化學(xué)方程式畢業(yè)論文

1、<p>　　專業(yè)代碼:B070302</p><p>　　準(zhǔn)考證號：090911100234</p><p><b>　　畢業(yè)論文</b></p><p>　　題 目：如何配平初中化學(xué)方程式</p><p>　　如何配平初中化學(xué)方程式</p><p>　　摘要:化學(xué)方程式是初中化學(xué)

2、教學(xué)中的一個(gè)很重要的部分。正確書寫化學(xué)方程式是一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，而其中化學(xué)方程式的配平又是一個(gè)難點(diǎn)。這部分內(nèi)容掌握好壞與否直接影響到學(xué)生學(xué)習(xí)的成效。</p><p>　　關(guān)鍵詞：化學(xué)教育 化學(xué)方程式 初中 配平原則 配平技巧 配平方法</p><p><b>　　引言</b></p><p>　　化學(xué)方程式的配平具有一定的原則，

3、它需要兩個(gè)原則來配平，即質(zhì)量守恒和電荷守恒。質(zhì)量守恒，也就是說方程式前后的相同原子的數(shù)目要相同。而電荷守恒，對于在溶液中的反應(yīng)，在滿足質(zhì)量守恒的前提下，還要滿足電荷守恒，也就是說反應(yīng)前的電荷數(shù)要跟反應(yīng)后的電荷數(shù)相同。</p><p>　　化學(xué)教學(xué)中最主要的一項(xiàng)內(nèi)容就是研究物質(zhì)的性質(zhì)。要描述這種性質(zhì)變化，最常用的表達(dá)方式就是書寫化學(xué)方程式。因此化學(xué)方程式是最常用的，也是最主要的化學(xué)用語，它是學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)?；瘜W(xué)方程

4、式的配平又是一個(gè)難點(diǎn)，該知識掌握得如何直接影響學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和效果。近年來，初中畢業(yè)復(fù)習(xí)中有關(guān)化學(xué)方方程式配平的試題逐漸增多，在復(fù)習(xí)中，教師應(yīng)針對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫錯(cuò)誤及配平問題進(jìn)行專項(xiàng)指導(dǎo)。并且教師需要有一定的配平技巧，才能為學(xué)生解決他們在配平過程中所遇到困難。</p><p>　　配平化學(xué)方程式有多種方法，課本中只介紹了最小公倍數(shù)法，這對于初中學(xué)生是不夠的，筆者經(jīng)過多年的初中化學(xué)教學(xué)的實(shí)踐，針對初中學(xué)生

5、的特點(diǎn)，采取其他方法帶領(lǐng)學(xué)生順利地渡過了配平關(guān)。</p><p>　　化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（也叫系數(shù)），使式子左右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。</p><p>　　首先，來討論一下化學(xué)方程式的配平原則。</p><p>　　（一）配平化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：</p><p><b>

6、　　一、質(zhì)量守恒</b></p><p>　　也就是說方程式前后的相同原子的數(shù)目要相同。如：</p><p>　　Fe+O2→(點(diǎn)燃）Fe3O4，反應(yīng)之后Fe的數(shù)目是3，所以反應(yīng)前Fe前面要加3，O2前面要加2才能滿足后面O4，所以配平后的方程式為：</p><p>　　3Fe+2O2=Fe3O4</p><p><b>

7、;　　二、電荷守恒</b></p><p>　　在溶液中的反應(yīng)，在滿足質(zhì)量守恒的前提下，還要滿足電荷守恒，也就是說反應(yīng)前的電荷數(shù)要跟反應(yīng)后的電荷數(shù)相同。如：</p><p>　　反應(yīng)Fe+Fe^3+→Fe^2+（^代表后面的是上角標(biāo)）</p><p>　　如果我們只根據(jù)質(zhì)量守恒配平，得到的反應(yīng)方程式應(yīng)該是：Fe+Fe^3+=2Fe^2+,</p&g

