元素周期表周期律-3年高考2年模擬1年原創(chuàng)備戰(zhàn)高考精品系列之化學---精校解析 word版

1、<p>　　高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。解這類試題的關鍵是：通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結出有關規(guī)律，再運用于解題過程中。圍繞元素周期表設計的圖表數(shù)據(jù)型信息題不僅是一類情景新穎的能力型考題，也往往是各級考試中的“保留節(jié)目”。該類題的特點是：給出一個復雜實驗的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)圖表，要求演繹其隱匿的化學規(guī)律。其解題思路是：依據(jù)圖表給出的信息結合教材基本概念

2、與基礎知識的相應知識來確定。對于信息題，尤其是好像沒有見過的新題不要緊張，往往是信息新，所涉及到的知識卻比較簡單，屬于有一定的區(qū)分度，但是并沒有多大難度，起點好像很高，但落點卻非常低，實質上屬于比較簡單的必得分的題目。通過以上分析我們預測，2017年高考中這類試題的考查方向為：化學用語的運用；原子結構與元素的性質；元素周期表的結構推導元素，然后運用元素周期律進行解題；與元素及化合物知識、化學反應原理的綜合應用。</p>&

3、lt;p>　　這部分試題以元素周期表、元素周期律為基礎，對物質的性質進行綜合推斷和應用，一般有入下考查方向。</p><p>　　（1）從元素周期表的結構對元素進行推斷</p><p>　?。?）以元素周期律為基礎，對物質的性質進行分析和應用</p><p>　　（3）“位—構—性”的綜合應用</p><p>　?。?）元素及化合物知識

4、與基本原理的綜合應用</p><p>　　☆★考點一：元素周期表的結構 </p><p>　　1、元素原子序數(shù)的確定</p><p>　　（1）依據(jù)主族元素在周期表中的位置</p><p>　　對于主族元素，電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，所以知道元素在周期表中的位置，即能畫出其原子結構示意圖，從而確定其原子序數(shù)。如某元

5、素的位置為第四周期第ⅦA族，其原子結構示意圖為 ，則原子序數(shù)Z為35。</p><p>　　（2）利用同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的關系</p><p>　?、僭刂芷诒碇凶髠仍?ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。</p><p>　　②元素周期表中右側元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z

6、(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。</p><p>　?、壑苯酉噜彽摹癌住毙?、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關系</p><p>　?。?）利用同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)的關系</p><p>　　設ⅡA族、ⅢA族元素原子序數(shù)分別為x、y，</p><p>　　則有y=x+1（第二、三周期）</p><p>

7、;　　y=x+11（第四、五周期）</p><p>　　y=x+25（第六、七周期）</p><p>　　2、已知元素的原子序數(shù)確定其在元素周期表中的位置</p><p>　　方法：利用稀有氣體的原子序數(shù)來確定。第一至第七周期中稀有氣體的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。</p><p>　　【例1】【2017新課標3卷

8、】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是</p><p>　　A．氫化物沸點：W<ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y>W</p><p>　　C．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X</p><p><b>　　【答案】D<

9、/b></p><p>　　【名師點睛】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，

10、Li+＜Na+＜K+；（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進行比較，Al3+＜

11、O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。</p><p>　　☆★考點二：元素周期律</p><p><b>　　1、概念</b></p><p>　　元素的性質隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。</p><p><b>　　2、實質</b></p><p>　　元素周期

12、律的實質是元素原子結構的周期性變化必然引起元素性質的周期性變化。</p><p><b>　　3、對角線規(guī)則</b></p><p>　　在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質相似，如Li和Mg，Be和Al。</p><p>　　4、元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律</p><p><

13、b>　　5、電離能</b></p><p>　?。?）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子 失去一個電子 轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。</p><p>　?。?）元素第一電離能的意義：元素的第一電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。</p><p>　　第一電離能數(shù)值越小，原子越易失去一個電子，該元素的金屬性越強；反之，第一電離能數(shù)值

14、越大，原子越難失去一個電子。</p><p><b>　?。?）變化規(guī)律：</b></p><p>　?、偻恢芷趶淖蟮接以氐牡谝浑婋x能呈增大的趨勢，但某些地方出現(xiàn)曲折變化，如Be >B，N >O， Mg > Al，P >S。</p><p>　?、谕蛔鍙纳系较略氐牡谝浑婋x能變小。</p><p

