玻璃棒　攪拌，加快溶解,一、選擇題(每個小題只有一個正確答案)1．(2012 年黑龍江綏化)有四種物質的溶液：①氫氧化鈉溶液；②硫

21、酸鈉溶液；③稀硝酸；④氯化鐵溶液。不用其他試劑,)。,就可以將它們逐一鑒別出來，其正確鑒別順序是(A．④③②① B．④②①③C．①③④② D．④①③②解析：技巧，從有顏色的溶液開始判定。,D,2．(2012 年浙江寧波)為提純下列物質，所選用的除雜試劑,)。,和分離方法都正確的是(,A,3.(2012 年江蘇南京)除去下列物質中混有的少量雜質(括號,內為雜質)，所用方法正確的是(,)。,A．CO2

22、 氣體(CO 氣體)——通入氧氣B．CaO 固體(CaCO3 固體)——加水充分溶解，過濾C．KCl 固體(MnO2 固體)——加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶D．NaCl 溶液(CaCl2 溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應，過濾,C,4．(2012 年江蘇蘇州)除去下列物質中的少量雜質(括號內,為雜質)的方法錯誤的是(,)。,A．O2(H2O)——用生石灰B．NaCl 溶液(KNO3)——降

23、溫結晶C．CaCO3 粉末(Na2CO3)——加水過濾D．KCl 溶液(K2CO3)——加適量鹽酸,B,)。,5．(2010 年廣東揭陽)下列除雜試劑使用正確的是(,A,6.(2012 年山東日照)為除去物質中的雜質(括號內為雜質)，,所選試劑(過量)及操作方法均正確的是(,)。,C,7.(2011 年廣東揭陽)用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫,氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)分開來的是(,)。,A．紫色石蕊溶液

24、 B．稀硫酸C．氫氧化鋇溶液 D．碳酸鈉溶液8．有四種物質的溶液：①Ba(OH)2；②Na2SO4；③HNO3；④CuCl2。不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序,是(,)。,A．④③②①C．①③④②,B．④①②③D．①④②③,D,B,)。,9．以下家庭小實驗不能成功的是(A．聞氣味鑒別酒和醋B．用含氧化鈣的干燥劑制取石灰水C．用食醋鑒別蔗糖和食鹽D．用灼燒的

25、方法鑒別蠶絲和化學纖維,C,10．(2012 年廣東肇慶)下列是某化學興趣小組對該次活動,設計的 4 個實驗方案，其中方案一、方案二都合理的是(,)。,解析：氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，加稀鹽酸或澄清石灰水都能與碳酸鈉反應，且都有明顯現(xiàn)象。,D,11.我市的銀盞溫泉遠近聞名。經(jīng)分析鑒定，銀盞溫泉的水中含有較多的硫酸根離子，以及鉀、鈉、鈣、鋅、鍶等多種對人體有益的元素。下列關于鑒定溫泉中的硫酸根離子的方法中，,正確的是(,)。,A

26、．滴加鹽酸B．滴加 BaCl2 溶液后，再加稀硝酸C．滴加 NaOH 溶液后，再加稀鹽酸D．滴加 Na2CO3 溶液后，再加稀硝酸解析：先加鋇離子，觀察是否生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。,B,12．只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區(qū)分開的是,(,)。,B,二、填空題,13．(2010 年廣東肇慶)要收集得到較純凈的物質，下列除去雜質(括號中為雜質)方法正確的是__________。,①CO(CO

27、2)——通過裝有燒堿溶液的洗氣瓶；②CO2(CO)——導出在空氣中點燃；,③O2(水蒸氣、CO2)——通過裝有生石灰的干燥管；,④KNO3 固體(NaCl 固體)——溶于適量熱水中配成 KNO3,的濃溶液，再降溫結晶；,⑤銅片(表面的氧化銅)——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥鐵粉(氧化鐵)——用稀鹽酸浸泡，再過濾、水洗、干燥。,①③④⑤,14．廢干電池內的黑色固體含有 MnO2 、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物質。

28、化學小組欲通過以下流程，分離并回收部分物質。回答相關問題：,(1)玻璃棒在操作Ⅰ中的作用：________________。,(2) 過濾后 ， 濾 液 C 仍 然 渾 濁 ， 造成渾濁的原因 可 能 是,________________(填編號)。,A．濾紙破損,B．過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣C．燒杯不干凈,D．濾液 C 中的物質相互反應,(3)固體 B 常用作催化劑，則 B 是________________(填化

29、學式 ) ，寫出在空氣中灼燒 A 時發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________________。(4)僅用硝酸銀溶液________(填“能”或“不能”)區(qū)分 E 和F。某同學認為固體 E 是 NH4Cl，則檢驗方法是_____________________________________________________。,(5)NH4Cl 屬于化學肥料