8、t;<p>　　但是我們可以看到，如果這樣配平，反應(yīng)前是3個(gè)正電荷，反應(yīng)后卻是4個(gè)了，所以是不對的。</p><p>　　正確的應(yīng)該是：Fe+2Fe^3+→3Fe^2+，</p><p>　　既滿足了質(zhì)量守恒，也滿足了電荷守恒。</p><p>　　現(xiàn)在，就初中化學(xué)方程式的配平技巧談幾點(diǎn)認(rèn)識。</p><p>　?。ǘ┗瘜W(xué)方程

9、式的配平技巧</p><p>　　配平的前提條件：在書寫化學(xué)方程式時(shí)，首先要確定化學(xué)反應(yīng)的類型，化學(xué)反應(yīng)的類型不同，配平用的方法也不同。一、化合反應(yīng)，分解反應(yīng)的配平技巧 對化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的方程式的配平，先要采用“奇數(shù)配偶數(shù)法”，然后用“觀察法”進(jìn)行配平。例如：①P+O——PO ②Mg+O——MgO ③KNO——KNO+O↑ ④HO——HO+O↑ 通過觀察，發(fā)現(xiàn)①②屬

10、于化合反應(yīng)，③④屬于分解反應(yīng)，我們可以先用“奇數(shù)配偶數(shù)法”進(jìn)行第一次步配平，如P+O——PO，此化學(xué)方程式中無氫無素，首先要給是奇數(shù)的由氧元素的化學(xué)式前面填數(shù)量“2”，則P+O——2PO，然后用“觀察法”使每一個(gè)元素的分子個(gè)個(gè)相等，即2P+5O=2PO。 教師在課堂上邊講邊板書演示，最后讓學(xué)生練習(xí)②③④題，使學(xué)生掌握好以上配平方二、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的配平技巧 化學(xué)反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)、復(fù)合分解反應(yīng)方程式配平，一般用

11、“觀察法”，即先配“金屬陽離子，再配陰離子，最后配氫、氧元素的順序進(jìn)行配平。例如：①Fe+HCI——FeCl＋H↑ ②Cu＋AgNO——Cu(NO)+Ag ③C</p><p>　　化學(xué)方程式的配平方法很多，下面簡要介紹幾種常用的方法。</p><p>　　（三）化學(xué)方程式配平的方法</p><p>　　一般都是根據(jù)化合價(jià)來配平?；蟽r(jià)配平的原則就

12、是化合價(jià)的升高要與降低相同。</p><p><b>　　一、觀察法</b></p><p>　　方法與步驟：①觀察化學(xué)方程式比較復(fù)雜的一種生成物與其反應(yīng)物的關(guān)系；②推出相關(guān)各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)了；③由已配系數(shù)推出其他化學(xué)式前面的系數(shù)。</p><p>　　例3、H2O＋Fe -- Fe3O4 + H2</p><p>　

13、　解析：通過觀察可知：Fe3O4里的3個(gè)Fe來自反應(yīng)物里的Fe，4個(gè)O來自反應(yīng)物H2O里的O，因此，需在H2O前配4，在Fe前配3，最后在H2前配4，配平的化學(xué)方程式為：</p><p>　　4H2O＋3Fe -- Fe3O4 + 4H2</p><p>　　例4、Al + H2SO4 -- Al2(SO4)3 + H2</p><p>　　解析：該反應(yīng)中最復(fù)雜的生

14、成物的化學(xué)式是Al2(SO4)3，由于SO4這一原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中沒有變化，因此配平時(shí)可把它當(dāng)作一個(gè)整體來看待，從而給配平帶便利。配平后的化學(xué)方程式為：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2</p><p>　　有些簡單、直觀的化學(xué)方程式，觀察左右兩邊各種原子的數(shù)目，即可直接判斷出各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如配平：，觀察式子兩邊，右邊各原子數(shù)目是左邊各原子數(shù)目的兩倍，在前配上計(jì)量數(shù)2就可

15、，配平后的化學(xué)方程式為：。</p><p>　　一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式也可用觀察法配平，例如配平：，觀察反應(yīng)前后各原子數(shù)目，可發(fā)現(xiàn)每個(gè)失去3個(gè)氧原子變成了Fe，每個(gè)CO得到一個(gè)氧原子變成，要將失去的3個(gè)氧原子全部得到，就需3個(gè)CO分子，因此，可先在CO前配上3，然后依次在前配上3，在Fe前配上2，配平后的化學(xué)方程式為： </p><p>　　專業(yè)代碼:B070302<

