（九年級(jí)化學(xué)公式大全）

1、<p>　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO　　　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4　　　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3　　　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O　　　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5　　　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2　　　　7、碳在氧氣中充分燃

2、燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2　　　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO　　　　9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO　　　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2　　　　11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3　　　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2　　　　13、無(wú)水硫酸銅

3、作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O　　　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl　　　　分</p><p>　　[NextPage]　　　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2　　　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2　　　　33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：C

4、a(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　　　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　　　　35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　　　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +

5、 CO2↑　　　　一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：　　　?。?）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：　　　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO　　　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4　　　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO　　　　4. 鋁在空氣中燃燒：</p><p>　　[NextPage]　　　　二．幾個(gè)分解反應(yīng)：　　　　13. 水在直

6、流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑　　　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑　　　　15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑　　　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　　　17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑　　　　18

7、. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑　　　　三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：　　　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O　　　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑　　　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑　　　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑　　　　23.

8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 C</p><p>　　[NextPage]　　　　（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水　　　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O　　　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O　　　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2

9、O　　　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O　　　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O　　　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O　　　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O　　　　55.硫酸和

10、氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O　　　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O　　　　57. 硫酸和氫氧化</p><p>　　[NextPage]　　　　化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用　　　　2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈　　　　2Hg+

11、O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)　　　　2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w　　　　4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w　　　　3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3　　　　C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁　　　　S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中

12、淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰　　　　2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料　　　　4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量　　　　CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒　　</p><p>　　[NextPage

13、]　　　　2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O　　　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒　　　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅　　　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2　　　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2

14、 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀　　　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅　　　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹　　　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解　　　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解　　　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色　　　　ZnO+

15、2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解　　　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固</p><p>　　[NextPage]　　　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理　　　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理　　　　Na2O+2HNO3=2NaN

16、O3+H2O 白色固體溶解　　　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色　　　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解　　　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解　　　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解　　　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O　　　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2