春福建省南安一中高二化學(xué)期中考試卷新課程選修

1、<p>　　2009春南安一中高二化學(xué)期中考試卷試卷</p><p>　　命題：趙世亮 審核：卓俊敏</p><p>　　考試范圍：蘇教版選修4專題二、專題三 </p><p>　　考試時間2009年4月16日上午8：00~10：00</p><p>　　第Ⅰ卷（選擇題，共44分）</p><p>　　

2、一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。)</p><p>　　1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）</p><p>　　A．CH3COOH    　　 B．Cl2    　　   C．NH4HCO3  　　　

3、0; D．SO2</p><p>　　2．在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是</p><p>　　A、v (A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)</p><p>　　C、v (C) = 0.8 mol/(L·s)

4、 D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)</p><p>　　3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）</p><p>　　A．改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率</p><p>　　B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)</p>

5、;<p>　　C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)</p><p>　　D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量</p><p>　　4．下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）</p><p>　　A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸</p>

6、<p>　　B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑</p><p>　　C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體</p><p>　　D．熱的純堿溶液去油污效果好</p><p>　　5．將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( )</p><p>　　A.溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

7、 B.溶液中c(H+)增大</p><p>　　C.醋酸的電離平衡向左移動 D.溶液的c(OH－)增大</p><p>　　6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中正確的是（ ）</p><p>　　A. 化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)</p><p>　　B. 化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向</p&g

8、t;<p>　　C. 熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)</p><p>　　D. 熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行</p><p>　　7．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）</p><p>　　A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大</p><p>　　B．使溫度都升

9、高20℃后，兩溶液的pH均不變</p><p>　　C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小</p><p>　　D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多</p><p>　　8．在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為( )</p><

10、p>　　A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B </p><p>　　9． 用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是( )</p><p>　　A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0

11、”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定</p><p>　　B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗</p><p>　　C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視</p><p>　　D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定</p><p>　　10．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的

12、是（ ）</p><p>　　A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)</p><p>　　C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)</p><p>　　11． 下列離子方程式正確的是( )</p><p

13、>　　A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－</p><p>　　B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+＋ OH－＝ H2O</p><p>　　C. 硫化鈉溶于水中水解： S2- + H2O = H2S↑+ 2OH-</p><p>　　D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2C

14、H3COO－＋CO2↑＋H2O</p><p>　　12． 可逆反應(yīng)aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　A．a(chǎn)＋b < c＋d；正反應(yīng)吸熱 B．a(chǎn)＋b > c＋d；正反應(yīng)放熱</p><p>　　C．a(chǎn)＋b < c＋d；正反應(yīng)放熱

15、 D．a(chǎn)＋b > c＋d；正反應(yīng)吸熱</p><p>　　13. 在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是 </p><p>　　A．化學(xué)計量數(shù)：m + n < p

16、 B．平衡向正反應(yīng)方向移動了</p><p>　　C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了</p><p>　　14．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法錯誤的是（ ）&

17、lt;/p><p><b>　　A．平衡不移動 </b></p><p>　　B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1</p><p>　　C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大</p><p>　　D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大</p><p>　　15．將4 mol

18、A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法：</p><p>　?、?用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1</p><p>　?、?用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1</p><p>　　③

19、 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% </p><p>　　④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1</p><p>　　其中正確的是（ ）</p><p>　　A. ①③ 　　　 B. ①④ 　　　 C. ②③ 　　　 D. ③④</p><p>　　16．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原

20、溶液中大量共存的（ ）A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B.pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　 C.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K＋、CO32-、NO3-、Al3＋</p>&l

21、t;p>　　17．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： </p><p>　　A． [NH4+]＞[Cl-]＞ [H＋]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-] ＞[OH-]＞[H＋]</p><p>　　C．[Cl-] ＞[NH4+]＞[H＋] ＞[OH-] D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]</p

22、><p>　　18．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH =12，則原溶液的濃度為（ ）</p><p>　　A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1</p><p>　　19．將40℃的飽和石灰水加入少量CaO，但溫度仍

23、保持40℃，在這種情況下均未改變的是( )</p><p>　　A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度</p><p>　　C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中Ca2+的數(shù)目、pH</p><p>　　20．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO。某溫度下，

24、向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）</p><p>　　A．該溫度高于25℃ </p><p>　　B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1</p><p>　　C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離</p><

25、;p>　　D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性</p><p>　　21．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定50mL 0.1 mol·L-1鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%（即多加0.1 mL或少加0.1 mL NaOH溶液）以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍在（ ）</p><p>　　A、6.9 ~ 7.1

26、 B、3 ~ 10 C、4 ~ 9 D、6 ~ 8</p><p>　　22．強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ ）</p><p>　　A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1</p&g

27、t;<p>　　第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）</p><p>　　二、(本題包括6小題，共42分)</p><p>　　23．（一）（2分）(1)下列實驗操作或結(jié)果的說法正確的是 （填編號）</p><p>　　A、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；</p>

28、<p>　　B、用酸式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液25.10 mL；</p><p>　　C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實驗</p><p>　　D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液;</p><p>　　E、將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體。</p>

29、<p>　　F、將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH </p><p>　　（二）（5分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。</p><p>　　該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.01 mol／L NaOH溶液滴定硫酸

30、的實驗操作如下：</p><p>　　A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。</p><p>　　B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。</p><p>　　C．檢查滴定管是否漏水。</p><p>　　D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式

