廣東化學計算題專題

1、1一、計算題1、向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為_________g。（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如“題25圖”所示則：（

2、l）以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_______g；（2）4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）（3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_______（填“有”、“沒有”）影響。原因是________________。3、重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠銷全國各地某

3、化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實驗測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示稀鹽酸的總質(zhì)量（g）10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）14.6624.22m43.3452.9062.9072.90（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為（2）表中m=3入氧化銅

4、并攪拌，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。當恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液。（1）m=g。（2）求原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為g。（4）取圖象中a點對應(yīng)的溶液，滴入8%的氫氧化鈉溶液。請畫出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線。7、向53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量

5、的變化關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3HCl═NaClNaHCO3BD段（不含B點）反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3HCl═NaClH2OCO2↑請回答：（1）53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g（2）A點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有（填化學式）（3）B點橫坐標為（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）（4）假設(shè)C點橫坐標為54.75，計算C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量（寫出計算過程）8、請根據(jù)下圖所示的實驗過程