黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高三</p><p><b>　　化學(xué)試題</b></p><p>　　1.下列物質(zhì)的用途不正確的是</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p&

2、gt;<b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．甘蔗渣的主要成分是纖維素，水解最終生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，所以甘蔗渣可以制得酒精，選項(xiàng)A正確；B．生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用

3、，常用作制冷劑，選項(xiàng)C正確；D．亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)，選項(xiàng)D正確；答案選B。</p><p>　　2.生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是</p><p>　　A. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體</p><p>　　B. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金</p><p>　　C. 煎炸食物的

4、花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類</p><p>　　D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p>&

5、lt;p>　　A．花生油是不飽和的酯類；B．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；C．同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；D．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸。</p><p>　　【詳解】A．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉分子中的n值不同，不屬于同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不銹鋼是鐵的合金，其主要合金元素是鉻，選項(xiàng)B正確；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，選項(xiàng)

6、C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸，豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。</p><p>　　3.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)。</p><p>　　A. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制

7、作半導(dǎo)體材料</p><p>　　B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑</p><p>　　C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張</p><p>　　D. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解

8、析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料。</p><p>　　【詳解】A、晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處

9、，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)B正確；C、漂白粉漂白紙張是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化鐵用作紅色涂料是因?yàn)槠滹@紅棕色且化學(xué)性質(zhì)相對(duì)較穩(wěn)定，而與能否與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)

10、的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度不大。</p><p>　　4.下列說(shuō)法正確的是（ ）</p><p>　　A. I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)</p><p>　　B. P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)</p><p>　　C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)</p>&

11、lt;p>　　D. SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．I和Br是同一主族的元素，由于I的原子半徑大于Br， 所以元素的非金屬性Br>I，則HI

12、比HBr的熱穩(wěn)定性弱，錯(cuò)誤；B．P與Si是同一周期的元素，由于P的非金屬性強(qiáng)于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；C．Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而MgO是典型的堿性氧化物，不可與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．在酸性條件下，NO3-具有氧化性，會(huì)將SO2氧化為硫酸，所以SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液均可得到BaSO4沉淀，錯(cuò)誤。</p><p>　　考點(diǎn)：考查元

13、素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識(shí)。</p><p><b>　　視頻</b></p><p>　　5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　?。?lt;/p><p>　　A. 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-</p><p>　　B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-</p>

14、<p>　　C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-</p><p>　　D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A．Al3+

15、、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。</p><p>　　點(diǎn)睛：離子共存的判斷，為

16、高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。</p><p><b>　　視頻</b></p><p>　　6.已知

17、 As元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是</p><p>　　A. H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽</p><p>　　B. 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強(qiáng)</p><p>　　C. As的一種核素表示為，中子數(shù)為40</p><p>　　D. 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si</

18、p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A. H3AsO4和H3PO4都為多元弱酸，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，選項(xiàng)A正確；B. 元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性As<S<Cl，故熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、

19、HCl逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C. As的一種核素表示為，中子數(shù)為73-33=40，選項(xiàng)C正確；D. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序：As、Si、Cl，選項(xiàng)D不正確。答案選D。</p><p>　　7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是</p><p>　　A. 常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

20、為0.3NA</p><p>　　B. 50g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為 6NA</p><p>　　C. 0.1 mol SO2 溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的總數(shù)為0.1NA</p><p>　　D. 1mol H2與足量O2反應(yīng)生成的水中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NA</p><p><b>　　【答

21、案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，鈍化只發(fā)生在金屬表面，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.3NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，50g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為23g，物質(zhì)的量為0.5mol，故含3mol氫原子；水的質(zhì)量為50g-23g=27g，物質(zhì)的量

22、為1.5mol，故含3mol氫原子，故此溶液中含有的氫原子的物質(zhì)的量共為6mol，即個(gè)數(shù)為6NA個(gè)，選項(xiàng)B正確；C、0.1 mol SO2 溶于水，溶液中還含有SO2分子，因此溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的總數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1mol H2與足量O2反應(yīng)生成1mol水，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。</p><p>　　8.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是&l

23、t;/p><p>　　A. CaO與CO2 B. NaCl與HCl C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p&

