黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)校2019屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)校2019屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試</p><p><b>　　化學(xué)試題</b></p><p>　　1.化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中不正確的是</p><p>　　A. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能

2、電池帆板的主要材料</p><p>　　B. 硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮</p><p>　　C. 常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來處理污水中的懸浮物質(zhì)</p><p>　　D. 提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><

3、;b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.硅單質(zhì)是制造太陽能電池板的材料，故正確；B.硫酸銅對(duì)人體有害，不能浸泡蔬菜，故錯(cuò)誤；C.明礬或硫酸鐵等物質(zhì)可以在水中水解生成氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能凈化水，故正確；D.使用單車可以減少汽車等交通工具的使用，減少碳的排放，故正確。故選B。</p><p>　　2.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中

4、正確的是</p><p>　?、貴e(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 </p><p>　?、贐aSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)</p><p>　?、郾姿帷⒓儔A、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 </p><p>　　④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化</p><p>　?、葜脫Q反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)

5、</p><p>　　A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：①膠體和溶液都是混合物，正確；②硫酸鋇雖然難溶但是是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；③純堿、小蘇

6、打都是鹽類，錯(cuò)誤；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化，正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)但不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選B。</p><p>　　考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型的分類、化學(xué)變化的判斷</p><p>　　3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是</p><p>　　A. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中含

7、氫原子數(shù)為8 NA</p><p>　　B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對(duì)數(shù)為3 NA</p><p>　　C. 1 mol SO2與3 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA</p><p>　　D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA</p><p><b>

8、　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中甲酸的質(zhì)量為46克，為1mol，含有2mol氫原子，另外還有100-46=54克水，即3mol，含有6mol氫原子，則共含氫原子數(shù)為8 NA，故正確；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3的物質(zhì)的量為1mol，

9、每個(gè)分子含有3個(gè)共用電子對(duì)，所以該分子中含共用電子對(duì)數(shù)為3NA，故正確；C. 二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能準(zhǔn)確計(jì)算二者反應(yīng)的物質(zhì)的量，故不能確定三氧化硫的分子數(shù)，故錯(cuò)誤；D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故正確。故選C。</p><p>　　4. 下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法不正確的是( )</p>

10、;<p>　　A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陽極</p><p>　　B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)</p><p>　　C. 黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料</p><p>　　D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法</p><p><b>　　【

11、答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　粗銅精煉時(shí),粗銅作陽極,精銅作陰極,A對(duì);制玻璃發(fā)生的反應(yīng):CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,都不屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò);SO2用于生產(chǎn)硫酸,FeO用作冶鐵原料屬于副產(chǎn)物的充分利用,C對(duì);多次分餾提純可使SiCl4與

12、粗硅中的雜質(zhì)分離徹底,保證制得高純度的硅,D對(duì)。</p><p>　　5.下列說法中正確的說法有幾個(gè)</p><p>　?、倩罨肿娱g的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)</p><p>　?、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)</p><p>　　③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多</p><p

13、>　　④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大</p><p>　?、莼瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程</p><p>　?、薮呋瘎┠茉龃蠡罨肿影俜?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率</p><p>　　A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)</p>&

14、lt;p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生發(fā)生有效碰撞，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，也是舊化

15、學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向的有效碰撞，注意增大壓強(qiáng)，必須改變濃度，反應(yīng)速率才能發(fā)生變化，以此解答。</p><p>　　【詳解】①活化分子如果有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果沒有合適的取向，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確；②普通分子不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是濃度增大，單位體積內(nèi)活化

16、分子數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增多，故正確；④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不能增大，故錯(cuò)誤；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，分子先成為活化分子，活化分子發(fā)生碰撞，可生成新物質(zhì)，故正確；⑥催化劑可降低活化能，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，故正確。故有①③⑤⑥正確，故選D。</p><p>

17、;　　6.下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是</p><p>　　A. 配制稀硫酸 B. 固體NaHCO3分解</p><p>　　C. 制備Fe(OH)2沉淀 D. 收集NH3</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b><

