初步了解物質的量這一物理量-化學

1、 化學知識初步了解物質的量這一物理量；初步掌握摩爾這一概念；了解阿佛加德羅常數(shù)意義；掌握摩爾質量這一概念及計算。摩爾的概念摩爾質量的計算一、引人新課：化學：是一門基礎自然科學，它研究物質的組成、結構、性質、變化及合成等?；瘜W分為：無機化學、有機化學、分析化學、生物化學等等。無機化學：除去 C、H 化合物和其大多數(shù)衍生物外，無機化學是對所有元素和它們的化合物的性質和反應進行實驗研究和理論解釋的科學。 （莫勒） 無機化學課

2、包括兩門：無機化學（理論）無機化學實驗。 （基本操作、基本技能的訓練、提高思維能力、分析問題、解決問題的能力。它可用鋅粒和稀鹽酸初中化學講過實驗制取 H2 的方法 也可用鋅粒和稀 H2SO4它的方程式是：Z n + 2HCl === ZnCl2 + H2 1 分子 2 分子 1 分子 1 分子1 個 Zn 分子可以同 2 個 HCl 分子完全反應。生成 1 個 ZnCl2 和1 個 H2

3、分子。但在實驗室取用鋅粒和稀 HCl 只能稱量多少克鋅粒。多少毫升 HCl。不能只能直接稱量到多少個分子的 HCl。怎樣把微粒數(shù)同可稱量物質聯(lián)系起來呢？為此要建立一種物質的基本單位，這個單位就是摩爾。今天我們就講這個單位—摩爾。二、講授新課：第一章 摩爾 反應熱如果知道微粒數(shù)怎么才知道它的物質的量呢？6.02×1023 個 H+相當于 1mol H+3.01×1023 個 H+相當于多少 molH+=0.5m

4、ol（7）物質的量==物質的量阿佛加德羅常數(shù)1 個 C 質量是 1 個 H 質量的 12 倍（O：C=16：12）國際上是以一種 C 原子的質量的 1∕12 作為標準，其它原子的質量跟它的質量相比較所得的數(shù)值就是該種原子的原子量。100 個 C 個質量是 100 個 H 質量的 12 倍。6.02×1023 個 C 質量是 6.02×1023 個 H 質量的 12 倍。6.02×1023 個 C 原子的質量

5、經實驗測得為 12 克?！?.02×1023 個 H 的 M=1 克同理推論其它原子。 單位：克1mol 任何原子的質量==========該種原子的原子量。數(shù)值上 單位：克 2、 1mol 任何分子的質量=========該種分子的分子量。數(shù)值上（分子由原子構成的）1mol 任何離子的質量和該原子或原子團質量相等。電子質量=1/1836 質子質量1mol