遼寧省部分重點高中2019屆高三9月聯(lián)考化學---精校解析word版

1、<p>　　www.ks5u.com</p><p>　　2018—2019學年度遼寧省部分重點高中高三聯(lián)考</p><p><b>　　化學試題</b></p><p>　　命題學校：錦州市錦州中學</p><p>　　本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，時間90分鐘。</p><

2、p>　　可能用到的相對原子質(zhì)量： C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64 </p><p>　　一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案涂在答題卡上。）</p><p>　　1.我國漢書中記載：“高奴縣有洧水，可燃”，沈括在《夢溪筆談》對洧水的使用有如下描述：“予知其煙可用，試掃其煙為墨，

3、黑光如漆，松墨不及也”，對上述史實記載分析正確的是（ ）</p><p>　　A. 該物質(zhì)屬于純凈物 B. 該物質(zhì)可能屬于無機化合物</p><p>　　C. 該物質(zhì)是由同一類烴組成的混合物 D. 煙是該物質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b&g

4、t;　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，只含一種物質(zhì)的為純凈物，由題中信息可知，“洧水”是石油，是烴的混合物；</p><p>　　A．“洧水”是石油，含有多種烴，是烴的混合物，故A錯誤；</p><p>　　B．“洧水”是石油，主要成分是不同類型的烴，烴屬于有機物，故B錯誤；</p>

5、<p>　　C．“洧水”是石油，含有多種不同類型的烴，是烴的混合物，故C錯誤；</p><p>　　D．石油中C元素的含量較高，點燃時不完全燃燒會生成大量的黑煙，故D正確；</p><p><b>　　正確選項D。</b></p><p>　　2.化學與日常生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（  &#

6、160;  ）</p><p>　　A. 液氨用作制冷劑 B. 明礬用作凈水劑</p><p>　　C. 氫氟酸蝕刻石英制藝術(shù)品 D. 鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p>&l

7、t;p>　　【詳解】A項，液氨用作制冷劑利用了液氨氣化吸熱的性質(zhì)，為物理變化，不涉及化學變化，故選A項；</p><p>　　B項，明礬在水中電離出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3膠體有較強的吸附能力，因此可用作凈水劑，涉及化學變化，故不選B項；</p><p>　　C項，石英成分為二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅能發(fā)生反應，因此刻蝕石英制藝術(shù)品涉及化學變化，故不選C項；<

8、/p><p>　　D項，用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸時鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，涉及化學變化，故不選D項。</p><p><b>　　正確選項A。</b></p><p>　　3.在含有下列各離子組的溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的是（  ）</p><p>　　A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―

9、B. Ba2+、K+、OH－、NO3―</p><p>　　C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A Cu2+是藍色的</p

10、><p><b>　　B 能大量共存</b></p><p>　　C Ca2+ 、CO32―產(chǎn)生沉淀</p><p>　　D H+、HCO3―反應生成二氧化碳和水。</p><p>　　4.根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A. 碳的燃燒熱為b kJ/mol</p

11、><p>　　B. 2C（s）+ O2（g）═ 2CO（g）△H = -2（b-a） kJ/mol</p><p>　　C. 2CO2（s）═ 2CO（g）+O2（g）△H = + a kJ/mol</p><p>　　D. C（s）+ O2（g）═ CO2（g）△H < -b kJ/mol</p><p>&

12、lt;b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：①C（S）+O2（g）=CO2（s） △H="-b" kJ/mol, ② CO（g） +1/2O2（g）=CO2（s） △H =" -a" kJ/mol； 根據(jù)蓋斯定律：②×2-①得出2C（s

13、） + O2（g） = 2CO（g） △H = （2 a- b）kJ/mol答案B錯誤；C（S）+O2（g）=CO2（s） △H="-b" kJ/mol,而碳的燃燒熱是指生成CO2（g）, 所以燃燒熱數(shù)值大于b kJ，△H< -b kJ/mol因此D正確；</p><p>　　考點：根據(jù)圖像處理熱化學反應方程式的相關(guān)問題及蓋斯定律的應用。</p><p>　　5.

