中學(xué)化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練

1、<p>　　初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題</p><p>　　初中化學(xué)計(jì)算題的有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面針對近幾年年各地中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類：</p><p>　　一、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題：</p><p><b>　　計(jì)算相對分子質(zhì)量</b&

2、gt;</p><p><b>　　組成元素質(zhì)量比</b></p><p>　　求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)</p><p>　　通過物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量</p><p>　　通過元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量</p><p>　　1、（2012.貴陽市）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CH3CH2OH

3、，試計(jì)算：</p><p>　　（1）一個乙醇分子里含有 個原子；</p><p>　　（2）乙醇的相對分子質(zhì)量為 ；</p><p>　?。?）乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）</p><p>　　2、近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，

4、有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?</p><p>　　3、（2012.蘭州市）（4分）2011年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：<

5、;/p><p>　?。?）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。</p><p>　?。?）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（精確到01.%）</p><p>　?。?）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）</p><p>　　第一種：標(biāo)簽型化學(xué)式

6、計(jì)算題：</p><p>　　1、（2012．佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多，右圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><p>　?。?）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。</p><

7、;p>　?。?）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。</p><p>　?。?）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。</p><p>　　2、（2012.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：</p><p>　?。?）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是

8、 ；</p><p>　?。?）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)；</p><p>　?。?）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g；</p><p>　　（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。</p>

9、<p>　　3、（2012.眉山市）（3分）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如右圖所示，請仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行</p><p><b>　　計(jì)算。</b></p><p>　　(1)葡萄糖酸鈣相對分子質(zhì)量為__ __</p><p>　　(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量

10、比為 </p><p>　　(3)按說明書服用鈣片時，每天能夠補(bǔ)充的鈣為 mg（精確到0.1）。</p><p>　　第二種：敘述型化學(xué)式計(jì)算題： </p><p>　　1、（2012.雞西市）地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答：</p><p>　　

11、(1)黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為 ； (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ；</p><p>　　(3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。</p><p>　　2、（2012.百色市）（3分）黃曲霉素（C17H12O6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，危

12、害身體健康。請回答：</p><p>　?。?）每個黃曲霉素分子中含有 個原子；</p><p>　　（2）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ；</p><p>　?。?）黃曲霉素的相對分子質(zhì)量為 。</p><p>　　第三種：綜合型化學(xué)式計(jì)算題

13、：</p><p>　　1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。</p><p>　　(1)30g尿素中含氮元素多少克?</p><p>　　(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，則每人每天至少應(yīng)從食物

14、里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?</p><p>　　(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。</p><p>　　2、（2012．昆明市）(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4，按下列要求進(jìn)行計(jì)算：</p><p>　?、偌淄榈南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為

15、 ：</p><p>　?、诩淄橹刑?、氫兩種元素的質(zhì)量比為 。</p><p>　　(2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng))</p><p>　　(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C122HCl)</p><p>　　第四種：有關(guān)化合價的計(jì)算：</p><p

16、>　　1、【2012·百色】今年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來生產(chǎn)藥用膠囊，嚴(yán)重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合價為（　?。?lt;/p><p>　　A. +1價 B. +2價 C.+4價 D.+6價</p><p>　　2、【2012·福

17、州】加碘食鹽所含的碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的化合價為（　?。?lt;/p><p>　　A．+1 B．+3 C．+5 D．+7</p><p>　　3、【2012·連云港】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價是（　　）</p><p&

18、gt;　　A．+7　　B．+6　　C．+5　　D．+4</p><p>　　二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：</p><p>　　（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算</p><p>　　1、（2012.武漢市）（6分）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下[表。</p><p>　?。╨）反應(yīng)中二氧化錳的作用是

19、 。</p><p>　　（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（精確到0. 1 g）。</p><p>　　（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。</p><p>　　2、（2012．梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)

20、。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：</p><p>　?。?）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。</p><p>　?。?）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。</p><p>　?。?）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。</p><p>　　3、（2012?