15、><b>　　6．電負性</b></p><p>　　（1）鍵合電子：原子中用于形成 化學鍵 的電子。</p><p>　?。?）電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。</p><p>　?。?）意義：電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強。故電負性的大小可用來衡量元素非金屬性和金屬性的大小。</p&

16、gt;<p><b>　?。?）變化規(guī)律</b></p><p>　　①同周期從左到右元素的電負性逐漸增大。</p><p>　　②同主族從上到下元素的電負性逐漸變小。</p><p><b>　　（5）應用</b></p><p>　?、倥袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩缘膹娙酰悍墙饘俚碾娯?/p>

17、性>1.8;金屬的電負性<1.8;類金屬的電負性在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。</p><p>　　②判斷化學鍵的類型：元素的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；元素的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。</p><p>　　【例2】【2016年高考新課標Ⅱ卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，

18、d與b同族。下列敘述錯誤的是（ ）</p><p>　　A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1</p><p>　　B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物</p><p>　　C．c的原子半徑是這些元素中最大的</p><p>　　D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性</p><p><

19、;b>　　【答案】A</b></p><p>　　【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。</p><p>　　【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎知識解

20、答即可。</p><p>　　☆★考點三：“位—構—性”綜合應用</p><p>　　“位”、“構”、“性”三者的關系可表示如下</p><p>　?。?）原子結構與元素在周期表中的位置關系</p><p>　?、僦髯逶氐淖罡哒蟽r=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。主族元素的最低負化合價=最高正化合價-8。</p><p>

21、;　　②核外電子層數(shù)=周期數(shù)。</p><p>　?、圪|子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。</p><p>　?、茏钔鈱与娮訑?shù)等于或大于3而小于8的一定是主族元素。</p><p>　?、葑钔鈱佑?個或2個電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。</p><p>　?。?）性質與位置互推是解題的關鍵<

22、;/p><p>　　熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，主要包括：</p><p>　?、僭氐慕饘傩?、非金屬性。</p><p>　?、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性。</p><p>　?、圩罡邇r氧化物對應水化物的酸堿性。</p><p>　?。?）結構和性質的互推是解題的要素</p><p>

23、;　　①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。</p><p>　　②同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質相似。</p><p>　?、壅_推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點。</p><p>　　④判斷元素金屬性和非金屬性的方法。</p><p>　　【例3】【2017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中

24、只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 </p><p>　　A．原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) </p><p>　　B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 </p><p>　　C．Y的單質的氧化性比Z的強 </p><p>　

25、　D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【名師點睛】本題考查的是元素周期律，考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結構及元素的性質三者之間的關系理解水平。解題時首先要抓住題干中關鍵信息，準確推斷題給元素；然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變

26、規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。</p><p>　　☆★考點四：晶體的結構與性質</p><p>　　【例4】【2014年高考上海卷第8題】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可推測BeCl2（ ）</p><p>　　A．熔融態(tài)不導電 B．水溶液呈中性</p><p>　　C．熔

27、點比BeBr2高 D．不與氫氧化鈉溶液反應</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　【命題意圖】本題主要是考查晶體類型、物質性質判斷，側重考查的是分子晶體判斷、熔點比較以及物質的化學性質，意在考查學生應用已知信息解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和知識的遷移能力。</p><p>

28、;　　1．【2017新課標1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是</p><p>　　A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強</p><p>　　B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構</p

29、><p>　　C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅</p><p>　　D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃

30、色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)

31、的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。</p><p>　　2．【2017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是</p&g

32、t;<p>　　A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4</p><p>　　B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物</p><p>　　C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si</p><p>　　D．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族</p><p>&l

33、t;b>　　【答案】C</b></p><p>　　【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元

34、素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。故選C。</p><p>　　【名師點睛】熟練應用元素周期律是準確解題的核心。A、C兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。</p><p>　　3．【2016

35、年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應</p><p>　　B．原子半徑大?。篨＜Y，

36、Z＞W(wǎng)</p><p>　　C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵</p><p>　　D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關系的為硫和氧。<

37、;/p><p>　　4．【2016年高考新課標Ⅲ卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．簡單離子半徑：W< X<Z</p><p>　　B． W與X形成的化合物溶于

38、水后溶液呈堿性</p><p>　　C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y</p><p>　　D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　5．【2014年高考廣東卷第23題】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質