24、gt;<p>　　物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對(duì)應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力，以此解答該題。</p><p>　　【詳解】A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，

25、與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D．Cl2與I2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。</p><p>　　9.S

26、cience雜志在2017 年報(bào)道了世界上首個(gè)成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結(jié)構(gòu)如圖，下列分析不合理的是</p><p>　　A. 五氮陰離子的化學(xué)式為N5—</p><p>　　B. 該鹽中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為 </p><p>　　C. 該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定</p>&

27、lt;p>　　D. 該鹽存在離子鍵和共價(jià)鍵</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A、根據(jù)物質(zhì)的電中性可知五氮陰離子的化學(xué)式為N5—，選項(xiàng)A合理；B、該鹽中陰離子有五氮陰離子、氯離子，陽(yáng)離子有水合氫離子和銨根離子，陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為（

28、6+1）：（3+4）=1：1，選項(xiàng)B合理；C、堿性條件下水合氫離子及銨根離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，故該鹽在酸中比在堿中穩(wěn)定，選項(xiàng)C不合理；D、該鹽為離子化合物，由離子構(gòu)成存在離子鍵，且銨根離子、五氮陰離子、水合氫離子中非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，故存在離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)D合理。答案選C。</p><p>　　10.已知甲、乙、丙、 X 是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

29、下列說(shuō)法中，正確的是</p><p>　　A. 若甲為單質(zhì)鐵，則丙一定為FeCl3</p><p>　　B. 若甲為強(qiáng)堿，則X一定為CO2</p><p>　　C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+</p><p>　　D. 若甲為單質(zhì)，則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)</p><p><

30、;b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　A．若甲為單質(zhì)鐵，則X可以為硝酸等；B．若甲為強(qiáng)堿，則X可以為CO2、SO2、H2S等；C．乙是一種白色膠狀沉淀，若甲為鋁鹽，X為強(qiáng)堿、乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鹽；

31、若甲為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸、丙為鋁鹽；D．若甲為單質(zhì)，乙、丙中含有的甲元素化合價(jià)不同，均為氧化還原反應(yīng)。</p><p>　　【詳解】A．若甲為單質(zhì)鐵，則X不可能為FeCl3，鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵；甲可以是硝酸等，丙為Fe（NO3）3等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若甲為強(qiáng)堿，則X可以為CO2、SO2、H2S等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙是一種白色膠狀沉淀，若甲為鋁鹽，X為強(qiáng)堿、乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鹽；若甲為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸

32、、丙為鋁鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若甲為單質(zhì)，乙、丙中含有的甲元素化合價(jià)不同，均為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確，答案選D。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，難度中等，屬于開(kāi)放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)。</p><p>　　11.足量CO2通入下列溶液中，最終一定產(chǎn)生沉淀的是</p><p>　　A. CaCl2溶液 B. 石灰水 C.

33、 Na2CO3溶液 D. NaAlO2溶液</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　A、二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應(yīng)；B、過(guò)量二氧化碳通入石灰水生成碳酸

34、氫鈣溶液；C、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3；D、過(guò)量二氧化碳通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁沉淀。</p><p>　　【詳解】A、鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，選項(xiàng)A不符合；B、過(guò)量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)為2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 ，選項(xiàng)B不符合；C、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，

35、且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，若碳酸鈉為飽和溶液則有沉淀析出，若濃度不大則沒(méi)有沉淀析出，選項(xiàng)C不符合；D、過(guò)量二氧化碳通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，選項(xiàng)D符合；答案選D。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。</p><p>

36、　　12. 下列判斷合理的是</p><p>　?、倭蛩帷⒓儔A、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；</p><p>　?、谡崽?、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；</p><p>　　③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；</p><p>　　④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、

37、膠體和濁液；</p><p>　?、莞鶕?jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；</p><p>　?、薷鶕?jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬。</p><p>　　A. 只有②⑥ B. 只有②⑤ C. 只有①②⑤⑥ D. 只有②③④⑤</p><p><b>　　【答案】B

38、</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：①純堿是碳酸鈉的俗稱，叫堿不是堿，屬于鹽類，①錯(cuò)誤；②蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時(shí)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，②正確；③根據(jù)電解質(zhì)在溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④分散系分為膠體、濁液

39、和溶液是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，⑤正確；⑥與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，因此金屬元素與非金屬元素的劃分依據(jù)不是依據(jù)最外層電子數(shù)的多少，⑥錯(cuò)誤，答案選B。</p><p>　　考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類的判斷</p><

40、;p>　　13.下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入試劑的量之間的關(guān)系圖，其中錯(cuò)誤的是</p><p>　　A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量</p><p>　　B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系</p><p>　　C.