21、綿陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g．（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）</p><p>　?。?）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；</p>&

22、lt;p>　?。?）求生成的O2質(zhì)量；</p><p>　　（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．</p><p>　　（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算</p><p>　　1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？</p><p>　　2、（2012.南允市）

23、某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？</p><p>　　3、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為？</p><p>　?。?）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)

24、合的計(jì)算題</p><p>　　1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。</p><p><b>　　試通過分析計(jì)算：</b></p><p>　　該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？</p><p>　　該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)

25、不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）</p><p>　　2、（2012.江西省）(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。</p><p>　　(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g；</p><

26、p>　　(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；</p><p>　　⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式： （用m表示）</p><p>　　3、（2012.寧波市）（8分）實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過的知識進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：</p><p>　　步驟一：

27、將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；</p><p>　　步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；</p><p>　　步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。</p><p>　?。?）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ；</p>

28、<p>　?。?）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；</p><p>　?。?）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？</p><p>　?。?）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算</p><p>　　1、(2007鄂州市)消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如下圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3

29、次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）</p><p>　　2、(2007太原市)過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某小組同學(xué)為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計(jì)算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量。</p><p>　?。?）有關(guān)混合原料參

30、加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算</p><p>　　1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[　　　 ]</p><p>　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg</p><p>　　2、(2007德陽市)將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（

31、 ）</p><p>　　A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe</p><p>　　（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題</p><p>　　1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是

32、（ ）</p><p>　　A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g</p><p>　　C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2</p><p>　　2、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22．若2.6 gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8g

33、D。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )</p><p>　　A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44</p><p>　?。?）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題</p><p>　　1、（2012．達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，

34、平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：問：</p><p>　　表中m的值為 ；（2分）</p><p>　?。?）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫出計(jì)算過程）</p><p>　　2、（2012．懷化市）在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： &l

35、t;/p><p>　　通過分析，判斷下列說法正確的是（　 　）</p><p>　　A．測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB．乙物質(zhì)一定是催化劑</p><p>　　C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)</p><p>　　三、有關(guān)溶液的計(jì)算題：</p><p>　?。?）直接使用公式計(jì)算：</p&g

36、t;<p>　　1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）</p><p>　　A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液</p><p>　　C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水</p><p>　　2、(2007青島市)

37、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（ ）</p><p>　　A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg</p><p>　　（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：</p><p>　?、俑淖?nèi)軇﹣砀淖儩舛龋ㄔ黾尤軇?、蒸發(fā)溶劑

38、法）</p><p>　　1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）</p><p>　　A．50g B．90g C．100g D．200g</p><p>　　2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)

39、量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。</p><p>　　(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，</p><p>　　(2)稀釋時所需水的質(zhì)量為 g。</p><p>　?、诟淖?nèi)苜|(zhì)來增濃：（ 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）</p><p>　　1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可

40、采用的方法是：</p><p>　?、傩枰舭l(fā)多少克水？ ②需要加入多少g 氯化鈉？</p><p>　?、坌枰尤攵嗌倏?0%的氯化鈉溶液？</p><p>　　2、(2007重慶市)電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4．8％變?yōu)?％。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)

41、電解后剩余水的質(zhì)量。</p><p>　　③濃、稀溶液混合改變濃度：</p><p>　?、芮蠡瘜W(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：</p><p>　　方法：溶質(zhì)質(zhì)量 先通過化學(xué)反應(yīng)方程式確定反應(yīng)后的溶質(zhì)（能均勻分散在溶劑中的部分）；</p><p>　　再分析題目明確溶質(zhì)的組成部分（化學(xué)反應(yīng)生成的和混合物種直接加入的部分）；</p>

42、<p>　　溶液質(zhì)量=所以加入的質(zhì)量—跑掉的質(zhì)量（生成的沉淀和氣體、加入物質(zhì)中不溶解且不參與反應(yīng)的物質(zhì)）</p><p>　　1、（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：</p><p><b>　　請回答

43、下列問題：</b></p><p>　?。?）最終得到沉淀的總質(zhì)量為　 　g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為　 　g．</p><p>　?。?）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）</p><p>　　2、（2012.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確

44、稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：</p><p>　?。?）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是 ；</p><p>　?。?）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）</p><p>　?。?）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)

45、量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）</p><p>　?。?）配制溶液問題：</p><p><b>　　①計(jì)算類：</b></p><p>　　1、（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測．</p><p>　?。?）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH

46、溶液100g，需要NaOH固體　 　g，水　 　ml（水的密度為1g/cm3）；</p><p>　?。?）檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）</p><p>　　試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過

47、程）。</p><p>　　2、（2012.重慶市） （6分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。</p><p>　?。?）要配制150kg16%的氯化鈉，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。</p><p>　?。?）選種進(jìn)行一段時間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉

48、溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　?。?）若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。</p><p><b>　?、趯?shí)驗(yàn)類：</b></p><p>　　1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

49、為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。</p><p>　　配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。</p><p>　　請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。________________________________</p><p>　　__________________________

50、_____________________。</p><p>　　圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。</p><p>　　配制時需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____________的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm

51、3）</p><p>　　(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計(jì)算：</p><p>　　（1）敘述型計(jì)算題：</p><p>　?、偕婕俺恋淼臄⑹鲂陀?jì)算題：</p><p>　　1、（2012．肇慶市）（7分）實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如

52、右圖所示。</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。</p><p>　?。?）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原</p><p>　　因是 。

53、</p><p>　?。?）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　　2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計(jì)算：</p><p>　　(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

54、分?jǐn)?shù)。</p><p>　　②涉及氣體的敘述型計(jì)算題：</p><p>　　1、（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：</p><p><b>　　請回答下列問題：</b></p><

55、p>　?。?）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g；</p><p>　?。?）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　　2、（2012?紹興）小敏對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，

56、測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．</p><p>　?。?）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于　 　（選填“鹽”或“堿”）。</p><p>　?。?）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是　 　克。</p><p>　　（3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是　 　。</p><p>　　（4）廢液中含有的溶質(zhì)是　 ?。▽懟瘜W(xué)式）。<

57、;/p><p>　?。?）通過計(jì)算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？</p><p>　　3、（2012.臨沂）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。<

58、;/p><p>　　(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是__________________________。</p><p>　　(2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。</p><p>　　(3)、計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　　4、（2012?濱州市）過氧化氫溶液長期保存會自

59、然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。≤姀募抑心脕硪黄烤弥玫尼t(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．</p><p>　?。?）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為　 ?。?lt;/p><p>　?。?）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．</p><p>　　③由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：&

60、lt;/p><p>　　1、(2007天津市)現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:</p><p>　　(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）</p><p>　　（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分

61、數(shù)是 。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　　2、(2007南充市)南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O?；瘜W(xué)課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請你

62、計(jì)算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 </p><p>　?。?）標(biāo)簽型計(jì)算題：</p><p>　　1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p>&l

63、t;p>　　2、如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g，測得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請計(jì)算：</p><p>　　（1）10片藥品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 g。</p><

64、;p>　?。?）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　?。?）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）</p><p>　?。?）圖像型計(jì)算題：</p><p>　　1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶

65、液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。</p><p>　　技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式</p><p>　　BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl</p><p>　?、女?dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。</p><p>　?、飘a(chǎn)品中

66、氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？</p><p>　?、钱?dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？</p><p>　　2、（2012．東營市）（11分）某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的

67、稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。</p><p>　?。?）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。</p><p>　?。?）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留到0.1%）</p><p>　?。?）

68、所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。</p><p>　　3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：</p><p>　?。?）所取40mL溶液中HC

69、l和CaCl2的質(zhì)量。</p><p>　?。?）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。</p><p>　　4、（2012．孝感市）?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應(yīng)完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%～20%之間)。實(shí)驗(yàn)過程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀

70、的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。通過下圖可知，當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時：</p><p>　　(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；</p><p>　　(2) 請通過計(jì)算回答，此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？</p><p>　?。?）表格型計(jì)算題：</p><p>　　1、（2012.蘭州市）（6分）某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（

71、銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：</p><p>　?。?）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟，下同）</p><p>　　（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？</p><p>　　2、沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來

72、的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：</p><p>　　請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：</p><p>　?。?）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。&l

73、t;/p><p>　　（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）</p><p>　　（五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算</p><p>　　1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。</p><p>　　2、金屬M(fèi)的樣品中含有不與

74、鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？</p><p>　　3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？</p><p>　?。┯嘘P(guān)天平問題的計(jì)算<

75、/p><p>　　1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：____________。</p><p>　　2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投