18、/p><p>　　【詳解】A．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉分解生成水，則圖中試管口應(yīng)向下傾斜，故B錯(cuò)誤；C．制備Fe(OH)2沉淀，應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，則圖中膠頭滴管應(yīng)在液體中擠出NaOH，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的密度比空氣小，則圖中短導(dǎo)管進(jìn)入可收集氨氣，故D正確；故選D。</p><p>　　7.利用如圖所示裝置可制取H2，兩個(gè)電極均為惰性電極，c 為陰離子

19、交換膜。下列敘述正確的是</p><p>　　A. a為電源的正極</p><p>　　B. 工作時(shí)，OH- 向左室遷移</p><p>　　C. 右室電極反應(yīng)為：C2H5OH＋H2O－4e-＝CH3COO-＋5H+</p><p>　　D. 生成H2和CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1</p><p><

20、;b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A. 根據(jù)圖示，電解池只左側(cè)生成氫氣，是溶液中的水放電，發(fā)生了還原反應(yīng)，左側(cè)電極為陰極，則a 為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 工作時(shí)，陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，向右室遷移，故B錯(cuò)誤；C. 右室電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，右側(cè)

21、溶液顯堿性，不可能生成氫離子，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)得失電子守恒，生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成 CH3COONa 的物質(zhì)的量為=0.5mol， H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確；故選D。</p><p>　　8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p>&l

22、t;p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.二氧化硫和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是因?yàn)?4價(jià)硫被硝酸氧化生成硫酸根離子但是二氧化硫與氯化鋇等不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不是催化劑，故錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)

23、時(shí)火焰為黃色，只能說明物質(zhì)中含有鈉元素，但不能確定是否為鈉鹽，故錯(cuò)誤；D.濃鹽酸有揮發(fā)性和濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，故正確。故選D。</p><p>　　【點(diǎn)睛】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有該元素，但不能確定其具體的化學(xué)成分。</p><p>　　9.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)

24、相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是</p><p>　　A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)</p><p>　　B. 離子半徑大?。篫>Y>X</p><p>　　C. 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)</p><p>　　D. 能形成WX

25、Z2這種共價(jià)化合物</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為

26、碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，為氯元素。</p><p>　　【詳解】A. 氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯(cuò)誤；B. 鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半

27、徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯(cuò)誤；D. COCl2為共價(jià)化合物，故正確，故選D。</p><p>　　10.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是&l

28、t;/p><p>　　A. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2</p><p>　　B. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)</p><p>　　C. 由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42－</p><p>　　D. K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)</p&

29、gt;<p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒和電子守恒配平方程式為2Fe（OH）3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O，C1O－為

30、氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑。據(jù)此解答。</p><p>　　【詳解】A. 上述反應(yīng)中C1O－為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故正確；B. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故正確；C. 由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，F(xiàn)eO42－為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeO42－的氧化性，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以 K2FeO4處理水時(shí)，不

31、僅能消毒殺菌，而且能凈水，故正確。故選C。</p><p>　　11.下列說法正確的是</p><p>　　A. 需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕</p><p>　　B. 在Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解</p><p>　　C. 用氯化鐵溶液和燒堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體</p>

32、<p>　　D. 在Fe(OH)3膠體中插入惰性電極通電，在陽極附近顏色加深</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A. 電離和電化腐蝕不需要通電，需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電鍍，故錯(cuò)誤；B. 在Fe(OH)3膠體中滴加稀

33、硫酸的現(xiàn)象為先發(fā)生膠體的聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，后氫氧化鐵沉淀溶于硫酸，故正確；C. 用氯化鐵溶液和燒堿溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，不是氫氧化鐵膠體，應(yīng)該用沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱煮沸到顯紅褐色，即可得氫氧化鐵膠體。故錯(cuò)誤；D. 在Fe(OH)3膠體中插入惰性電極通電，帶正電荷的氫氧化鐵膠體粒子向陰極附近移動(dòng)，陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺，故錯(cuò)誤。故選B。</p><p>　　【點(diǎn)睛】掌握膠體的制備和性

34、質(zhì)是解題的關(guān)鍵。</p><p>　　12.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）</p><p>　　A. 鐵在氧氣中燃燒生成紅色固體</p><p>　　B. 鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體</p><p>　　C. 將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀</p><p>　