14、下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A. Zn是負極，發(fā)生還原反應 B. Cu是負極，發(fā)生氧化反應</p><p>　　C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導線流向鋅片</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】

15、</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負極、Cu作正極,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。</p><p>　　【詳解】A.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極,故A錯誤; B.Cu作正極,發(fā)生還

16、原反應,故B錯誤；</p><p>　　C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應:2H++2e-=H2↑,所以C選項是正確；</p><p>　　D.負極上失電子、正極上得電子,該裝置中Zn是負極、Cu是正極,所以電子從Zn沿導線流向正極Cu,故D錯誤；</p><p><b>　　正確選項C。</b></p><p&g

17、t;　　【點睛】原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。</p><p>　　6.讀下列藥品標簽,有關(guān)分析不正確的是(　 　)</p><p>　　A. A B. B C. C D. D</p><p><b>　　【答案】C</b></p><

18、p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A．氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠腐蝕，所以存放氯水的試劑瓶不能用橡膠塞，A錯誤；B．腐蝕藥品不能與皮膚直接接觸，B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C正確；D．根據(jù)可知硫酸的濃度是＝18.4mol/L，D正確；答案選A。</p><p>　　7.下列事實與膠體性質(zhì)無

19、關(guān)的是( )</p><p>　　A. 土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用</p><p>　　B. 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療</p><p>　　C. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染</p><p>　　D. 臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化</p>&l

20、t;p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．土壤膠粒帶負電荷，能吸附陽離子，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故B錯誤；C．膠體能吸附帶電荷的離子，能產(chǎn)生電泳

21、現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故C錯誤；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化，是由于兩者均具有強強氧化性，與膠體性無關(guān)，故D正確；故選D。</p><p>　　考點：考查了膠體的性質(zhì)的相關(guān)知識。</p><p>　　8.下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯誤的是（ ）</p><p>　　A. 化學能：2molH ＞1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能

22、轉(zhuǎn)化為H2</p><p>　　C. 穩(wěn)定性：H＜H2 D. H2→2H的過程是吸熱過程</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】由H轉(zhuǎn)化為H2時要形成化學鍵,而形成化學鍵的過程會放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反

23、應物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應,B錯誤；正確選項B。</p><p>　　9.溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是</p><p>　　A. 前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3

24、 mol·L－1·min－1</p><p>　　B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]</p><p>　　C. 若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動</p><p>　　D. 反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度</p><p><b>　　【答案】

25、B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，根據(jù)V= 計算v（D）；</p><p>　　B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為

26、1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出；</p><p>　　C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值，增大壓強平衡向體積

27、減小的方向移動，據(jù)此解答；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度。</p><p>　　【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)= 3/10=0.3mol/(L·min)；A正確； </p><p>　　B．由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時A、D的濃度變化量

28、分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5:3，所以x=2；可逆反應A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) 的平衡常數(shù)表達式K＝，B錯誤；</p><p>　　C. 可逆反應A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，反應前后氣體體積不發(fā)生改變，因此若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動，C正確；</p><p>　　D. 由表格數(shù)據(jù)可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度

29、不變，后來濃度增大，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；</p><p><b>　　正確選項B。</b></p><p>　　【點睛】本題考查化學平衡圖象及有關(guān)計算、化學平衡影響因素、反應速率計算、化學平衡常數(shù)等，難度不大，注意理解外界條件對化學平衡的影響，確定x值是關(guān)鍵。</p><p>　　10.設

30、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）</p><p>　　A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA</p><p>　　B. 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA</p><p>　　C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子

31、數(shù)目為3.75NA</p><p>　　D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA</p><p><b>　　【答案】</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A、0.2molFe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵

32、，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.8/3mol，A錯誤；</p><p>　　B. 粗銅中含有鐵 鋅等雜質(zhì)，鐵、鋅先于銅失電子，所以電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)定小于0.5NA，B錯誤；</p><p>　　C. 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol，其中-3價N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物質(zhì)的量占生成氮氣N原

33、子物質(zhì)的量是5/8，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是1mol×2×5/8×3×NA=3.75NA，C正確；</p><p>　　D. 氫氧燃料電池正極為氧氣發(fā)生還原反應，消耗22.4L（標準狀況）氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為22.4L/22.4L/mol×4×NA=4NA，D錯誤；</p><p><b>　　正確選項C。</

34、b></p><p>　　11.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　?。?lt;/p><p>　　A. 正極的電極方程式為：O2+ 2H2O + 4e-═ 4OH-</p><p>　　B. 將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成</p><p>　　C. 若向自來水中加入少量NaCl（s），可較快地看

