2探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、2.2 探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,復(fù)習(xí)回顧,2.分子的特性。,1.分子的概念。,,,什 么 是 原 子,原子內(nèi)部的奧秘,構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2） ——原子,觀察活動(dòng)：下圖為氧化汞分解實(shí)驗(yàn)照片,將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強(qiáng)熱。,現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的水銀（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃燒的氧氣。,,氧化汞發(fā)生了用下面文字表示的變化：,,氧化汞 加熱 汞 + 氧氣 （HgO）

2、 (Hg) (O2),,,思考：1.在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了怎樣變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？,,2.反應(yīng)生成的物質(zhì)——氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的？,解釋：從微粒角度來(lái)看,加熱,加熱,由氧原子和汞原子構(gòu)成的氧化汞分子。圖中共有 2個(gè)氧化汞分子,由很多的汞原子直接構(gòu)成了汞,兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，很多氧分子構(gòu)成了氧氣,結(jié)論：,1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一

3、種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。,2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒(méi)有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。,,一.原子的概念：,,,二.原子的特性：,是化學(xué)變化中的最小微粒。,1.原子也在不斷運(yùn)動(dòng)著。2.原子之間有間隙。3.原子的體積和質(zhì)量都非常小。,知識(shí)視窗,原子—分子論是怎樣提出來(lái)的？（P44） 19世紀(jì)前半葉，英國(guó)科學(xué)家道爾

4、頓（J.Dalton,1766~1844）提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的，不可分割的實(shí)心球體，同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同。 后來(lái)意大利科學(xué)家阿伏伽德羅（A.Avogadro,1776~1856）提出分子的概念，指出分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。人們把物質(zhì)由原子和分子構(gòu)成的學(xué)說(shuō)叫原子—分子論。,原子的內(nèi)部是什么樣子呢？,1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子,盧瑟福原子模型,討論與交流（P48）,結(jié)論：,1.原子核由質(zhì)

5、子和中子構(gòu)成；2.每種原子中含有的質(zhì)子和電子的數(shù)目一樣多，但中子則不一定；3.每種原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定有中子。,三.原子的構(gòu)成：,原子,（中性）,,原 子 核,（帶正電）,核外電子,（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）,,質(zhì)子,（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）,中子,（不帶電）,,所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),=核外電子數(shù),.,,結(jié)論：原子的主要質(zhì)量都集中在原子核上。,課堂練習(xí)：（P44、P49）,本節(jié)小結(jié),1.原子的