41、 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量</p><p>　　D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A、MgCl2和AlCl3和鹽酸的混合溶液中滴加

42、NaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，故開(kāi)始無(wú)沉淀；再發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，最后氫氧化鋁溶解而氫氧化鎂不溶解，沉淀的量不變，選項(xiàng)A正確；B、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)锽a（OH）2+CO2=BaCO3↓+

43、H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根據(jù)物質(zhì)的溶解性知，沉淀量與通入二氧化碳關(guān)系圖相符，選項(xiàng)B正確；C. Al3+結(jié)合氫氧根離子的能力強(qiáng)于NH4+，發(fā)生離子反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2

44、O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1：1，選項(xiàng)C正確；D、形成</p><p>　　14.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說(shuō)法正確的是</p><p>　　A. 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物</p><p>　　B. 乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成氫鍵</p><p>　　C. 族與族元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵&

45、lt;/p><p>　　D. 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．氯化銨全部由非金屬元素構(gòu)成，為離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵，使乙

46、醇和水可以以任意比例互溶，選項(xiàng)B正確；C、族的氫元素與族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水解程度與酸根的還原性無(wú)關(guān)，和酸根對(duì)應(yīng)的弱酸的強(qiáng)弱有關(guān)，酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根水解程度越大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵等知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，N、O、F三種原子的得電子能力太強(qiáng)，連在這三種原子上的原子容易與其他電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間形成氫鍵，羥基和水分子之間容易形成氫鍵，所以乙

47、醇可以與水以任意比例互溶。</p><p>　　15.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是</p><p>　　A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水</p><p>　　B. 關(guān)閉 K2，打開(kāi) K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子</p>

48、<p>　　C. 關(guān)閉 K1，打開(kāi) K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性</p><p>　　D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p>

49、;<p>　　【詳解】A、為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用濃的氫氧化鈉溶液，保證將未反應(yīng)的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Na2O2＝Na2SO4，則每消耗1 mol Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，產(chǎn)生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可證明SO2有還原性，選項(xiàng)C正確； D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體現(xiàn)了硫酸

50、的強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。</p><p>　　點(diǎn)晴：本題考査了二氧化硫性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A中制備二氧化硫，Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋H2O+SO2↑。</p><p>　　16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是</p>

51、<p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而濺出液體產(chǎn)生安全事故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．排水

52、法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)該先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則易產(chǎn)生倒流現(xiàn)象而炸裂試管，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．用濃鹽酸和二氧化錳制取純凈的氯氣時(shí)，應(yīng)該先通過(guò)飽和食鹽水后通過(guò)濃硫酸，如果先通入濃硫酸后通入飽和食鹽水，氯氣中會(huì)有水蒸氣，所以得不到干燥、純凈的氯氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．萃取分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘時(shí)，有機(jī)層在下方、水層在上方，所以 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層

53、，后從上口倒出水層，選項(xiàng)D正確；答案選D。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及萃取分液、氣體洗氣和干燥、氣體收集操作、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作先后順序及操作規(guī)范性。</p><p>　　17.有關(guān)化合物(b) 、 (d)、(p)的敘述正確的是</p><p>　　A. b

54、 的一氯代物有三種</p><p>　　B. b、d、p的化學(xué)式均為C8H10，均屬于碳水化合物,</p><p>　　C. b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上</p><p>　　D. 一分子d 與兩分子Br2 發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種</p><p><b>　　【答案】D

55、</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A. b中六元環(huán)不是苯環(huán)，有7種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，其一氯代物有7種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；</p><p>　　B. b、d、p的化學(xué)式均為C8H10，均屬于烴,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；</p><p>　　C. b分子所有碳原子可能在同一平面上，選