35、　D. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開始幾乎不會(huì)產(chǎn)生氣體，后來出現(xiàn)大量氣體。</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體(四氧化三鐵)，故A錯(cuò)誤；B、鎂在二氧化碳中燃燒生成白色

36、固體，同時(shí)有黑色固體顆粒生成，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁是難溶性白色物質(zhì)，偏鋁酸鈉是可溶性物質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解，故C錯(cuò)誤；D. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，首先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有氣體生成，然后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；故選D。&

37、lt;/p><p>　　13.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是</p><p>　　A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+</p><p>　　C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－</p><p><b>　　【答案】C</b

38、></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A.次氯酸根離子能氧化硫離子，故不能大量共存，故錯(cuò)誤；B. HCO3－和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；D. Fe2+和NO3－、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選C。</p&

39、gt;<p>　　【點(diǎn)睛】分析離子共存問題是注意有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。掌握常見的具有氧化性的離子，如次氯酸根離子和鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子等。掌握酸式酸根離子與氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)。</p><p>　　14.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（  ）</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</

40、p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，離子方程式為：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A錯(cuò)誤；B、AlO2-與H+物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，1

41、：4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合，離子方程式為：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，可理解為2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3，故B正確；C、過量SO2通入到NaClO溶液中，

42、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O+SO2+ClO-=SO42- +Cl- +2H+，無法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：Ca 2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，故D錯(cuò)誤。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查離子方程式的正誤判斷。電離方程式正誤判斷，

43、第一看是否符合反應(yīng)事實(shí)；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。⑴強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。⑵微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號(hào)。⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。如HCO3-不能寫成CO32-＋H+

44、（注：NaHSO4在溶液中需寫成SO42-＋H+）</p><p>　　15.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行。下列說法或結(jié)論正確的是</p><p>　　A. 當(dāng)v(CO)(正)=v(H2)(正)，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)</p><p>　　B. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)</p><

45、p>　　C. 保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大</p><p>　　D. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2 0(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p>

46、<p>　　【詳解】A. 當(dāng)v(CO)(正)=v(H2)(正)時(shí)，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量不會(huì)改變濃度，不能影響速率不能改變平衡，故錯(cuò)誤；C. 保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；D. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡逆向移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，H2

47、 0(g)的平衡濃度比2倍大，可能是原來的2.1倍，故正確。故選D。</p><p>　　【點(diǎn)睛】注意充入惰性氣體時(shí)的分析，若體積不變，則充入惰性氣體對(duì)平衡無影響，若壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于減壓，根據(jù)減壓進(jìn)行判斷平衡的移動(dòng)方向。</p><p>　　16.在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：</

48、p><p><b>　　下列說法錯(cuò)誤的是</b></p><p>　　A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%</p><p>　　B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (L?s)</p><p>　　C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1

49、>T2，則Kl>K2</p><p>　　D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b>&

50、lt;/p><p>　　2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g)</p><p>　　初始 4.00 0 0</p><p>　　改變 2.00 4.00 1.00</p><p>　　平衡 2.00 4.00 1.00&l

51、t;/p><p><b>　　根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析。</b></p><p>　　【詳解】A. T溫度下的平衡數(shù)為K= =64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為2/4=50%，故正確；B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為= 0.03 mol/ (L?s)，故正確；C. 因?yàn)榉磻?yīng)是吸熱的，所以T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平

52、衡常數(shù)增大，故正確；D. 反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，在恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中的壓強(qiáng)逐漸增大，若壓強(qiáng)恢復(fù)到起始?jí)簭?qiáng)，則該平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。故選D。</p><p>　　【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無關(guān)。</p><p>　　17.某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘

53、述正確的是</p><p>　　A. Y 的電極反應(yīng)： Pb－2e－ = Pb2+</p><p>　　B. 鉛蓄電池工作時(shí)SO42－向 Y 極移動(dòng)</p><p>　　C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑</p><p>　　D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成</

54、p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　進(jìn)行凈水，即Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，Al為陽極，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，Y為PbO2，X為Pb，從原電池工作原理、電解的原理