39、是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）</p><p>　　A．金屬性：甲>乙>丁</p><p>　　B．原子半徑：辛>己>戊</p><p>　　C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13</p><p>　　D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物</p><p&

40、gt;<b>　　【答案】BC</b></p><p>　　【考點定位】本題主要是考查元素周期表和元素周期律的應用</p><p>　　【名師點晴】本題以第一、四主族、Ca、Ga元素為例，考查學生綜合運用元素周期表、元素周期律、元素性質，對元素的金屬性、原子半徑、原子序數(shù)與核外電子數(shù)的關系、形成的化合物中的化學鍵的判斷。元素推斷題需把握題目中的相關信息，尋找突破口，如

41、本題中的戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，就是本題的突破口，根據(jù)所學知識判斷戊的元素的種類，然后再根據(jù)題目中所給的元素周期表的相對位置以及甲和戊的原子序數(shù)相差3，判斷其他元素，從而進行解答。</p><p>　　6．【2015山東理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．原子半

42、徑：X<Y<Z</p><p>　　B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z</p><p>　　C．Z、W均可與Mg形成離子化合物</p><p>　　D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　7．【2015福建理

43、綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）</p><p>　　A．原子半徑：W>Z>Y>X</p><p>　　B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z </p><p>　　C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W&

44、gt;Z</p><p>　　D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　【解析】在短周期元素中，W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，

45、原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關系是：Z>W>X > Y，錯誤。B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z，正確。C.元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z，

46、所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，正確。D．除非金屬性很強的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。</p><p>　　【考點定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。</p><p>　　【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律

47、。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關系進行判斷，確

48、定其正確性。</p><p>　　8．【2015北京理綜化學】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）</p><p>　　A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br </p><p>　　C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO

49、3</p><p><b>　　【答案】D  </b></p><p>　　【考點定位】考查元素周期律的內容和應用</p><p>　　【名師點晴】元素周期律是中學化學的基本規(guī)律之一，元素或物質的很多性質都能體現(xiàn)元素周期律的實質，如元素的金屬性、非金屬性，最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱，金屬單質與水或酸反應難易、非金

50、屬單質與氫氣反應難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。</p><p>　　9．【2015上?；瘜W】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）</p><p>　　A．單質氧化性的強弱B．單質沸點的高低</p><p>　　C．單質與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱</p><

51、p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　1．【河南省2017屆）診斷卷（A）】W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質是空氣的主要成分之一，且Z元素單質與Y元素單質在不同條件下可生成兩種不同原子個數(shù)比的物質。下列說法正確的是</p>

52、;<p>　　A．W元素無同位素 B．X單質分子中含共價鍵</p><p>　　C．離子半徑：Y+<Z2- D．W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質子，沒有中子，W是H；X原子最外層電子數(shù)與次

53、外層電子數(shù)相等，但與內層電子數(shù)不相等，所以X是Ar；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是Na；Z元素單質是空氣的主要成分之一，且Z元素單質與Y元素單質在不同條件下可生成兩種不同原子個數(shù)比的物質，所以Z是O；則A．H元素有同位素，A錯誤；B．Ar單質分子中不存在共價鍵，B錯誤；C．核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Na+<O2-，C正確；D．H、Na、O能存在于同一離子化合物氫氧化鈉中，

54、D錯誤，答案選C。</p><p>　　2．【葫蘆島協(xié)作體2017屆下學期模擬考試（6月）】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）</p><p>　　A．X元素位于ⅥA族

55、 B．A難溶于B中</p><p>　　C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D．B的沸點高于C的沸點</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　3．【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族， B、C、D．E同周期，B的核外電子數(shù)為C的1

56、/2，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說法正確的是</p><p>　　A．A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑</p><p>　　B．A、D能形成離子化合物DA5，與水反應可產(chǎn)生兩種氣體</p><p>　　C．C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性</p><p>　　D．E形成的兩種氫化物中所有化學鍵

57、種類完全相同</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　4．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol?L－1 t溶液與0.1 mol?L－1 u溶液的pH 均為

58、1。下列說法不正確的是</p><p>　　A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸</p><p>　　B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y</p><p>　　C．s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2</p><p>　　D．v的電子式可表示為</p><p><b>

59、;　　【答案】D</b></p><p>　　【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol?L－1 t溶液與0.1 mol?L－1 u溶液的pH 均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應生成r，r與n反應生成有色氣體s，則m為氮氣，n為氧氣，r為一氧化氮