30、中的________肥。,C＋O2 CO2,(1)攪拌以加速溶解,(2)ABC,(3)MnO2,(4)不能 加入熟石灰研磨，能聞到刺激性的氨味,,,點燃,(5)氮,答案：,15.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。,(1) 在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是,___________

31、___________________。,(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的________(填化學式，下同 )，第⑥步操作的目的是除去濾液中的________________。,(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________(填化學式)。 (4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH 代替NaOH，理由是_________________

32、________________________。,答案:(1)加快溶解　 (2)Na2SO4　 NaOH、Na2CO3(3)BaCO3、CaCO3　(4)實驗的目的是得到NaCl，因此不能引入K元素,16．(2011 年廣東)某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體,進行提純，設計了如下操作流程，請回答：,(1)步驟②反應的化學方程式為：______________________________________

33、___；加入過量 Ca(OH)2 的目的是_____________________________。 (2)濾液 B 中的溶質是______、________(寫化學式)；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、_________、過濾。,Na2CO3＋Ca(OH)2===,NaOH＋CaCO3↓,使 Na2CO3,完全反應,NaOH,Ca(OH)2,降溫結晶,17．實驗室有 A、B 兩瓶溶液：A 瓶是含有少量 BaCl

34、2 的KCl 溶液；B 瓶是含有少量 KCl 的 BaCl2 溶液。小松和小思為回收試劑進行了如下實驗探究。,(1)小松欲從 A 瓶中得到純凈的 KCl 晶體，可向 A 溶液加入稍過量的__________溶液，過濾后，在濾液中滴加鹽酸至 pH＝7，再蒸發(fā)、結晶、烘干即得到純凈的 KCl。 (2)小思欲從 B 瓶中得到純凈的 BaCl2 晶體，設計了如下的,實驗方案，請你填寫以下部分實驗報告。,①向 B 溶液中

35、加入過量的碳酸鉀溶液，其實驗現(xiàn)象為,____________________________。,②過濾、____________________(填“蒸發(fā)結晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結晶”)。 ③將②操作中得到的物質加入適量鹽酸，其實驗現(xiàn)象為____________________________ ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ：____________________________________

36、________________。④將③操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干即得到純凈,的 BaCl2。,答案：(1)K2CO3　 (2)①有白色沉淀生成?、谙礈斐恋?③沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生　2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑,18．(2012 年廣東廣州)有三種白色粉末，分別是碳酸鋇、硫酸鋇和碳酸鈉。請設計一個實驗方案把這三種粉末區(qū)分開來。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。(實驗室僅提供了稀鹽酸、

37、Na2SO4 溶液、蒸餾水以及常用的實驗儀器),分別取少量三種粉末樣品于試管中，加入蒸餾水,分別往剩下的兩支試管中加入稀鹽酸,一支試管粉末溶解，形成溶液，該粉末為碳酸鈉，另兩支試管無明顯現(xiàn)象,有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鋇，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鋇,19.(2012 年山東濟寧)亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，因有咸味、外觀酷似食鹽而常被誤食。亞硝酸鹽能致癌，因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑，但用量嚴格限制。亞硝酸鈉

38、易溶于水，其水溶液呈堿性，暴露于空氣中能與氧氣反應生成硝酸鈉。加熱至 320 ℃以上或遇強酸則分解出紅棕色、有毒、有刺激性的二氧化氮氣體。請根據(jù)信息回答： (1) 亞 硝 酸 鈉 的 保 存 方 式 是 ____________ ， 原 因 是____________________________________________________ 。,(2)試設計出兩種區(qū)別亞硝酸鈉和食鹽的簡單方案(簡單敘,述即

39、可)。,方案一：_________________________________________ ；方案二：_________________________________________ 。,答案：(1)密封保存　亞硝酸鈉暴露于空氣中能與氧氣反應生成硝酸鈉 (2)取少量兩種物質并溶于水形成溶液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色的是亞硝酸鈉，不變色的是氯化鈉 將兩者取樣放入試管中，滴加稀鹽酸，有紅棕色氣

40、體出現(xiàn)的是亞硝酸鈉，無現(xiàn)象的是氯化鈉,20．(2012 年山東日照)某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：,請回答下列問題：,(1)操作 A 用到的玻璃儀器除燒杯外還必須有_____________________________； 使用托盤天平進行稱量前，應先檢查__________________。 (2)在實驗過程中加入飽和石灰水后，發(fā)生反應的化學方程式是：___

41、_____________________________________________。,(3)為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有______________________；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________________________