35、到鐵銹</p><p>　　D. 向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快</p><p><b>　　【答案】</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．在鋼鐵的吸氧腐蝕中，F(xiàn)e是負極，C作正極，正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4

36、e－=4OH－，正確；B．若將石墨電極改成Mg電極，由于金屬活動性Mg>Fe，Mg作負極，首先被腐蝕，所以難以觀察到鐵銹生成，正確；C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，由于溶液中離子的濃度增大，導電性增強，所以可較快地看到鐵銹，正確；D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得慢，錯誤。</p><p>　　考點：考查鋼鐵的吸氧腐蝕原理的知識。</p><p>　

37、　12.下列離子方程式書寫正確的是（ ）</p><p>　　A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H+ + ClO－+ Cl－</p><p>　　B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O</p><p>　　C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H

38、2O＝AlO2－+4NH4++2H2O</p><p>　　D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b>

39、;</p><p>　　A. 次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式；</p><p>　　B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；</p><p>　　C. Al(OH)3不溶于氨水；</p><p>　　D. HI具有酸性，也具有強的還原性；</p><p>　　【詳解】A.向水中通入氯

40、氣的離子反應為：Cl2+H2OH+ +HClO－+Cl－,次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；</p><p>　　B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B正確；</p><p>　　C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+, Al(OH)

41、3不溶于氨水，C錯誤；</p><p>　　D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的鐵離子繼續(xù)氧化碘離子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D錯誤；</p><p><b>　　正確選項B。</b></p><p>　　13.CsICl2常用于化學上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)

42、的說法正確的是（ ）</p><p>　　A. CsICl2有氧化性，是因為Cs顯＋3價</p><p>　　B. CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I－</p><p>　　C. 酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色</p><p>　　D. 在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2</p>

43、<p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．CsICl2有氧化性，是因為ICl2-類似I3-，A錯誤；B．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的Cl-，B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具

44、有氧化性而發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，C正確；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D錯誤。答案選C。</p><p>　　考點：考查氧化還原反應的有關(guān)知識。</p><p>　　14.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是（  ）</p><p>　　①混合

45、氣體的壓強  ②混合氣體的密度  ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量  ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1</p><p>　　A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧&

46、lt;/p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b></p><p>　　可逆反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)為氣體體積縮小的反應,該反應達到平衡狀態(tài)時,正反應速率與逆反應速率相等,

47、各組分的濃度、百分含量不再變化,據(jù)此進行解答。</p><p>　　【詳解】①該反應是反應前后氣體體積不相等的反應，若反應沒有達到平衡，則反應容器的壓強改變，因此混合氣體的壓強都不變，能判斷反應處于平衡狀態(tài)，正確；</p><p>　?、诜磻旌衔锒际菤怏w，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；</p><p>　　③若反應

48、未達到平衡狀態(tài)，則B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以B的物質(zhì)的量濃度，證明反應處于平衡狀態(tài)，正確；</p><p>　?、苡捎谠摲磻欠磻昂髿怏w體積不變的反應，所以若混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；</p><p>　?、萦捎谠摲磻菤怏w體積改變的反應，氣體的質(zhì)量不變，所以若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確；</p>

49、<p>　?、拊谌魏螤顟B(tài)下的相同時間內(nèi)，v(C)與v(D)的比值都等于其化學計量數(shù)之比，因此不能依此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；</p><p>　?、哂捎谠摲磻姆磻?、生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量一直不變，故不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；</p><p>　　⑧在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，故不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；</p>

50、<p>　　⑨反應未達到平衡狀態(tài)時，C、D氣體的分子數(shù)之比也可能為1∶1，故不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；證明反應已達到平衡狀態(tài)的是①③④⑤；</p><p><b>　　正確選項A。</b></p><p>　　15.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） </p><p>　?、賁O2和NO2都能和堿液反應，屬于酸

51、性氧化物</p><p>　?、谔妓徕c、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物</p><p>　　③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)</p><p>　　④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物</p><p>　?、軳aHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多</p>

52、<p>　?、摞}酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物</p><p>　　A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分

53、析】</b></p><p>　　①堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的反應都是復分解反應，生成物為鹽；</p><p>　　②由陰陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物；</p><p>　　③電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì),水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱

54、電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?lt;/p><p>　?、芩嶂鸽婋x時所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；</p><p>　　⑤ NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一俗稱小蘇打,可冶療胃酸過多,碳酸鈉堿性強不能用來治療胃酸過多；</p>