16、/p><p>　　準(zhǔn)考證號：090911100234</p><p>　　貴州師范大學(xué)（獨(dú)立本科段）</p><p><b>　　畢業(yè)論文</b></p><p>　　題 目：如何配平初中化學(xué)方程式</p><p>　　系 （院）：化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院</p><p>　　

17、專 業(yè)：化學(xué)教育</p><p>　　姓 名：張筑英</p><p><b>　　指導(dǎo)教師：鄧含嵩</b></p><p>　　完成時(shí)間：2012年03月27日</p><p>　　如何配平初中化學(xué)方程式</p><p><b>　　姓名：張筑英</b></

18、p><p>　　摘要:化學(xué)方程式是初中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)很重要的部分。正確書寫化學(xué)方程式是一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，而其中化學(xué)方程式的配平又是一個(gè)難點(diǎn)。這部分內(nèi)容掌握好壞與否直接影響到學(xué)生學(xué)習(xí)的成效。</p><p>　　關(guān)鍵詞：化學(xué)教育 化學(xué)方程式 初中 配平原則 配平技巧 配平方法</p><p><b>　　引言</b></p&g

19、t;<p>　　化學(xué)方程式的配平具有一定的原則，它需要兩個(gè)原則來配平，即質(zhì)量守恒和電荷守恒。質(zhì)量守恒，也就是說方程式前后的相同原子的數(shù)目要相同。而電荷守恒，對于在溶液中的反應(yīng)，在滿足質(zhì)量守恒的前提下，還要滿足電荷守恒，也就是說反應(yīng)前的電荷數(shù)要跟反應(yīng)后的電荷數(shù)相同。</p><p>　　化學(xué)教學(xué)中最主要的一項(xiàng)內(nèi)容就是研究物質(zhì)的性質(zhì)。要描述這種性質(zhì)變化，最常用的表達(dá)方式就是書寫化學(xué)方程式。因此化學(xué)方程式

20、是最常用的，也是最主要的化學(xué)用語，它是學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)?；瘜W(xué)方程式的配平又是一個(gè)難點(diǎn)，該知識掌握得如何直接影響學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和效果。近年來，初中畢業(yè)復(fù)習(xí)中有關(guān)化學(xué)方方程式配平的試題逐漸增多，在復(fù)習(xí)中，教師應(yīng)針對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫錯(cuò)誤及配平問題進(jìn)行專項(xiàng)指導(dǎo)。并且教師需要有一定的配平技巧，才能為學(xué)生解決他們在配平過程中所遇到困難。</p><p>　　配平化學(xué)方程式有多種方法，課本中只介紹了最小公倍數(shù)法，這對于初

21、中學(xué)生是不夠的，筆者經(jīng)過多年的初中化學(xué)教學(xué)的實(shí)踐，針對初中學(xué)生的特點(diǎn)，采取其他方法帶領(lǐng)學(xué)生順利地渡過了配平關(guān)。</p><p>　　化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（也叫系數(shù)），使式子左右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。</p><p>　　首先，來討論一下化學(xué)方程式的配平原則。</p><p>　　（一）配平化學(xué)方程式有兩個(gè)原則

22、：</p><p><b>　　一、質(zhì)量守恒</b></p><p>　　也就是說方程式前后的相同原子的數(shù)目要相同。如：</p><p>　　Fe+O2→(點(diǎn)燃）Fe3O4，反應(yīng)之后Fe的數(shù)目是3，所以反應(yīng)前Fe前面要加3，O2前面要加2才能滿足后面O4，所以配平后的方程式為：</p><p>　　3Fe+2O2=Fe3

23、O4</p><p><b>　　二、電荷守恒</b></p><p>　　在溶液中的反應(yīng)，在滿足質(zhì)量守恒的前提下，還要滿足電荷守恒，也就是說反應(yīng)前的電荷數(shù)要跟反應(yīng)后的電荷數(shù)相同。如：</p><p>　　反應(yīng)Fe+Fe^3+→Fe^2+（^代表后面的是上角標(biāo)）</p><p>　　如果我們只根據(jù)質(zhì)量守恒配平，得到的反應(yīng)