56、項(xiàng)C錯(cuò)誤；</p><p>　　D. 一分子d 與兩分子Br2 發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，如圖，可加成1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6共4種，選項(xiàng)D正確。答案選D。</p><p>　　18.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p>&l

57、t;p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．轉(zhuǎn)移液體需要引流，玻璃棒下端在刻度線下，圖中轉(zhuǎn)移液體的操作合理，選項(xiàng)A正確；B．導(dǎo)管在碳酸鈉溶液的液面下，可發(fā)生倒吸，應(yīng)將導(dǎo)管在液面上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇在170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定液體的溫度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤

58、；D．酒精和水互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。</p><p>　　19.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是</p><p>　　A. A B. B

59、C. C D. D</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，W是C元素，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬

60、元素，Y是Al元素，X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素。A. 將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無(wú)大量紅色固體生成，故A錯(cuò)誤；B. 向AlCl3溶液中滴加氨水，反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，故B正確；C. 將氯氣通入到NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，生成的單質(zhì)溴使溶液變?yōu)辄S色，故C

61、正確；D. 將CO2通入到Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，故D正確；答案選A。</p><p>　　點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，試題難度不大，根據(jù)題目信息推斷元素種類是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，因鈉的活潑性強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，所以在鹽溶液中鈉不能置換出金屬。</p&

62、gt;<p>　　20.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是</p><p>　　A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH?</p><p>　　B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O</p><p>　　C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO

63、3+SO42?</p><p>　　D. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</

64、b></p><p>　　A、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；B、電子不守恒；C、硫酸鈣和碳酸鈣固體的轉(zhuǎn)化；D、堿性溶液，不是酸性溶液。</p><p>　　【詳解】A．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-＋I(xiàn)O3-＋6H+＝3I2＋3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ca

65、SO4固體和CaCO3固體轉(zhuǎn)化平衛(wèi)：CO32－＋CaSO4＝CaCO3＋SO42－，選項(xiàng)C正確；D、堿性溶液中不能生成酸，該反應(yīng)的離子方程式為4OH-＋3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl-＋5H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。</p><p>　　21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W 處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成

66、的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是(　　)</p><p>　　A. 簡(jiǎn)單離子半徑: Y<Z<W</p><p>　　B. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)</p><p>　　C. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)</p><p>　　D. Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化

67、學(xué)鍵的類型相同</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C，W為Cl；其中Y、W處于同一主族，Y為F；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

68、和等于9，Z的最外層電子數(shù)為9-7=2，結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Mg元素。由上述分析可知，X為C，Y為F，Z為Mg，W為Cl。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩＞Z，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性F＞Cl，則Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C．W的氧化物的水化物若為HClO，比碳酸的酸性弱，但最高價(jià)含氧酸的酸性W＞X，故C錯(cuò)誤；D．Y分別與X、Z形成的化合物為CF4、Mg

69、F2，前者為共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，后者為離子化合物，含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。</p><p>　　22.常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質(zhì)硫，再加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽(yáng)離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是</p><p>　　A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D.

70、 0.6 mol/L</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　該反應(yīng)過(guò)程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最

71、終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。</p><p>　　【詳解】該反應(yīng)過(guò)程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度，2n（FeCl3）=3n（FeCl2），n（FeCl3）=n（FeCl2）=0.06mol×=0.04mol，則原氯化鐵溶液的濃度為：c（FeCl3

72、）==0.4mol/L，答案選C。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，然后利用原子守恒進(jìn)行分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。</p><p>　　23.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，

73、這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是</p><p>　　A. Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑</p><p>　　B. H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性</p><p>　　C. Cu2+將H2O2還原為O2</p><p>　　D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O<

74、/p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A. 藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，故Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)A正確；B. H2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確；C. 反應(yīng)

75、中H2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D. 發(fā)生了反應(yīng)2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。</p><p>　　24.堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

76、示。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)況），則下列說(shuō)法中正確的是</p><p>　　A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2＋11H2O – 22e?V2O5＋2B2O3＋22H+</p><p>　　B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極</p><p>　　C. 電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生&

77、lt;/p><p>　　D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p&

78、gt;　　硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5，則與負(fù)極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的b為陽(yáng)極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。</p><p>　　【詳解】A、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，