55、<p>　　⑥不同物質(zhì)組成的為混合物,同一種物質(zhì)組成的為純凈物；</p><p>　　【詳解】①SO2能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物，NO2和堿反應生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應,不是酸性氧化物,故①錯誤；</p><p>　?、谔妓徕c是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成,氫氧化鋇是鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成,氯化銨是銨根離子和氯離子構(gòu)成,過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,都屬于離子化合物,

56、故②正確； </p><p>　?、壅崽窃谒芤褐谢蛟谌廴跔顟B(tài)都不導電，蔗糖屬于非電解質(zhì),硝酸鉀溶于水完全電離屬于強電解質(zhì),硫酸鋇難溶于水但熔融狀態(tài)完全電離導電,屬于強電解質(zhì),故③錯誤； </p><p>　　④醋酸屬于酸,燒堿是氫氧化鈉屬于堿,純堿是碳酸鈉屬于鹽,生石灰為氧化鈣屬于氧化物,故④正確；</p><p>　?、軳aHCO3俗稱小蘇打

57、,是發(fā)酵粉主要成分之一, Na2CO3堿性強腐蝕性強,不能冶療胃酸過多,應用碳酸氫鈉治療胃酸過多,故⑤錯誤；</p><p>　?、摞}酸是氯化氫的水溶液屬于混合物,而液氯、冰醋酸均是一種物質(zhì)組成屬于純凈物,故⑥正確；綜上分析可知只有②④⑥符合題意；</p><p><b>　　正確選項D。</b></p><p>　　16.關(guān)于反應過程中的先后

58、順序，下列評價正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A. 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應</p><p>　　B. 向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成</p><p>　　C. 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaO

59、H首先反應</p><p>　　D. 向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p><b>　　【分析】</b>&

60、lt;/p><p>　　A、三價鐵的氧化性強于銅離子,還原劑先和氧化性強的離子反應；</p><p>　　B、鋇離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀硫酸鋇； </p><p>　　C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應,但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉；</p><p>　　D、一種氧化劑與多種還原劑反應,還原性強的鐵首先反應；</p>

61、<p>　　【詳解】A、三價鐵的氧化性強于銅離子,還原劑鐵先是和氧化性強的鐵離子反應，故A錯誤； </p><p>　　B、鋇離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀硫酸鋇，所以開始有白色沉淀生成，故B錯誤；</p><p>　　C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應,但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉,所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應,C正確；</p><p>　　

62、D、一種氧化劑與多種還原劑反應,還原性強的鐵首先反應，故D錯誤；</p><p><b>　　正確選項C。</b></p><p>　　【點睛】對于含有幾種氧化性不同的離子的溶液來說，加入同一種還原劑，該還原劑先與氧化性強的離子反應，直至該離子全部被還原，才能接著進行下一個離子的還原反應，也就是體現(xiàn)了氧化還原反應中的“反應先后”規(guī)律。</p><p

63、>　　17.已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是 </p><p>　?、偕晌锏捏w積分數(shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率</p><p>　　A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ②③ D. ②⑤</p>&l

64、t;p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：①對于正反應氣體體積減少的反應，平衡向正反應方向移動，生成物的體積分數(shù)減小，錯誤；②平衡向正反應方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，但生成物的濃度不一定增大，正確；③增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增

65、大，自身轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；④增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，其它反應物的濃度降低，自身增大，錯誤；⑤平衡向正反應方向移動，正反應速率一定大于逆反應速率，正確；綜上所述②⑤正確，選D．</p><p>　　考點：考查化學平衡的影響因素。</p><p>　　18.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A. 1L1.0mo

66、1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA</p><p>　　B. 標準狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA</p><p>　　C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA</p><p>　　D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4mol?L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)

67、移的電子數(shù)為NA</p><p><b>　　【答案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A項，1L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有1mo1NaAlO2，對應2mo1O，而溶液中的H2O中也含O，則溶液中含有的氧原子數(shù)目大于2NA ，故A項錯誤；</p&

68、gt;<p>　　B項，兩者混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，生成的NO2及未反應完的O2的總分子數(shù)為0.75 NA，但是存在可逆反應2NO2N2O4，則混合后分子數(shù)小于0.75NA，故B項錯誤；</p><p>　　C項，Na2O中的陰離子是O2-，Na2O2中的陰離子是O22-，1molNa2O或者Na2O2都對應1mol陰離子，即陰離子總數(shù)為NA，故C項正確；</p><

