原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵-3年高考2年模擬1年原創(chuàng)備戰(zhàn)高考精品系列之化學(xué)---精校解析 word版

1、<p>　　高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。解這類試題的關(guān)鍵是：通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運用于解題過程中。圍繞元素周期表設(shè)計的圖表數(shù)據(jù)型信息題不僅是一類情景新穎的能力型考題，也往往是各級考試中的“保留節(jié)目”。該類題的特點是：給出一個復(fù)雜實驗的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)圖表，要求演繹其隱匿的化學(xué)規(guī)律。其解題思路是：依據(jù)圖表給出的信息結(jié)合教材基本概念

2、與基礎(chǔ)知識的相應(yīng)知識來確定。對于信息題，尤其是好像沒有見過的新題不要緊張，往往是信息新，所涉及到的知識卻比較簡單，屬于有一定的區(qū)分度，但是并沒有多大難度，起點好像很高，但落點卻非常低，實質(zhì)上屬于比較簡單的必得分的題目。通過以上分析我們預(yù)測，2016年高考中這類試題的考查方向為：化學(xué)用語的運用；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素，然后運用元素周期律進行解題；與元素及化合物知識、化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用。</p>&

3、lt;p>　　這類試題以原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等知識；考查以下幾種形式進行考查。</p><p>　　（1）以原子的表示、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等形式，考查化學(xué)用語。</p><p>　　（2）考查原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等相互之間的關(guān)系。</p><p>　?。?）考查等電體相關(guān)知識 </p><p

4、>　?。?）考查原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響</p><p>　　（5）考查化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）的形成過程及作用力</p><p>　　（6）分子晶體的形成及作用力</p><p>　　☆★考點一：化學(xué)用語</p><p>　　注意不同化學(xué)用語表達的規(guī)范性</p><p>　?。?）原子結(jié)構(gòu)示意圖</p>

5、<p>　　可表示核外電子的分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如 </p><p><b>　?。?）電子式</b></p><p>　　可表示原子最外層電子數(shù)目，如 。</p><p><b>　?。?）核素符號</b></p><p>　　側(cè)重表示原子核的組成，它告訴人們該原子核內(nèi)的質(zhì)子

6、數(shù)和質(zhì)量數(shù),并推及中子數(shù)和核外電子數(shù)，如O</p><p><b>　?。?）電子排布式</b></p><p>　　①用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。</p><p>　　②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的

7、元素符號外加方括號表示。例如：K：[Ar]4s1。</p><p>　?、塾猩贁?shù)元素的基態(tài)原子的電子排布相對于構(gòu)造原理有1個電子的偏差。因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）和全空（如p0和d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。</p><p>　　例如： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)</p><

8、p>　　Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)</p><p><b>　　（5）電子排布圖</b></p><p>　　用方框表示一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如氮原子的電子排布圖為：</p><p>　　【例1】【2017江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 </p><p>　　A．質(zhì)量

9、數(shù)為31的磷原子：</p><p>　　B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：</p><p>　　C．CaCl2的電子式：</p><p>　　D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　☆★考點二：原子的組成、結(jié)構(gòu)</p><

10、p><b>　　（1）原子的組成</b></p><p>　?。?）符號中各數(shù)字的含義</p><p>　?。?）組成原子的各種微粒及相互關(guān)系</p><p>　?、儋|(zhì)子數(shù)（Z）= 核電荷數(shù) = 原子序數(shù)</p><p>　?、谫|(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N）</p><p&g

11、t;　?、坳栯x子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)</p><p>　?、荜庪x子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)</p><p>　　【例2】【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是</p><p>　　A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具

12、有相同的電子數(shù)</p><p>　　C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【名師點睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體

13、原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，

14、按上述方法推測知：117號元素應(yīng)為第七周期第ⅦA族。</p><p>　　☆★考點三：電子數(shù)的計算、等電體</p><p>　　【例3】【2014年高考上海卷第7題】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）</p><p>　　A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋</p>

15、<p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　☆★考點四：化學(xué)鍵</b></p><p><b>　　1、化學(xué)鍵</b></p><p>　?。?）含義：使 離子 相結(jié)合或 原子 相結(jié)合的作用力。</p><p>　?。?）特點：①短程有效

16、 ②強烈的相互作用</p><p><b>　?。?）分類:</b></p><p><b>　　化學(xué)鍵)) </b></p><p><b>　　2、離子鍵和共價鍵</b></p><p><b>　　3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)</b></p>&

17、lt;p><b>　?。?）化學(xué)鍵的形成</b></p><p>　　化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過兩個方面來實現(xiàn)。</p><p>　?、僭拥膬r電子間的 轉(zhuǎn)移 ——離子鍵。</p><p>　?、谠拥膬r電子間的 共用 ——共價鍵。</p><p>　?。?）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)</p><