24、方程式應(yīng)該是：Fe+Fe^3+=2Fe^2+,</p><p>　　但是我們可以看到，如果這樣配平，反應(yīng)前是3個(gè)正電荷，反應(yīng)后卻是4個(gè)了，所以是不對的。</p><p>　　正確的應(yīng)該是：Fe+2Fe^3+→3Fe^2+，</p><p>　　既滿足了質(zhì)量守恒，也滿足了電荷守恒。</p><p>　　現(xiàn)在，就初中化學(xué)方程式的配平技巧談幾點(diǎn)認(rèn)識

25、。</p><p>　?。ǘ┗瘜W(xué)方程式的配平技巧</p><p>　　配平的前提條件：在書寫化學(xué)方程式時(shí)，首先要確定化學(xué)反應(yīng)的類型，化學(xué)反應(yīng)的類型不同，配平用的方法也不同。一、化合反應(yīng)，分解反應(yīng)的配平技巧 對化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的方程式的配平，先要采用“奇數(shù)配偶數(shù)法”，然后用“觀察法”進(jìn)行配平。例如：①P+O——PO ②Mg+O——MgO ③KNO——KNO+O

26、↑ ④HO——HO+O↑ 通過觀察，發(fā)現(xiàn)①②屬于化合反應(yīng)，③④屬于分解反應(yīng)，我們可以先用“奇數(shù)配偶數(shù)法”進(jìn)行第一次步配平，如P+O——PO，此化學(xué)方程式中無氫無素，首先要給是奇數(shù)的由氧元素的化學(xué)式前面填數(shù)量“2”，則P+O——2PO，然后用“觀察法”使每一個(gè)元素的分子個(gè)個(gè)相等，即2P+5O=2PO。 教師在課堂上邊講邊板書演示，最后讓學(xué)生練習(xí)②③④題，使學(xué)生掌握好以上配平方二、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的配平技巧

27、 化學(xué)反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)、復(fù)合分解反應(yīng)方程式配平，一般用“觀察法”，即先配“金屬陽離子，再配陰離子，最后配氫、氧元素的順序進(jìn)行配平。例如：①Fe+HCI——FeCl＋H↑ ②Cu＋AgNO——Cu(NO)+Ag ③C</p><p>　　化學(xué)方程式的配平方法很多，下面簡要介紹幾種常用的方法。</p><p>　　（三）化學(xué)方程式配平的方法</p>&l

28、t;p>　　一般都是根據(jù)化合價(jià)來配平?；蟽r(jià)配平的原則就是化合價(jià)的升高要與降低相同。</p><p><b>　　一、觀察法</b></p><p>　　方法與步驟：①觀察化學(xué)方程式比較復(fù)雜的一種生成物與其反應(yīng)物的關(guān)系；②推出相關(guān)各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)了；③由已配系數(shù)推出其他化學(xué)式前面的系數(shù)。</p><p>　　例3、H2O＋Fe -- F

29、e3O4 + H2</p><p>　　解析：通過觀察可知：Fe3O4里的3個(gè)Fe來自反應(yīng)物里的Fe，4個(gè)O來自反應(yīng)物H2O里的O，因此，需在H2O前配4，在Fe前配3，最后在H2前配4，配平的化學(xué)方程式為：</p><p>　　4H2O＋3Fe -- Fe3O4 + 4H2</p><p>　　例4、Al + H2SO4 -- Al2(SO4)3 + H2<

30、/p><p>　　解析：該反應(yīng)中最復(fù)雜的生成物的化學(xué)式是Al2(SO4)3，由于SO4這一原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中沒有變化，因此配平時(shí)可把它當(dāng)作一個(gè)整體來看待，從而給配平帶便利。配平后的化學(xué)方程式為：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2</p><p>　　有些簡單、直觀的化學(xué)方程式，觀察左右兩邊各種原子的數(shù)目，即可直接判斷出各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如配平：，觀察式子兩