69、;p>　　D項，常溫下，鋁會被濃硫酸鈍化，但只有表面的鋁被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D項錯誤；</p><p><b>　　正確選項C。</b></p><p>　　【點睛】點睛：本題主要考察阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，解答本題的關(guān)鍵是要掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，本題的易錯點為D，常溫下，鋁會被濃硫酸鈍化。</p&g

70、t;<p>　　19.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mo

71、l·L－1</p><p>　　B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0</p><p>　　C. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1</p><p>　　D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol

72、Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A項，根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)可知，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應達到平衡狀態(tài)時，c(PCl5)=（1-0.2）/2=0.4mol/L

73、，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，相當于在原平衡基礎(chǔ)上，增加生成物的濃度，平衡左移，所以c(PCl5) > 0.4mol·L－1故A項正確；</p><p>　　B項，未升高溫度時平衡濃度為c(PCl3)=0.20/2=0.10mol/L，升高溫度，PCl3濃度升高，則平衡正向移動，因此該反應正反應為吸熱反應，即△H>0，

74、故B項錯誤；</p><p>　　C項,反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.16/(50×2)= 0.0016mol·L－1·s－1，故C項錯誤；</p><p>　　D項，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，則與原平衡是等效的，所以達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%。但如果相同溫度下，起始時向容器中充入2.0

75、molPCl3和2.0molCl2，則相當于是增大壓強，平衡向生成PCl5的方向進行，因此達到平衡時， PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D項錯誤。</p><p><b>　　正確選項A。</b></p><p>　　【點睛】本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意平衡計算的方法應用。</p><p>　　20.將a

76、g二氧化錳粉末加入c L b mol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　　）</p><p>　　A. 可以收集到氯氣L B. 反應后溶液中的Cl－數(shù)目為</p><p>　　C. NA可表示為 D. 反應后溶液中的H＋數(shù)目為bc－2d</p><p><b>　　【答

77、案】C</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　A項，V(Cl2)＝×22.4 L，A錯；B項，(bcNA－d)個，錯誤；C項，×2×NA＝d，NA＝，正確；D項，考慮到濃鹽酸的揮發(fā)，無法計算溶液中H＋的數(shù)目。</p><p>　　21.已知Fe3O4可表示成FeO&#

78、183;Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）</p><p>　　A. O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑</p><p>　　B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol</p><p>　　C. 參加反應的氧化劑與

79、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1</p><p>　　D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：在反應3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－＝F

80、e3O4+S4O62－+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+8/3；硫元素的化合價變化為：+2→+5/2；氧元素的化合價變化：0→－2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-。A、由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，故A錯誤；B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，故B錯誤；C、由上述分

81、析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：(2+2）=1：4，故C錯誤；D、2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為2mol÷4=0.5mol，故D正確；故答案為D。</p><p>　　考點：考查氧化還原反應的基本概念與計算</p><p>

82、;　　【名師點晴】該題的關(guān)鍵之一是明確氧化還原反應的有關(guān)概念，關(guān)于氧化還原反應的計算需要緊緊抓住電子得失守恒。另外該題還需要注意Fe3O4是復雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的另外一個關(guān)鍵。</p><p>　　22.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g

83、），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3</p><p>　　B. 在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%</p><p>　　C. 反應速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）&l

84、t;/p><p>　　D. 在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大</p><p><b>　　【答案】B</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　試題分析：A．升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正

85、反應為放熱反應，△H＜0，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH的體積分數(shù)，則p2＜p1，A項錯誤；B．在C點，假設反應的CO的物質(zhì)的量為x</p><p>　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）</p><p><b>　　起始120</b></p><p><b>　　反應x2xx</b

86、></p><p>　　平衡1-x2-2xx</p><p>　　則x/[(1-x)+(2-2x)+x]×100%=50%，解得x=0．75，因此CO轉(zhuǎn)化率為75%，B項正確；C．溫度越高，反應速率越快，B的反應溫度高，反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＜ν逆(狀態(tài)B)，C項錯誤；D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，根據(jù)等效平衡的建立條件，達平衡時CH3OH的體積

87、分數(shù)相同，D項錯誤；答案選B</p><p>　　考點：考查了化學平衡圖像的相關(guān)知識。</p><p>　　23.已知A是一種常見的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）</p><p>　　A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫</p><p>

