鋁的重要化合物——?dú)溲趸X

1、主要治療胃酸過多，胃灼熱感,鋁的重要化合物 ——?dú)溲趸X,化學(xué) 吳勝,,研究物質(zhì)的基本程序,觀察物質(zhì)的外觀,實(shí)驗(yàn)與觀察,解釋與結(jié)論,預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì),,,,可以運(yùn)用分類的方法根據(jù)物質(zhì)類別預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì),,一、氫氧化鋁的性質(zhì),（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。,,,氫氧化鋁的酸式寫法：H3AlO3,,,,現(xiàn)提供以下試劑：氫氧化鋁、氫氧化鈉、鹽酸、氨水,預(yù)測(cè)一：與酸反應(yīng),預(yù)測(cè)二：與堿反應(yīng),

2、,實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),1、滴管不要伸入試管內(nèi)，應(yīng)懸于試管上方0.5cm左右。2、滴加試劑時(shí)滴管不要交叉使用，應(yīng)做到一試劑一滴管。3、在向盛有藥品的試管內(nèi)滴加試劑時(shí)，應(yīng)邊滴加邊振蕩試管且緩慢滴加。,探究一： Al(OH)3與酸或堿的反應(yīng),試管中白色沉淀溶解,試管中白色沉淀溶解,試管中白色沉淀不溶解,Al(OH)3＋NaOH==Na[Al(OH)4],Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O,結(jié)論：Al(OH)3既能跟酸溶液起反應(yīng)，又

3、能跟強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)，是一種兩性氫氧化物．,,,向Al(OH)3中滴加鹽酸,向Al(OH)3中滴加氫氧化鈉,向Al(OH)3中滴加氨水,①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O,②與堿反應(yīng)： Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4],Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-,（2）化學(xué)性質(zhì)：兩性,作藥物，治療胃酸過多,,作阻燃劑是用量最大和應(yīng)用最

4、廣的無機(jī)阻燃添加劑，最大吸熱溫度300-350℃。,,實(shí)驗(yàn)室如何制備Al(OH)3,現(xiàn)有以下試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案制備氫氧化鋁。試劑：氯化鋁溶液、 氫氧化鈉溶液、 氨水,鋁鹽和堿,二、氫氧化鋁的制備,,,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】,制備：應(yīng)選擇可溶性鋁鹽（如氯化鋁、硫酸鋁）和氨水,AlCl3 + 3NH3·H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓,,Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + Al(

5、OH)3↓,實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3時(shí)為什么不選擇鋁鹽與NaOH反應(yīng)，而是鋁鹽和氨水？,思考,AlCl3 + NaOH = NaCl + Al(OH)3↓Al(OH)3＋NaOH（過量）＝Na[Al(OH)4],歸納小結(jié),一、Al（OH）3的化學(xué)性質(zhì)（1）兩性（2）不穩(wěn)定性二、Al（OH）3的制備,1.胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是(用離子方程式表示)

6、 ； 碳酸氫鈉也常用于做治療胃酸過多，請(qǐng)說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優(yōu)缺點(diǎn)（各一條）。（提示：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素 ） 優(yōu)點(diǎn) ； 缺點(diǎn)