60、，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質p是氯氣，q是氫氣，v為氮氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。故A、Y、W的最高價氧化物對應的水化物HNO3、HClO4均為強酸，選項A正確；B、元素的非金屬性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半徑：H<O<N，即X＜Z＜Y，選項B正確；C、s溶于水的反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，選項C正確；D、v為氨氣，

61、其電子式可表示為，選項D不正確。答案選D。</p><p>　　5．【沈陽市2017屆第三次模擬】下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是</p><p>　　A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍</p><p>　　B．Z元素可能為金屬</p><p>　　C．四種元素的原子有可能均能與

62、氫原子形成18電子分子</p><p>　　D．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　6．【2016屆遂寧二診】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周

63、期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 三種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是（ ）</p><p>　　A．化合物乙中一定只有共價鍵 </p><p>　　B．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸</p><p>　　C．W元素的某種單質可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導體材料</p><p>　　D．X分別與Y、Z、M、W形成的常

64、見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　考點：考查元素推斷、元素周期律。</p><p>　　7．【重慶一中2015屆高三上期一診模擬考試】下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A

65、．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2</p><p>　　B．X、Z原子序數(shù)可能相差18</p><p><b>　　C．Z可能是氯元素</b></p><p>　　D．Z的氧化物與X單質不可能發(fā)生置換反應</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>

66、<b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：X、Y、Z、R和W均為主族元素且位于前四周期，則W是第四周期元素，所以根據(jù)元素的相對位置可判斷它們元素周期表的右側，所以五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，A正確；B、X、Z位于同一主族，但均是前三周期元素，所以原子序數(shù)相差8，B錯誤；C、如果Z是氯元素，則R是Ar，但Ar不是主族元素，因此Z不可能是氯元素，C錯誤；D、如果X是

67、碳元素，則碳與二氧化硅在高溫下可以發(fā)生置換反應生成硅和CO，D錯誤，答案選A。</p><p>　　考點：考查位置、結構與性質的應用</p><p>　　8．【2016屆江西省八所重點中學盟校模擬】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同

68、族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ）</p><p>　　A．原子半徑：Y>Z>R>T </p><p>　　B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T </p><p>　　C．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z</p>

69、<p>　　D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　考點：考查元素推斷、元素周期律。</p><p>　　1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高

70、的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．單質的沸點：Y>Z</p><p>　　B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物</p><p>　　C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強</p><p>　　D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同</p>

71、<p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　考點：考查元素推斷、元素周期律。</p><p>　　2．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ）</p><p>　　A．Y位于第3周期

72、 B．含X、Z的酸不只一種</p><p>　　C．原子半徑：Y > Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z > X </p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：因為

73、X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z分別為O、Al、S。A、Y為Al元素，位于第3周期，故A正確；B、含O、S元素的酸可能為H2SO4或H2SO3，故B正確；C、Al與S位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以Al原子半徑大于S原子半徑，故C正確；D、O元素的非金屬性大于S元素，所以H2O的穩(wěn)定性大于H2S，故D錯誤。</p><p&g

74、t;　　考點：本題考查原子結構、元素周期律、元素的推斷。 </p><p>　　3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．元素A、B組成的化合物常溫下一定

75、呈氣態(tài)</p><p>　　B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應</p><p>　　C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質 </p><p>　　D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵</p><p><b>　　【答案】BC</b></p><p>　

76、　考點：考查元素推斷及相關物質的性質。</p><p>　　4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）</p><p>　　A．四種元素均可與氫元素形成18電子分子</p><p>　　B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種</p><

77、;p>　　C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強</p><p>　　D．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：在短周期元素中，X元素

78、與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則X是O元素，Y是N元素，Z是P，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則W是C元素。A．這四種元素均是非金屬元素，它們可與氫元素形成18電子分子H2O2、N2H4、PH3、C2H6，正確；B．X、Y、Z、W形成的單質有O2、O3、N2、白磷、紅磷、紫磷、黑磷、金剛石、石墨、C60等多種單質，錯誤；C．四種元素中，Y的最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性最強，錯誤；D．同一

79、周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以四種元素的原子半徑：rZ>rW >rX>rY，錯誤；</p><p>　　考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。</p><p>　　5．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，

80、Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。 下列敘述錯誤的是（ ）</p><p>　　A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2</p><p>　　B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高</p><p>　　C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R