88、;　　B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則A為硅</p><p>　　C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應</p><p>　　D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則B能與水反應</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　【解析】</b></p>

89、<p>　　A．H2S和S均能在氧氣中燃燒生成SO2，SO2繼續(xù)氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，故A正確；B．Si和SiH4均能在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀硫酸反應生成難溶于水的H2SiO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，故B正確；C．H2S和S均能在氧氣中燃燒生成SO2，SO2繼續(xù)氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，其中SO2能

90、溶于水生成H2SO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件，故C正確；D．B．Si和SiH4均能在氧氣中燃燒生成SiO2，SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀硫酸反應生成難溶于水的H2SiO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，但SiO2不能溶于水，故D錯誤；答案為D。</p><p>　　24.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法

91、正確的是（ ）</p><p>　　A. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體后點燃，通過聲音判斷氣體純度</p><p>　　B. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液</p><p>　　C. 結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱</p><p>　　D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反

92、應制備氯氣</p><p><b>　　【答案】A</b></p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】A．點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故A正確；</p><p>　　B

93、.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故B錯誤；</p><p>　　C．實驗結(jié)束后，應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤； </p><p>　　D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。</p><p><b>　　正確選項A。</b

94、></p><p>　　25.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是： </p><p>　　A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移</p><p>　　B. 鎳氫電池放電時，正極電極反應式：NiO

95、OH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－</p><p>　　C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電</p><p>　　D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+</p><p><b>　　【答案】D</b></p><p><b>　　

96、【解析】</b></p><p>　　試題分析：A、放電時，相當于原電池，則陽離子向正極移動，正確；B、鎳氫電池放電時，正極發(fā)生還原反應，元素的化合價降低，則NiOOH得到電子生成氫氧化鎳，正確；C、根據(jù)裝置圖中的電極材料可知，左圖是鋰離子電池的放電反應，上圖是鎳氫電池的充電反應，所以表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電，正確；D、鋰離子電池充電時，陰極發(fā)生還原反應，所以鋰離子得到電子生成Li單質(zhì)，錯誤，答

97、案選D。</p><p>　　考點：考查電化學反應原理的應用</p><p>　　二、非選擇題：26-28為必考題，每個考生都必須作答；29-30為選考題，考生根據(jù)要求做答；請將正確答案寫在答題紙上。</p><p><b>　　（一）必考題</b></p><p>　　26.下圖為我國目前的能源消費結(jié)構(gòu)圖：</p

98、><p>　?。?）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時期內(nèi)，我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是_____________________________________________。</p><p>　?。?）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：</p><p>　　根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式________________

99、_____________；</p><p>　　（3）直接燃燒水煤氣的能量利用率遠遠低于燃料電池，請寫出堿性水煤氣燃料電池的負極反應式________________________，______________________。</p><p>　?。?）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用H2、CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下

100、的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：</p><p>　　在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。</p><p>　　A.平衡正向移動 B.達到新的平衡后體系的壓強增大</p><p>　　C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大</p><p>　　（

101、5）500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。</p><p>　?。?）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)隨反應時間t變化曲線I如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍€II和曲線III。&

102、lt;/p><p>　　當曲線I變?yōu)榍€II時，改變的條件可能是________。當曲線I變?yōu)榍€III時，改變的條件可能是________。</p><p>　　【答案】 (1). 資源利用率低下；環(huán)境污染嚴重（合理即可） (2). C(s)+H2O(g)==CO(g) + H2(g) △H = +131.5KJ/mol (3). 2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4

103、H2 O (4). 2H2-4e-+4OH-=4H2O (5). A、B、C (6). > (7). 加入催化劑 (8). 將容器的體積（快速）壓縮至2L</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】（1）煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等對環(huán)境有危害的氣體，且利用低下；正確答案：資源利用率低下；環(huán)境污染嚴重（合理

104、即可）。 </p><p>　?。?）根據(jù)圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，所以C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H = +131.5KJ/mol ；正確答案：C(s)+H2O(g)==CO(g) + H2(g) △H = +131.5KJ/mol。</p><p>　?。?）水煤氣的主要成分為CO和H2，作為原電池負極反應的原料時，在堿性環(huán)境