55、、電路中通過的電量相等進(jìn)行分析。</p><p>　　【詳解】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理，凝凈水，讓Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，即Al失電子，根據(jù)電解原理，Al為陽極，Y為PbO2，則X為Pb，Y電極反應(yīng)為：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負(fù)極移動(dòng)，即SO42－移向X電極，故B錯(cuò)誤；C、電解過程中實(shí)際上發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別為2Al+6H2O2Al(OH

56、)3+3H2↑和2HO22H2↑＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D、消耗103.5gPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=1mol，陰極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，通過電量相等，即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol，故D正確。</p><p>　　18.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體

57、積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是</p><p>　　A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－</p><p>　　B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同</p><p>　　C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－</p><p>　　D. NaHCO3溶液的

58、物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+A

59、lO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時(shí)沉淀最多，a、b、c點(diǎn)都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答。</p><p>　　【詳解】A.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C. a 點(diǎn)溶液

60、顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D. 加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯(cuò)誤。故選D。</p>&l

61、t;p>　　【點(diǎn)睛】把握?qǐng)D中沉淀與pH的變化，發(fā)生的反應(yīng)，離子共存等為解答的關(guān)鍵。</p><p>　　19.氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。</p><p>　　（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）

62、△H= -1077kJ?mol-1 </p><p>　　已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：</p><p>　　則使1mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是___________。</p><p>　　（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]

63、隨溫度的變化如圖所示。</p><p>　?、儆蓤D推測(cè)該反應(yīng)的△H ___0（填“>”或“<”），理由為________________。</p><p>　　②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)po為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。</p><p&g

64、t;　　③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________（填字母代號(hào)）。</p><p>　?。?）電解NO2制備

65、NH4NO3，其工作原理如圖所示。</p><p>　?、訇枠O的電極反應(yīng)式為________________________________________。</p><p>　?、跒槭闺娊猱a(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充某種化合物A，則A的化學(xué)式為_________。</p><p>　　【答案】 (1). 1941 kJ (2). >

66、 (3). 溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0 (4). 115.2KPa (5). (6). B點(diǎn)與D點(diǎn) (7). NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ (8). NH3</p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b><

67、/p><p>　　根據(jù)反應(yīng)的焓變＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能計(jì)算。根據(jù)圖像分析，隨著溫度升高，四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，據(jù)此判斷焓變。根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算平衡時(shí)體系中的四氧化二氮和二氧化氮的分壓，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算分壓平衡常數(shù)即可。電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原理分析，二氧化氮在陽極變?yōu)橄跛岣x子，陰極為二氧化氮變?yōu)殇@根離子，根據(jù)電子守恒分析硝酸根離子和銨根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，并

68、分析使二氧化氮電解全部轉(zhuǎn)化為硝酸銨需要將剩余的氫離子轉(zhuǎn)化為銨根離子，據(jù)此分析Ａ物質(zhì)。</p><p>　　【詳解】(1) 假設(shè)1mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量為xkJ，△H =2×（190+390×4）+x-946×3-460×8=-1077，計(jì)算x=1941 kJ； (2) ①根據(jù)圖像分析，隨著溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移。該反應(yīng)

69、為吸熱反應(yīng)，△H>0 ；②四氧化二氮與二氧化氮之間存在反應(yīng)，a點(diǎn)起始時(shí)四氧化二氮的壓強(qiáng)為108kPa，四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)p(N2O4)=po (1-40%),p(NO2)= po ×40%×2，所以反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)為 115.2KPa； ③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)滿足正逆反應(yīng)速率相等，即消耗速率2v( N2O4)= v(NO2)，又有v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO

70、2)，則k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系為Kp= 。根據(jù)2v( N2O4)= v(NO2)，則可以表示化學(xué)平衡的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn)。 (3) ①電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原理圖分析，二氧化氮在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，則陽極的電極反應(yīng)為 NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；②陰極反應(yīng)為二氧化氮變成銨根離子，電極</p><p>　　20.鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。</p>&l

71、t;p>　?。?）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。</p><p>　?、儆勉U精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。</p><p>　　②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

72、______。</p><p>　?。?）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：</p><p>　　已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)。不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：</p><p>　　①浸取液中

73、FeCl3的作用是________________________________。</p><p>　?、诓僮鱝為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是___________________________________________________________________。</p><p>　　③將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的