31、邊，右邊各原子數(shù)目是左邊各原子數(shù)目的兩倍，在前配上計(jì)量數(shù)2就可，配平后的化學(xué)方程式為：。</p><p>　　一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式也可用觀察法配平，例如配平：，觀察反應(yīng)前后各原子數(shù)目，可發(fā)現(xiàn)每個(gè)失去3個(gè)氧原子變成了Fe，每個(gè)CO得到一個(gè)氧原子變成，要將失去的3個(gè)氧原子全部得到，就需3個(gè)CO分子，因此，可先在CO前配上3，然后依次在前配上3，在Fe前配上2，配平后的化學(xué)方程式為：。</p><

32、p><b>　　二、最小公倍數(shù)法</b></p><p><b>　　1.配平步驟</b></p><p>　　（1）確定第一配平對象。選定式子左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大（若相差的原子個(gè)數(shù)相等，則選原子個(gè)數(shù)較多者）的元素的原子作為第一配平對象；</p><p>　?。?）計(jì)算選定原子的個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。&

33、lt;/p><p>　?。?）用最小公倍數(shù)除以該化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，得到的數(shù)值即為化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再依次配平其他原子的個(gè)數(shù)。</p><p>　?。?）認(rèn)真檢查，確保左右兩邊的各種原子個(gè)數(shù)相等。</p><p>　　2.方法應(yīng)用 用最小公倍數(shù)法配平：</p><p>　?。?）由于反應(yīng)前后氯原子個(gè)數(shù)較多，因此以氯原子為第一配平對

34、象。</p><p>　　（2）計(jì)算出和中氯原子數(shù)的最小公倍數(shù)為6。</p><p>　　（3）用最小公倍6除以中氯原子的個(gè)數(shù)2，即得前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，同理可得前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2，即：，最后，用觀察法配上Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)2。</p><p>　?。?）配平后的化學(xué)方程式為：，左右兩邊各原子的個(gè)數(shù)相等。</p><p><b>　　三

35、、奇數(shù)配偶數(shù)法</b></p><p><b>　　1.配平步驟</b></p><p>　?。?）選：選定式子兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為第一配平對象（若有幾種元素在式子兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，將出現(xiàn)次數(shù)較多的那種元素作為第一配平對象）。</p><p>　?。?）定：從含該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，在其化學(xué)式前配上計(jì)量數(shù)

36、2，使其變?yōu)榕紨?shù)。</p><p>　?。?）配：由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊各原子的個(gè)數(shù)相等。</p><p><b>　　2.方法應(yīng)用</b></p><p>　　用奇數(shù)配偶數(shù)法配平：</p><p>　　（1）化學(xué)方程式左右兩邊氧元素的出現(xiàn)次數(shù)最多，且氧原子數(shù)目左邊為偶數(shù)個(gè)，右邊為奇數(shù)

37、個(gè)，則選定氧元素為第一配平對象。</p><p>　?。?）在右邊的化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，將右邊氧原子數(shù)目變?yōu)榕紨?shù)，即：。</p><p>　?。?）通過觀察，依次在前配上計(jì)量數(shù)1（1應(yīng)省略不寫）；在前配上計(jì)量數(shù)2，在前配上計(jì)量數(shù)3，即完成了配平。配平后的化學(xué)方程式為：</p><p>　　例1、C2H2＋O2－CO2＋H2O</p><p&

38、gt;　　解析：因氧元素在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)較多，且元素原子數(shù)奇偶不等，故以氧原子為配平起點(diǎn)。先在H2O前配2，然后依次在C2H2前配2，在CO2前配4，最后在O2前配5。配平的化學(xué)方程式為：2C2H2＋5O2＝4CO2＋2H2O</p><p>　　例2、Na + H2O -- NaOH + H2</p><p>　　解析：觀察可知，反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，且左右兩邊奇偶不等，應(yīng)以

39、氫原子為配平起點(diǎn)。先在NaOH前配2，再在Na和H2O前分別配2。配平的化學(xué)方程式為：</p><p>　　2Na + 2H2O = 2NaOH + H2</p><p><b>　　四、設(shè)“1”法</b></p><p><b>　　1.配平步驟</b></p><p>　　（1）找出化學(xué)方程式中

40、最復(fù)雜的化學(xué)式，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1。</p><p>　?。?）根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）。</p><p>　?。?）用式子兩邊各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘以該分?jǐn)?shù)的分母，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)變成最簡整數(shù)比。</p><p>　　（4）檢驗(yàn)式子兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等。</p><p><b>　　2.方法應(yīng)用

