福建師大附中學(xué)年高二化學(xué)模塊試題

1、<p>　　福建師大附中2008－2009學(xué)年《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題</p><p>　　第Ⅰ卷（基礎(chǔ)部分，共50分）</p><p>　　一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)</p><p>　　1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（ ）</p><p>

2、;　　A．道爾頓 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．波爾</p><p>　　2. 下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是（ ）</p><p>　　A.CsCl B．KOH C．H2O D．H2</p><p>　　3.下列原子中，第一電離能最大的是

3、（ ）</p><p>　　A.B B.C C.Al D.Si </p><p>　　4.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（ ）</p><p>　　A.K、Na、Al B.O、Cl、H C.As、P、H D.O、S、Cl &l

4、t;/p><p>　　5.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（ ）</p><p>　　A．+1 B．+2 C．+3 D．-1</p><p>　　6.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）</p><p>　　A. Na+：

5、 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 </p><p>　　C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6</p><p>　　7. 下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（ ）</p><p>　　A.O B.P C.Mn

6、 D.Fe3+ </p><p>　　8.下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（ ）</p><p>　　A．F B．Cl C．Br D．I</p><p>　　9．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是( )</p><p>　　A．K >Na >Li

7、 B．Na+>Mg2+>Al3+</p><p>　　C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F</p><p>　　10.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）　A．BeCl2   　 B．H2S &#

8、160;      C．NCl3       D．PCl5 11．已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（ ）</p><p>　　A．IIA B．IIB C．V

9、III D．IB</p><p>　　12.下列分子或離子中不能形成配位鍵的是（ ）</p><p>　?。粒甆H3 B．H2O　　　　　　C．Cu2+ D．NH4+</p><p>　　13.下列各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（ ） </p><p>　

10、　A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4</p><p>　　14.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（ ）</p><p>　　A． B． </p><p>　　C．

11、 D． </p><p>　　15.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（ ）</p><p>　　A． 晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀</p><p>　　16.關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是 （ ）</p><p>　　A. 碳原子采取sp3雜化

12、B. CO2是直線型結(jié)構(gòu)</p><p>　　C. 干冰是原子晶體 D. CO2為極性分子</p><p>　　17.下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是 ( ) </p><p>　　A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 </p><p>　

13、　C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4 </p><p>　　18．某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其（ ）</p><p>　　A．第三電子層上有4個(gè)電子B．最高正價(jià)為+2</p><p>　　C．最高正價(jià)為+4D．第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子</p><p>　　19.下

14、列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）</p><p>　　A．離子化合物中可能含有非極性鍵 B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵</p><p>　　C．原子晶體中可能含有非極性鍵 D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵</p><p>　　20.下例各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）</p>&l

15、t;p>　　A.1與6 B.2與8 C.9與11 D.8與14</p><p>　　21.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）</p><p>　　A. [Co（NH3）3Cl3] B. [Co（NH3）6]Cl3 </p>&l

16、t;p>　　C. [Co（NH3）4Cl2]Cl D. [Co（NH3）5Cl]Cl2</p><p>　　22．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是( ) </p><p>　　A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變</p>&

17、lt;p>　　B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+</p><p>　　C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象 </p><p>　　D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道</p><p>　　23．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示

18、該化合物的化學(xué)式正確的是（ ）</p><p>　　A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 </p><p>　　24.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）　 A．直線形；三角錐形      　　　　 B． V形；三角錐形

19、　 C．直線形；平面三角形    　　　　 D． V形；平面三角形</p><p>　　25．金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（ ） </p><p>　　A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.易銹蝕</p><p>　　第Ⅱ卷（綜合應(yīng)用，共50分）<

20、/p><p>　　26.(10分) 根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下列問(wèn)題。</p><p>　　（1）在周期表中，最可能處于同一族的是 。 </p><p>　　A. Q和R B. S和T C. T和U D. R和T E. R和U</p><p>　?。?）電解它們的熔融

21、氯化物，以下過(guò)程最可能正確的是 。</p><p>　　A. Q2＋＋2e－→Q B. R2＋＋2e－→R </p><p>　　C. S3＋＋3e－→S D. T3＋＋3e－→T </p><p>　?。?）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是 。</p><p>

22、;　　A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl </p><p>　　（4）S元素最可能是 。</p><p>　　A. S區(qū)元素 B. 稀有氣體元素 C. p區(qū)元素 D. 準(zhǔn)金屬 </p><p>　　（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是

23、 。</p><p>　　A. 氦（1s2） B. 鈹（1s22s2） C. 鋰（1s22s1） D. 氫（1s1） </p><p>　　27．（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最

24、大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：</p><p>　　(1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；</p><p>　　(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫(xiě)分子式），理由是 </p><p>&

25、lt;b>　　；</b></p><p>　　(3)Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；</p><p>　　(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 </p><p><

26、;b>　　。</b></p><p>　　28.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物

27、，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）</p><p>　?。?）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。</p><p>　?。?）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。</p>&l

28、t;p>　　（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。</p><p>　?。?）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。</p><p><b>　　29.（13分）</b></p><p>　　（

29、1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________。</p><p>　　A．激光 B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱 </p><p>　　D．原子光譜 E．霓虹燈 F．石墨導(dǎo)電</p><p>　　（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：

30、 。（用文字表述）</p><p>　?。?）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：</p><p>　　解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： </p><p><b>　　。</b></p>

31、<p>　?。?）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合</p><p>　　或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：</p><p>　　分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用），試指出其不同點(diǎn)：</p><p>　　a中含 ，b中含

32、 。(用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空)</p><p><b>　　高二化學(xué) 參考答案</b></p><p>　　1~ 5 CBBBC 6~10 CDACC 11~15 DDDAC 16~20 BBDDC 21~25ABADD</p><p>　　26. E D B A A</p>&

33、lt;p><b>　　27.（15分）</b></p><p>　　（1）SC （2分）</p><p>　?。?）V形直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大 （4分）</p><p>　?。?）Cr四1s22s22p63s23

34、p63d54s1 +6 （5分）</p><p>　?。?）F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O （4分）</p><p><b>　　28．（12分）</b></p><p>　?。?）C＜O＜N （3分） （2）三角錐形 sp3 （2分）</p><p>　

35、?。?） 電子式略 N2O （4分）</p><p>　?。?） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （3分）</p><p><b>　　29.（13分） </b></p><p>　　（1） C F （2分）</p><p>　　(2)  ⑧應(yīng)為黑色。（3分）</p&g