74、兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。</p><p>　?、?溶液3應(yīng)置于_________ （填“陰極室”或“陽極室”）中。</p><p>　?、?簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的原理______________________________________。</p><p>　?、?若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過c

75、 mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。</p><p>　　【答案】 (1). 2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2 (2). 2NH3·H2O + SO2＝2NH4+ + SO32- + H2O (3). 使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCl4-，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣 (4). 加水稀釋使PbCl2(aq)

76、+ 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移動(dòng)；溫度降低PbCl2溶解度減小 (5). 陰極室 (6). 陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+- e- Fe3+（或2Cl--2e-Cl2；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同時(shí)Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，使FeCl3再生 (7). </p><p><b>　　【解析】&

77、lt;/b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　鉛精礦通過含有氯化鐵和氯化鈉溶液的浸泡，加熱，趁熱過濾，得到含氯化鉛、氯化鐵的溶液和含有硫單質(zhì)的濾渣，濾液加適量水稀釋并冷卻，得到氯化亞鐵溶液和析出PbCl2，PbCl2加入氯化鈉溶液，使平衡PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)正向移動(dòng)，得到溶液，在與上

78、述的氯化亞鐵溶液共同組成電解池，電解得到鉛單質(zhì)和含有氯化鐵的溶液。</p><p>　　【詳解】(1)由題意，鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2和，即與氧氣反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2。 (2)二氧化硫是酸性氣體，氨水顯堿性，用氨水來吸收二氧化硫，得到相應(yīng)的銨鹽和水，離子方程式為：2NH3·H2O + SO2＝2NH4+ + SO32- + H2O 。 (3

79、)浸取液中氯化鐵增加了氯離子濃度，當(dāng)氯離子濃度較大時(shí)，溶液中存在平衡PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)，正向移動(dòng)， 使Pb元素以形式存在溶液中，另外鐵離子具有氧化性，硫離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫成為濾渣。 (4). PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，存在平衡PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)，加水稀釋，氯離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，冷卻后，溫度降低

80、， PbCl2溶解度減小，從而析出PbCl2固體。(5) ①溶液3是含有PbCl42-的溶液，要制得單質(zhì)鉛，元素鉛的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解池的工作原理，陰極得到電子，故溶液3應(yīng)放入陰極室。②陽極室是溶液2，溶液2是氯化亞</p><p>　　21.某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。</p><p>　　查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K

81、1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108</p><p>　?。?）方案1：通過置換反應(yīng)比較</p><p>　　向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________

82、_。</p><p>　?。?）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較</p><p>　　①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。</p><p>　?、诮?jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：</p><p>　　a．檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有___

83、_____（填離子符號(hào)）。</p><p>　　b．白色沉淀B是________。</p><p>　　c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。</p><p>　?。?）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：</p><p>　?。姌O均為石

84、墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）</p><p>　?、賏中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應(yīng)式表示）。</p><p>　　②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________。</p>

85、<p>　?、鄯桨?中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值分析：______；二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)分析：______________________________________________。</p><p>　　【答案】 (1). Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+ ； (2). AgI (3). Cu2+ (4). AgCl (5).

86、 CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI (6). 2I――2e－＝I2 (7). 將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1 mol/L Na2SO4溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) (8). K1＞K2，故Ag+更易與I_發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI (9). 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增強(qiáng)</p><p><b>

87、　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】(1)向酸化的硝酸銀中插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明銀離子氧化銅，反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為： Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+ ； (2)經(jīng)過檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含有碘單質(zhì)，推測(cè)銅離子做氧化劑，白色沉淀Ａ為碘化亞銅，沉淀Ａ中加入足量硝酸銀溶液得到灰黑色沉淀，過濾得到濾液為藍(lán)色，說明生成了銅離子，濾渣加入濃硝酸得到黃色沉淀為碘化銀，溶

88、液中加入稀鹽酸生成白色沉淀，說明Ｂ為氯化銀。①經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀為AgI。②a．檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有銅離子；b．白色沉淀B是氯化銀；c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI。 (３). ①ａ中溶液較快變棕黃色，ｂ中電極上析出銀，說明形成原電池，ａ為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液變黃色是生成了碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I――2e－＝I2 。②實(shí)驗(yàn)３不能說明銅