41、</b></p><p><b>　　用設(shè)“1”法配平：</b></p><p>　?。?）化學(xué)方程式中，化學(xué)式最復(fù)雜，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”。</p><p>　?。?）通過觀察，依次在前配上計(jì)量數(shù)2，在前配上計(jì)量數(shù)4，在前配上計(jì)量數(shù)11/2，即：。</p><p>　?。?）將化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)同乘以2，

42、去掉前計(jì)量數(shù)的分母，化學(xué)方程式即配平了。配平后的化學(xué)方程式為：。</p><p>　?。?）檢驗(yàn)式子兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，各化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為最簡整數(shù)比。</p><p>　　本方法對于碳?xì)浠衔锶紵幕瘜W(xué)方程式的配平非常適用。</p><p>　　總之，配平化學(xué)方程式的方法很多，它們是相輔相成、互相滲透的，同學(xué)們應(yīng)靈活使用這些方法。</p><

43、;p>　　例5、CH3OH + O2 -- CO2 + H2O</p><p>　　解析：先暫定CH3OH的系數(shù)為1，依次可確定CO2前的系數(shù)為1，H2O前的系數(shù)為2，O2前的系數(shù)為3/2，最后在反應(yīng)式兩邊同時(shí)乘以2。配平的化學(xué)方程式為：</p><p>　　2CH3OH + 3O2 ＝ 2CO2 + 4H2O</p><p><b>　　五、氧得失

44、法</b></p><p>　　對于有氧得失的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的配平，用氧得失法加以配平比較方便，具體方法與步驟為：①分析化學(xué)反應(yīng)中還原劑、氧化劑得失氧的情況；②根據(jù)上述情況得出還原劑、氧化劑的系數(shù)；③確定還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的系數(shù)。</p><p>　　例6、Fe2O3 + CO -- Fe + CO2</p><p>　　解析：該反應(yīng)中，得氧物

45、質(zhì)（還原劑）是CO，每個(gè)CO分子需得到一個(gè)氧原子變成CO2；失氧物質(zhì)（氧化劑）是Fe2O3，每個(gè)Fe2O3分子中的氧原子可提供給3個(gè)CO分子。因此，F(xiàn)e2O3的系數(shù)是1，CO的系數(shù)是3，進(jìn)一步可確定Fe的系數(shù)為2，CO2的系數(shù)是3，配平后的化學(xué)方程式為：</p><p>　　Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2</p><p>　　例7、Fe2O3 + C -- Fe + CO

46、2</p><p>　　解析：對Fe2O3失氧及C得氧的情況作綜合分析可知，2個(gè)Fe2O3分子所提供的氧原子正好滿足了3個(gè)碳原子得氧的需求。配平后的化學(xué)方程式為：2Fe2O3 + 3C -- 4Fe + 3CO2</p><p>　　以上方法都有一定局限性，筆者把這些方法介紹給化學(xué)同仁，希望我們一起共同探討，以便更加完善。</p><p>　　當(dāng)然，對于一些溶液里酸

47、堿鹽沒有發(fā)生氧化還原的反應(yīng)，不涉及到化合價(jià)的變化，一般都是直接數(shù)原子數(shù)目來配平 綜上所述，在化學(xué)方程式的教學(xué)中，我們要“為了一切學(xué)生”，樹立發(fā)展觀、整體觀，講究加強(qiáng)聯(lián)系，形成規(guī)律的策略，選擇恰當(dāng)?shù)姆椒记?，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)分析、討論、歸納，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)。多年來的教育實(shí)踐證明，學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式配平時(shí)，使用以上方法，就能很好地掌握化學(xué)方程式的配平技巧，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。</p><p&g

48、t;　　參考文獻(xiàn)： ［1］施良方，崔允墎。教學(xué)理論：課堂教學(xué)的原理策略與研究。上海：華東師范大學(xué)，1999. ［2］陳光旭，吳剛。中國化學(xué)教育的發(fā)展：中國化學(xué)50年。北京，科學(xué)出版社，1985：327—343.</p><p>　?。?］張貴新，饒重滿。板書型教師教育的模式識評。東北師范大學(xué)學(xué)報(bào)（哲學(xué)社會(huì)科學(xué)版），2002（1）。</p><p><b>　　。&

