無機化學實驗二十二_堿金屬和堿土金屬

1、實驗二十二實驗二十二堿金屬和堿土金屬堿金屬和堿土金屬[實驗目的實驗目的]比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。試驗并比較堿土金屬氫氧化物和鹽類的溶解性。練習焰色反應并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全措施。[實驗用品實驗用品]儀器：儀器：燒杯、試管、小刀、鑷子、坩堝、坩堝鉗、離心機固體藥品：固體藥品：鈉、鉀、鎂條、醋酸鈉液體藥品：液體藥品：汞、NaCl(1molL1)、KCl(lmolL1)、MgC12(0.5molL1)、CaC12(0.5molL1)

2、、BaC12(0.5molL1)、新配制的NaOH(2molL1)、氨水(6molL1)、NH4Cl(飽和)、Na2CO3(0.5molL1、飽和)、HCl(2molL1)、HAc(2molL1、6molL1)、HNO3(濃)、Na2SO4(0.5molL1)、CaSO4(飽和)、K2CrO4(0.5molL1)、KSb(OH)6(飽和)、(NH4)2C2O4(飽和)、NaHC4H4O6(飽和)、AlCl3(0.5molL1)材料：材料

3、：鉑絲(或鎳鉻絲)、pH試紙、鈷玻璃、濾紙[實驗內容實驗內容]一、鈉、鉀、鎂的性質1鈉與空氣中氧的作用用鑷子取一小塊金屬鈉（綠豆大），用濾紙吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即置于坩堝中加熱。當鈉開始燃燒時，停止加熱。觀察反應情況和產物的顏色、狀態(tài)。冷卻后，往坩堝中加入2ml蒸餾水使產物溶解，然后把溶液轉移到一支試管中，用pH試紙測定溶液的酸堿性。再用2molL1H2SO4酸化，滴加1～２滴0.01molL1KMnO4溶液。觀察紫色

4、是否褪去。由此說明水溶液是有H2O2，從而推知鈉在空氣中燃燒是否有Na2O2生成。寫出以上有關反應方程式?，F(xiàn)象和解釋2NaO2Na2O2黃色粉末Na2O22H2O==H2O22NaOH5H2O22MnO46H==2Mn28H2O5O22、鈉、鉀、鎂與水的作用用鑷子取一小塊金屬鉀和金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即將它們分別放入盛水的燒杯中。可將事先準備好的合適漏斗倒扣在燒杯上，以確保安全。觀察兩者與水反應的情況，并進

5、行比較。反應終止后，滴入1～2滴酚酞試劑，檢驗溶液的酸堿性。根據反應化鉀、氯化鈣、氯化鍶、氯化鋇溶液在氧化焰中灼燒，觀察火焰的顏色。每進行完一種溶液的焰色反應后，均需蘸濃鹽酸溶液灼燒鉑絲(或鎳鉻絲)，燒至火焰無色后，再進行新的溶液的焰色反應。觀察鉀鹽的焰色時，為消除鈉對鉀焰色的干擾，一般需用藍色鈷玻璃片濾光后觀察。現(xiàn)象和解釋NaCl(黃)、KCl(淺紫)、CaCl2(洋紅)、SrCL2(紅)、BaCl2(黃綠)[實驗習題實驗習題]1若實