105、下發(fā)生氧化反應，極反應分別為：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O，2H2-4e-+4OH-=4H2O；正確答案：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O，2H2-4e-+4OH-=4H2O。</p><p>　　（4）分析圖表數(shù)據(jù)，反應②平衡常數(shù)隨溫度升高增大，所以正反應是吸熱反應；A.升高溫度，平衡右移，A正確；B. 容器的體積不變，壓強不變，氣體的總量不變，達到平衡后升高溫度，達到新的平

106、衡后體系的壓強增大，B正確；反應達到平衡后升高溫度，平衡右移，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；氣體的密度ρ=m(混)/V，反應前后各物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，密閉容器的體積不變，因此體系的密度不變，D錯誤；正確選項A、B、C。</p><p>　?。?）①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，K1=c(CH3OH)/c(CO)×c2(H2)；②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)，K

107、2=c(H2O) ×c(CO)/c(H2) ×c(CO2)；③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，K3= c(CH3OH)×c(H2O)/ c3(H2)×c(CO2)；500℃時，K3=K1/ K2=2.5/1=2.5；，溫度不變，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15時，濃度商為QC== c(C

108、H3OH)×c(H2O)/ c3(H2)×c(CO2)= 0.3×0.15/(0.8)3×0.1=0.88< K3=2.5；因此反應向右進行，v正>v逆；正確答案：>。</p><p>　?。?）對于反應②：在t0時刻改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ，由圖像可知平衡時c(CO)不變，說明平衡沒有移動，但縮短了達平衡的時間，改變的條件為加入催化劑；</p

109、><p>　　當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，CO的平衡濃度由3.0mol/L迅速變?yōu)?.5mol/L，反應在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生，且該反應兩邊氣體物質(zhì)的系數(shù)相等，所以壓縮氣體體積為：3：V=4.5:3,V=2L,因此則改變的條件為將容器的體積(快速)壓縮至2L；</p><p>　　正確答案：加入催化劑；將容器的體積（快速）壓縮至2L。</p><p>　　27.四氯化

110、鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。</p><p>　　資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：</p><p>　?。?）檢查該裝置氣密性的方法是

111、_______________________________________________。</p><p>　?。?）實驗中B裝置的作用是____________________。</p><p>　?。?）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式______________________

112、________。</p><p>　?。?）E處球形冷凝管的冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。</p><p>　?。?）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。</p><p>　?。?）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。</p><p>　　【答案】

113、 (1). 在B裝置中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a的下端，關(guān)閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導管a中的液面上升一定的高度，則氣密性良好(或在B裝置中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a的下端，F(xiàn)裝置處連接導氣管并將尾端放到水槽中，微熱A裝置中的燒瓶，水槽中導氣管的尾端有氣泡冒出，停止加熱，倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好等合理即可) (2). 洗去Cl2中的HCl氣體、用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)

114、 (3). TiO2＋2Cl2＋2C 650~850℃ TiCl4＋2CO (4). TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑ (5). c (6). 堿石灰 (7). 沒有對CO進行尾氣處理</p><p><b>　　【解析】</b></p><p>　　【詳解】(1)檢查裝置氣密性的方法是整個裝置要形成密閉體系，通過液柱的升降來判斷

115、裝置的氣密性；檢查該裝置氣密性的方法是：在B裝置中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a的下端，關(guān)閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導管a中的液面上升一定的高度，則氣密性良好(或在B裝置中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a的下端，F(xiàn)裝置處連接導氣管并將尾端放到水槽中，微熱A裝置中的燒瓶，水槽中導氣管的尾端有氣泡冒出，停止加熱，倒吸一段水柱，則氣密性良好等合理即可)；正確答案：在B裝置中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a的下端，關(guān)閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導管a

116、中的液面上升一定的高度，則氣密性良好(或在B裝置中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a的下端，F(xiàn)裝置處連接導氣管并將尾端放到水槽中，微熱A裝置中的燒瓶，水槽中導氣管的尾端有氣泡冒出，停止加熱，倒吸一段水柱，則氣密性良好等合理即可)。 </p><p>　　(2)氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)氣體，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，同時，一旦氣體發(fā)生堵塞，還能起到安全瓶的作用；正確答案：洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡

117、氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。</p><p>　　(3) D裝置中，氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和有毒氣體一氧化碳；反應的化學方程式：TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；根據(jù)信息可知，四氯化鈦在空氣中和水蒸氣反應生成二氧化鈦固體和氯化氫，看到發(fā)煙現(xiàn)象；化學方程式：TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑；正確答案：TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ；TiCl4