49、lt;/b></p><p><b>　　二、最小公倍數(shù)法</b></p><p><b>　　1.配平步驟</b></p><p>　　（1）確定第一配平對象。選定式子左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大（若相差的原子個(gè)數(shù)相等，則選原子個(gè)數(shù)較多者）的元素的原子作為第一配平對象；</p><p&

50、gt;　?。?）計(jì)算選定原子的個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。</p><p>　?。?）用最小公倍數(shù)除以該化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，得到的數(shù)值即為化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再依次配平其他原子的個(gè)數(shù)。</p><p>　　（4）認(rèn)真檢查，確保左右兩邊的各種原子個(gè)數(shù)相等。</p><p>　　2.方法應(yīng)用 用最小公倍數(shù)法配平：</p><p>　?。?）由

51、于反應(yīng)前后氯原子個(gè)數(shù)較多，因此以氯原子為第一配平對象。</p><p>　?。?）計(jì)算出和中氯原子數(shù)的最小公倍數(shù)為6。</p><p>　?。?）用最小公倍6除以中氯原子的個(gè)數(shù)2，即得前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，同理可得前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2，即：，最后，用觀察法配上Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)2。</p><p>　?。?）配平后的化學(xué)方程式為：，左右兩邊各原子的個(gè)數(shù)相等。</p&g

52、t;<p><b>　　三、奇數(shù)配偶數(shù)法</b></p><p><b>　　1.配平步驟</b></p><p>　?。?）選：選定式子兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為第一配平對象（若有幾種元素在式子兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，將出現(xiàn)次數(shù)較多的那種元素作為第一配平對象）。</p><p>　?。?）定：從含該元素

53、原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，在其化學(xué)式前配上計(jì)量數(shù)2，使其變?yōu)榕紨?shù)。</p><p>　?。?）配：由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊各原子的個(gè)數(shù)相等。</p><p><b>　　2.方法應(yīng)用</b></p><p>　　用奇數(shù)配偶數(shù)法配平：</p><p>　?。?）化學(xué)方程式左右兩邊氧元素的

54、出現(xiàn)次數(shù)最多，且氧原子數(shù)目左邊為偶數(shù)個(gè)，右邊為奇數(shù)個(gè)，則選定氧元素為第一配平對象。</p><p>　?。?）在右邊的化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，將右邊氧原子數(shù)目變?yōu)榕紨?shù)，即：。</p><p>　?。?）通過觀察，依次在前配上計(jì)量數(shù)1（1應(yīng)省略不寫）；在前配上計(jì)量數(shù)2，在前配上計(jì)量數(shù)3，即完成了配平。配平后的化學(xué)方程式為：</p><p>　　例1、C2H2＋O2－

55、CO2＋H2O</p><p>　　解析：因氧元素在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)較多，且元素原子數(shù)奇偶不等，故以氧原子為配平起點(diǎn)。先在H2O前配2，然后依次在C2H2前配2，在CO2前配4，最后在O2前配5。配平的化學(xué)方程式為：2C2H2＋5O2＝4CO2＋2H2O</p><p>　　例2、Na + H2O -- NaOH + H2</p><p>　　解析：觀察可知，反應(yīng)式

56、中出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，且左右兩邊奇偶不等，應(yīng)以氫原子為配平起點(diǎn)。先在NaOH前配2，再在Na和H2O前分別配2。配平的化學(xué)方程式為：</p><p>　　2Na + 2H2O = 2NaOH + H2</p><p><b>　　四、設(shè)“1”法</b></p><p><b>　　1.配平步驟</b></p>

57、;<p>　?。?）找出化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1。</p><p>　　（2）根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）。</p><p>　?。?）用式子兩邊各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘以該分?jǐn)?shù)的分母，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)變成最簡整數(shù)比。</p><p>　?。?）檢驗(yàn)式子兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等。</p>&