18、p>　　反應(yīng)物分子內(nèi) 舊鍵的斷裂 和產(chǎn)物分子中新鍵的形成 。</p><p>　　【例4】【2016年高考上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（ ）</p><p>　　A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2</p><p><b>　　【答案】C</b></p

19、><p>　　【考點定位】考查物質(zhì)熔沸點高低比較方法。</p><p>　　【名師點睛】物質(zhì)熔點高低取決于熔化過程中需要破壞作用力類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目大于離子晶體；而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，且分子間作

20、用力強弱遠小于化學(xué)鍵。因此，本題換個角度考慮，實質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)全部是分子晶體的選項符合題意。</p><p>　　☆★考點五：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)</p><p>　　【例5】【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（ ）</p><p>　　A

21、．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)</p><p>　　B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強</p><p>　　C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性</p><p>　　D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2</p><p><b>　　【答案】A</b></p><

22、p>　　【考點定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法。</p><p>　　【名師點睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最

23、高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。</p><p>　　1．【2017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是</p>

24、<p>　　A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強</p><p>　　C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多

25、，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤。</p><p>　　【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息

26、判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增

27、而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。</p><p>　　2．【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是

28、迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)</p><p>　　B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物</p><p>　　C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強</p><p>　　D．原子半徑：r（X）＜r

29、（Y）＜r（Z）＜r（W）</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大。</p><p>　　3．【2016年高考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學(xué)式

30、不可能是（ ）</p><p>　　A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　4．【2016年高考新課標Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，

31、q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．原子半徑的大小W<X<Y</p><p>　　B．元素的非金屬性Z>X>Y</p><p>　　C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)</p><

32、p>　　D．X的最高價氧化物的水化物為強酸</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl2；0.

33、01 mol·L–1 r溶液的pH為2，說明r是一元強酸，Cl2與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生兩種化合物，其中一種r是HCl，另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性，則說明W是H元素；m是H2O， q是HClO；兩種元素組成的化合物p與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時產(chǎn)生s，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷，則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根據(jù)元

34、素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W<Y<X，錯誤；B．同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>Z>X，錯誤；C．Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D．X的最高價氧<

35、;/p><p>　　【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機框圖題推斷的知識。</p><p>　　【名師點睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而

36、呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。</p><p>　　5．【2015上?；瘜W(xué)】中國科學(xué)技術(shù)名

37、詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（ ）</p><p>　　A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177</p><p>　　C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　【考點定位】本

38、題考查了元素原子的符號的表示及相互關(guān)系的知識。</p><p>　　【名師點睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的性質(zhì)則由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定。原子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。要掌握原子的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)變化時是原子的那一構(gòu)成部分發(fā)生變化。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子、質(zhì)子構(gòu)成。不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同，同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，原子核外電子數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，等于元素的原子序數(shù)。在發(fā)生反應(yīng)事

39、是元素原子的最外層電子發(fā)生變化，而原子核不變，在表示元素的原子時，元素符合左上角表示質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)子與中子數(shù)的和，左下角表示質(zhì)子數(shù)，由于元素符號已經(jīng)可以知道元素的種類和質(zhì)子數(shù)，因此有時左下角的質(zhì)子數(shù)也可以不寫。掌握原子表示的各個角標的含義是本題的關(guān)鍵。</p><p>　　6．【2015江蘇化學(xué)】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）</p><p>　　A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為

40、20的氯原子：</p><p>　　B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：</p><p>　　C．氯分子的電子式：</p><p>　　D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　7．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均

41、為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A．單質(zhì)的沸點：W>X</p><p>　　B．陰離子的還原性：W>Z</p><p>　　C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z</p><p>　　D．X與Y不能存

42、在于同一離子化合物中</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　8．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）</p><p>　　A．元素的非金屬

43、性次序為c＞b＞a</p><p>　　B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物</p><p>　　C．d和其他3種元素均能形成離子化合物</p><p>　　D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解

44、析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA ⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合

45、物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。</p><p>　　【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性

46、強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等</p><p>　　【名師點晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非

47、金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)規(guī)律的特色，題目濃度不大。</p><p>　　9．【2015江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）</p><p>

48、　　A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z</p><p>　　B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X</p><p>　　C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X</p><p>　　D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W</p><p><b>　　【答案】A</b></p>

49、;<p>　　B錯誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤。</p><p>　　【考點定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。</p><p>　　【名師點睛】設(shè)計元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進行考查元

50、素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強的元素，無正價，硅單質(zhì)廣泛用于半導(dǎo)體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識，對知識熟練運用。</p><p>　　1．【青浦區(qū)2017屆第一學(xué)期期終】下列表示正確的是</p><p>　　A．CH4的比例模型 B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O—C—O</p><p>　　C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉

51、的電子式</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　2．【南通市2017屆第一次模擬】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是</p><p>　　A．Na2O的電子式：</p><p>　　B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：</p><p>　　C．中子數(shù)為20的Ar原子：</p>

52、<p>　　D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　【解析】A．Na2O為離子化合物，其電子式為，故A正確；B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．中子數(shù)為20的Ar原子其質(zhì)量數(shù)為38，核素表示方式為3818Ar，故C錯誤；D．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；答案為A。</p><p&g

53、t;　　點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的

54、聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。</p><p>　　3．【湖南省2017年沖刺預(yù)測卷（六）】W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大， X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)w2。下列說法正確的是</p><p&

55、gt;　　A．單質(zhì)的沸點：X>Z B．X與W形成的化合物中只有極性鍵</p><p>　　C．陰離子的還原性：W>X D．W、X、Y 可形成三元離子化合物</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p>　　4．【武昌區(qū)2017屆5月調(diào)研】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電

56、子教之和為17，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯誤的是</p><p>　　A．m、n、q一定是非金屬元素 B．氫化物的沸點：q＞n＞m</p><p>　　C．離子半徑的大?。簈＞n＞p D．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p&g

57、t;　　點睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。</p><p>　　5．【石家莊市2017屆沖刺模考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是</p><p>　　A．W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑</p><p&g

58、t;　　B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強于Y</p><p>　　C．Y單質(zhì)分子的電子式—定為</p><p>　　D．X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細口瓶中</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，

59、X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4，這說明X、Y、Z位于第三周期，則Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。則A．H的簡單陰離子半徑一定小于Na的簡單陽離子半徑，A錯誤；B．氯元素非金屬性強于磷，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強于Y，B正確；C．P有多種同素異形體，則Y單質(zhì)分子的電子式不一定為，C錯誤；D．X、W形成化合物NaH的水溶液是氫氧化鈉，必須保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，D錯誤，答案選B。</

60、p><p>　　6．【2016屆河南省八市重點4月模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25℃時0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是( )</p><p>　　A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱</p><

61、;p>　　B．Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在</p><p>　　C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收</p><p>　　D．X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p>　　考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。</p>&l

62、t;p>　　7．【2016屆北京延慶一?！慷讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)</p><p>　　C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜Z</p><p>　　D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水

63、化物的酸性最強</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此判斷。A．O

64、的非金屬性很強，沒有最高正化合價，A項錯誤；B．一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：S2—＞Cl—＞O2—，B項錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N>S，則氫化物的熱穩(wěn)定性順序為H2O>NH3>H2S (Y>X>Z)，C項錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，非金屬性Cl>O>N>S，則HClO4

65、酸性最強，D項正確；答案選D。</p><p>　　考點：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。</p><p>　　8．【2016屆懷化一模】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（ ）</p><p>　　A．同周期元素中X的金屬性最強</p><p>

66、　　B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－</p><p>　　C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高</p><p>　　D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p>　　考點：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系</p><p>　

67、　1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（ ）</p><p>　　A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W</p><p>　　B．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)</p><

68、p>　　C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物</p><p>　　D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p>　　考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。</p><p>　　2． 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　)<

69、;/p><p>　　A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素</p><p>　　C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p>&l

70、t;p>　　試題分析：A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氘(D)原子的質(zhì)子數(shù)是1個，所以原子核外有1個電子，正確；B、1H與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱同位素，正確；C、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，水是化合物，不可能是同素異形體，錯誤； D、1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，正確。</p><p>　　考點：本題考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算、同位素與同素異形體的

71、判斷。</p><p>　　3．碘元素的一種核素 可用于治療腫瘤。下列有關(guān)碘元素的說法正確的是(　　)</p><p>　　A． 核外有72個電子 B．與互為同素異形體</p><p>　　C．能使淀粉溶液變藍 D． 最外層電子數(shù)為7</p><p><b>　　【答案】

72、D</b></p><p>　　考點：考查碘元素的同位素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及分類的知識。</p><p>　　4．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是</p><p>　　A．同周期元素中，X氫化物的沸點最高</p><p>　　B．Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應(yīng)</p>&

73、lt;p>　　C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)</p><p>　　D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z </p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：同周期自左而右原子半徑減

74、小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。 A．X為O元素，其氫化物是H2O是液體，其它同一周期的氫化物是氣態(tài)，因此同周期元素中，X氫化物的沸點最高，正確； B．Al在空氣中不能燃燒，會有紅熱現(xiàn)象，錯誤；C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3 、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于

75、兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)，正確；D．工業(yè)上電解熔融的Al2O3 冶煉Al，正確。</p><p>　　考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。</p><p>　　5．短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法正確

76、的是（ ）</p><p>　　A．簡單離子半徑大小順序：rW>rZ>rY</p><p>　　B．元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y 的強</p><p>　　C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點可能比金剛石高</p><p>　　D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同</p><p