79、選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解過(guò)程中，與氧氣相連的b為陽(yáng)極，氫氧根失電子生成氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽(yáng)極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，選項(xiàng)D正確；答案選D

80、。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查原電池及其電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，利用電子守恒計(jì)算。</p><p>　　25.一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是</p><p>　　A. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗 為電池的負(fù)極</p>&

81、lt;p>　　B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-</p><p>　　C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-</p><p>　　D. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】&

82、lt;/b></p><p>　　A、根據(jù)示意圖，電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)示意圖，I3－→I－，化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)示意圖，I－和I3－的濃度基本不變，故D說(shuō)法正確。</p><p>　　26.A

83、、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：</p><p>　?。?）F在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。</p><p>　?。?）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱

84、akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。</p><p>　?。?）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_(kāi)________________。寫(xiě)出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________。H

85、的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________。</p><p>　　（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為_(kāi)___________________________________。</p><p>　?。?）向30mL某濃度由A、B、

86、C、D中三種元素形成的一元強(qiáng)堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_(kāi)______________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)________。</p&

87、gt;<p>　　【答案】 (1). 第三周期第ⅦA族 (2). 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol (3). (4). 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 (5). 溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體 (6). NH4N3NH4++N3- (7). NaHCO3和Na2CO3 (8). 0.

88、25mol/L (9). 3:10</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　本題考查元素周期律和元素周期表的推斷，B的氫化物水溶液顯堿性，即B為N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，因此EC2為SO2，E為S，C為O，屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，即A為H，A和D屬于同主族，即D為Na，F(xiàn)為Cl，（1）Cl位

89、于第三周期VIIA族；（2）B2A4是N2H4，BC2是NO2，生成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，燃燒1molN2H4放出的熱量是32×a/16kJ=2akJ，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ·mol－1 ；（3）D2E為Na2S，生成物之一H，與Na2O2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，H為Na2S2，過(guò)氧化鈉電子式為，N

90、a2S2的電子式為：；根據(jù)信息，生成Na2S2的反應(yīng)方程式為4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2，Na2S2的化學(xué)性質(zhì)與Na2O2相似，與硫酸反應(yīng)，可以認(rèn)為發(fā)生Na2S2＋2H2O=2NaOH＋H2S2，H2S2分解成H2S和S，硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉</p><p>　　點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是問(wèn)題（5），首先判斷出氫氧化鈉與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可

91、能是什么物質(zhì)，即：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，然后利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，可以看到兩者消耗鹽酸的體積相等，因此根據(jù)從開(kāi)始到出現(xiàn)氣體，從出現(xiàn)氣體到氣體最大，消耗的鹽酸的大小關(guān)系，判斷溶質(zhì)可能是誰(shuí)。</p><p>　　27.Ni為第Ⅷ 族元素，在許多工業(yè)生產(chǎn)中

92、都有涉及。</p><p>　　已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：</p><p>　　已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：</p><p>　?、贙sp(CaF2)=1.46×10-10 ③當(dāng)某

93、物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí)，視為完全沉淀</p><p>　?。?）請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施________________。</p><p>　?。?）試劑a是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________。</p><p>　?。?）pH的調(diào)控范圍為 ______________

94、____，濾渣Ⅱ的成分為_(kāi)____________________________。</p><p>　?。?）寫(xiě)出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是______________________________________，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(F－)>__________

95、___ mol/L（寫(xiě)出計(jì)算式即可）。</p><p>　?。?）操作a的內(nèi)容是____________________________________________。</p><p>　　【答案】 (1). 把廢鎳催化劑粉碎，或適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌 (2). 2Fe2++2H+ +H2O2=2Fe3++2H2O (3). 5.0≤pH<6.8

96、(4). Fe(OH)3和Al(OH)3 (5). Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·2H2O (6). 取適量上層清液放入試管中，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無(wú)沉淀生成 (7). (8). 過(guò)濾、洗滌、干燥</p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b

97、></p><p>　　廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過(guò)量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入 的是加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al（

98、OH）3沉淀，過(guò)濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向?yàn)V液中加入NH4F，除去Ca2+，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過(guò)濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此分析。</p><p>　　【詳解】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過(guò)量