31、滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。</p><p>　　E．用蒸餾水洗干凈滴定管。</p><p>　　F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。</p><p>　　G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。</p><p>　　①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： →

32、 → D → → → F → G 。</p><p>　?、谠摰味ú僮髦袘?yīng)選用的指示劑是： 　　　　　　　　 。</p><p>　?、墼贕操作中如何確定終點? 。</p><p>　　24．（9分）（1）AgNO3的水溶液呈 （

33、填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。</p><p>　　（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）： 。</p><p

34、>　　把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。</p><p>　　（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理： 。</p><p>　?。?）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表）： 。</p>

35、<p>　　（5）氫氧化鋁的酸式電離方程式： 。 </p><p>　　氫氧化鋁的堿式電離方程式： 。</p><p>　　25．（6分）25℃時，0.1mol&#

36、183;L－1甲酸（HCOOH）溶液,寫出其在溶液中的電離方程式 。若此時溶液的pH=2, 則甲酸的電離度為 ，電離平衡常數(shù)為 向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯 色。</p><p>　　26．（5分）已知：CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H ＜0，在850℃時，化學(xué)平衡常數(shù)為1。</p><p

37、>　　（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K___________1（填“大于”、“等于”或“小于”）。</p><p>　　（2）850℃時，若向容積可變的密閉容器中同時充入1 molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，則：① 當(dāng)x = 5時，上述反應(yīng)將向____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；② 若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 應(yīng)滿足的條件是____

38、______________。</p><p>　?。?）在850℃時，若設(shè)x = 5 和x = 6，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％和b％，則a ______b（填“>” 、“<” 或“=”）。</p><p>　　27．（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：</p><p>　　A（g）＋

39、2B（g） 3C（g） + D（s），已知加入1 molA和3molB。達(dá)到平衡后， </p><p>　　生成 W mol C。</p><p>　　（1）在相同實驗條件下，若在原平衡的基礎(chǔ)上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 。</p><p>　?。?）在相同實驗條件下，若在同一容

40、器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)不變，計算x 的值為 。</p><p>　?。?）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時C為1.2W mol，則 a= b= 。</p><p>　　28．（7分）（1）在粗

41、制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。</p><p>　　A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 </p><p>　　然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，

42、可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。</p><p>　　A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2</p><p>　?。?）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)

43、據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀（即C(Fe3+)≤1.0×10-5）時溶液的pH為________

44、，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。</p><p>　　三、(本題包括2小題，共14分)</p><p>　　29．（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）</p><p>　?。?）若反應(yīng)進(jìn)行到某

45、時刻t時，nt（N2）=6.5 mol，nt（NH3）=3 mol,計算a的值。</p><p>　　（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。</p><p>　?。?）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比？</p><p>　?。?）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶

46、n（NH3）等于多少？</p><p>　　30．（6分）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：</p><p>　?。?）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度</p><p

47、>　?。?）沉淀生成后溶液的pH</p><p>　　2009春南安一中高二化學(xué)期中考試卷試卷</p><p>　　成績 </p><p>　　一．選擇題（共44分）</p><p><b>　　填空題（共42分）</b></p><p>　　23．（一）

48、 </p><p>　　（二）① → → D → → → F → G ② </p><p>　?、?</p><p>　　24．（1

49、） </p><p>　　（2） </p><p>　?。?）

50、 </p><p>　　（4） </p><p>　?。?） </p><p>　　25．

51、 </p><p>　　26．（1） （2） （3） </p><p>　　27．（1） （2） （3）a = b = </p><p>　　28．（1）

52、 ?。?） </p><p><b>　　29．(1)解</b></p><p><b>　　(2) 解</b></p><p>　　(3) (4)

53、 </p><p><b>　　30．(1) 解</b></p><p><b>　?。?）解</b></p><p><b>　　參考答案</b></p><p>　　23．（一）AD（ 2分錯一個扣一分，扣完為止）</p><p&

54、gt;　　（二）①C E B A （ 2分）②酚酞或甲基橙（ 1分） ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（ 2分）</p><p>　　24．（1）酸， Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。 </p><p>　　（2）Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Fe2O3 ；</p><p>　?。?）Al

55、3＋+3HCO3－== 3CO2+ Al(OH)3。</p><p>　?。?）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－</p><p>　?。?）Al(OH)3 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-</p><p>　　25．HCOOHHCOO-+ H+ 1分 10% 2分 1.1×10－3 2

56、分 紅1分</p><p>　　26．（1）小于（1分）；（2）逆反應(yīng)（1分）； 0≤ x ＜3(2分)；（3）＜（1分）</p><p>　　27．（1）2W（2分） （2）4.5mol （2分） （3）a為2.8（2分） b為1.2（2分）</p><p>　　28．（1）B（1分） CD（1分）?。?）4（2分） 3（2分） 可行（1分）

57、</p><p>　　29．(1)解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉N2的物質(zhì)的量為x mol。則x∶6＝1∶2 解之x＝3 a＝6.5＋1.5＝8。</p><p>　　解法二：      N2＋3H22NH3</p><p>　　開始時：a &

58、#160;   b      0</p><p>　　轉(zhuǎn)化 1.5 4.5 3</p><p>　　t時：  6.5            3</p><p>　　在t時生成

59、3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a＝6.5+1.5＝8（2分）</p><p>　　(2)n (NH3)=×25%=16 mol×25%=4 mol（2分）</p><p>　　(3)5∶4（2分）</p><p>　　(4) 3∶3∶2（2分）</p><p>　　30．(1)c(Ag+)=1