58、lt;p><b>　　2.方法應(yīng)用</b></p><p><b>　　用設(shè)“1”法配平：</b></p><p>　　（1）化學(xué)方程式中，化學(xué)式最復(fù)雜，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”。</p><p>　?。?）通過觀察，依次在前配上計(jì)量數(shù)2，在前配上計(jì)量數(shù)4，在前配上計(jì)量數(shù)11/2，即：。</p><

59、;p>　?。?）將化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)同乘以2，去掉前計(jì)量數(shù)的分母，化學(xué)方程式即配平了。配平后的化學(xué)方程式為：。</p><p>　　（4）檢驗(yàn)式子兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，各化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為最簡整數(shù)比。</p><p>　　本方法對于碳?xì)浠衔锶紵幕瘜W(xué)方程式的配平非常適用。</p><p>　　總之，配平化學(xué)方程式的方法很多，它們是相輔相成、互相滲透的，同學(xué)們

60、應(yīng)靈活使用這些方法。</p><p>　　例5、CH3OH + O2 -- CO2 + H2O</p><p>　　解析：先暫定CH3OH的系數(shù)為1，依次可確定CO2前的系數(shù)為1，H2O前的系數(shù)為2，O2前的系數(shù)為3/2，最后在反應(yīng)式兩邊同時(shí)乘以2。配平的化學(xué)方程式為：</p><p>　　2CH3OH + 3O2 ＝ 2CO2 + 4H2O</p>

61、<p><b>　　五、氧得失法</b></p><p>　　對于有氧得失的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的配平，用氧得失法加以配平比較方便，具體方法與步驟為：①分析化學(xué)反應(yīng)中還原劑、氧化劑得失氧的情況；②根據(jù)上述情況得出還原劑、氧化劑的系數(shù)；③確定還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的系數(shù)。</p><p>　　例6、Fe2O3 + CO -- Fe + CO2</p>

62、;<p>　　解析：該反應(yīng)中，得氧物質(zhì)（還原劑）是CO，每個(gè)CO分子需得到一個(gè)氧原子變成CO2；失氧物質(zhì)（氧化劑）是Fe2O3，每個(gè)Fe2O3分子中的氧原子可提供給3個(gè)CO分子。因此，F(xiàn)e2O3的系數(shù)是1，CO的系數(shù)是3，進(jìn)一步可確定Fe的系數(shù)為2，CO2的系數(shù)是3，配平后的化學(xué)方程式為：</p><p>　　Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2</p><p>

63、　　例7、Fe2O3 + C -- Fe + CO2</p><p>　　解析：對Fe2O3失氧及C得氧的情況作綜合分析可知，2個(gè)Fe2O3分子所提供的氧原子正好滿足了3個(gè)碳原子得氧的需求。配平后的化學(xué)方程式為：2Fe2O3 + 3C -- 4Fe + 3CO2</p><p>　　以上方法都有一定局限性，筆者把這些方法介紹給化學(xué)同仁，希望我們一起共同探討，以便更加完善。</p>

64、;<p>　　當(dāng)然，對于一些溶液里酸堿鹽沒有發(fā)生氧化還原的反應(yīng)，不涉及到化合價(jià)的變化，一般都是直接數(shù)原子數(shù)目來配平 綜上所述，在化學(xué)方程式的教學(xué)中，我們要“為了一切學(xué)生”，樹立發(fā)展觀、整體觀，講究加強(qiáng)聯(lián)系，形成規(guī)律的策略，選擇恰當(dāng)?shù)姆椒记?，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)分析、討論、歸納，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)。多年來的教育實(shí)踐證明，學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式配平時(shí)，使用以上方法，就能很好地掌握化學(xué)方程式的配平技巧，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下

65、良好的基礎(chǔ)。</p><p>　　參考文獻(xiàn)： ［1］施良方，崔允墎。教學(xué)理論：課堂教學(xué)的原理策略與研究。上海：華東師范大學(xué)，1999. ［2］陳光旭，吳剛。中國化學(xué)教育的發(fā)展：中國化學(xué)50年。北京，科學(xué)出版社，1985：327—343.</p><p>　?。?］張貴新，饒重滿。板書型教師教育的模式識評。東北師范大學(xué)學(xué)報(bào)（哲學(xué)社會(huì)科學(xué)版），2002（1）。</p>