99、的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入 的是加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，過(guò)濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向?yàn)V液中加入NH4F，除去Ca2+，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過(guò)濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化

100、劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；</p><p>　?。?）根據(jù)上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； </p><p>　?。?）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為6.8時(shí)Ni2+開(kāi)始沉淀，所以pH的調(diào)控范圍為5.0≤pH<6.8，其反應(yīng)的原理為：加入Ni

101、(OH)2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀，濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3和Al(OH)3；</p><p>　?。?）“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4?2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，無(wú)沉淀生成；當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，即c（Ca2+）<

102、10-5mol/L，根據(jù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，可知溶液中c2（F-）> mol/L，c（F-）>；</p><p>　　（5）根據(jù)上面的分析可知，操作a的內(nèi)容是過(guò)濾、洗滌、干燥。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題考查了工業(yè)上從廢鎳催化劑制備草酸鎳晶體的工藝流程，側(cè)重考查物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同pH條件下離子沉淀的情況不同，控

103、制溶液pH除去雜質(zhì)離子，同時(shí)考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等。</p><p>　　28.全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。</p><p>　　（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。</p><p>　?。?）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H

104、2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是________________。</p><p>　?。?）某實(shí)驗(yàn)小組利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)來(lái)測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3· nH2O和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。</p><p>　　①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_____

105、__、________（填答案編號(hào)）。</p><p>　　a. 濃硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氫氧化鈉溶液 d. 無(wú)水氯化鈣 </p><p>　?、谠邳c(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）____________。</p><p>　?、跡裝置的作用是________________________________

106、___________________________ 。</p><p>　?、軠?zhǔn)確稱量樣品10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。</p><p>　?、菰诒緦?shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是__________（填答案編號(hào)）。</p

107、><p>　　a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　 c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3·nH2O</p><p>　　【答案】 (1). O2+ 4e－+2H2O= 4OH－ (2). d (3). c (4). a (5). 通入混合氣體一段時(shí)間，排除體系中的空氣 (6). 防止空氣中的H2O進(jìn)入體系，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (7). 2

108、 (8). a</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極是鐵氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+ 4e－+2H2O= 4OH－；</p><p>　　（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選擇固液反應(yīng)且需要加熱的裝置，所以選d；</p><p>

109、;　?。?）①為得到干燥、純凈的CO氣，應(yīng)先除去混合氣體中的二氧化碳，用氫氧化鈉吸收即可；混合氣體通入氫氧化鈉溶液時(shí)會(huì)帶走水蒸氣，為除去水蒸氣，選用濃硫酸洗氣，故答案為：c；a；</p><p>　?、跒榉乐箍諝鈱?duì)反應(yīng)的影響，應(yīng)先除去各裝置中的空氣，所以要通入混合氣體一段時(shí)間，</p><p>　　故答案為：通入混合氣體一段時(shí)間，排除體系中的空氣，防止加熱時(shí)CO發(fā)生爆炸；</p>

110、;<p>　?、跡裝置防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；一氧化碳的處理方法是在最后點(diǎn)燃除去，故答案為：防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入體系，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；</p><p>　　④由題意知，固體質(zhì)量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水，反應(yīng)方程式為：</p><p>　　Fe2O3·nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 質(zhì)量減少的量為</

111、p><p>　　18ng （18n+48）g</p><p>　　0.72g 10.00g-8.32g</p><p>　　所以0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g），解得n=2；</p><p>　?、輆、缺少洗氣瓶B會(huì)導(dǎo)致裝置E增重的質(zhì)量偏大，所以測(cè)定結(jié)果n偏大，故a正確；b、堿石灰吸收

112、的是反應(yīng)后的二氧化碳，與所測(cè)量值無(wú)關(guān)，所以無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O，固體減少的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所測(cè)n值偏小，故c錯(cuò)誤；故答案為：a。</p><p>　　【點(diǎn)睛】本題是高考中的常見(jiàn)題型，難度大，對(duì)學(xué)生的要求高。試題在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)硝酸能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及評(píng)價(jià)能力。該類試題主要是以常見(jiàn)儀器的選