2010年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題及答案

1、第1頁(yè)共9頁(yè)20102010年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題考試限時(shí)：150分鐘試卷滿分：150分H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr

2、52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9B

3、a137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMt考試要求：（1）允許使用非編程計(jì)算器及直尺等文具。遲到半小時(shí)不得進(jìn)場(chǎng)，開(kāi)始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。（2）考號(hào)、姓名、年級(jí)和所屬學(xué)校等必須寫(xiě)在首頁(yè)左側(cè)

4、指定的位置，否則作廢卷論處。（3）時(shí)間到，把試卷對(duì)折整齊，背面朝上放在桌面上，立即離開(kāi)考場(chǎng)。第I、Ⅱ卷計(jì)分表題號(hào)一二三四五總分滿分7020212118150得分閱卷人第I卷（選擇題，共70分）一、（本題包括14小題，每小題5分，共70分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都給0分。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在第I卷答題表中）第Ⅰ卷答題表題號(hào)1234567891011121314答案1、新華網(wǎng)3月19日

5、報(bào)道，導(dǎo)致數(shù)百兒童血鉛超標(biāo)的湖南嘉禾縣騰達(dá)公司（煉鉛）已經(jīng)關(guān)閉停產(chǎn)。下列有關(guān)降低鉛對(duì)環(huán)境污染的建議中不恰當(dāng)?shù)氖茿.使用無(wú)鉛汽油B.開(kāi)發(fā)新的無(wú)鉛燃料C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車(chē)D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放2、等質(zhì)量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液X呈綠色，銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液Y呈藍(lán)色。比較二者的差異，下列關(guān)于溶液X呈綠色原因的猜想不合理的是第3頁(yè)共9頁(yè)查閱教材：“過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以

6、用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛”；“過(guò)氧化氫呈弱酸性，可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等”。據(jù)此推斷下列結(jié)論不正確的是A.Na2O2水溶液中含有H2O2B.H2O2能氧化酚酞C.Na2O2水溶液中含有O22D.O22能氧化酚酞8、硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成（如下圖）；其中O表示氧原子，中心黑點(diǎn)硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無(wú)限長(zhǎng)的單鏈陰離

7、子中（見(jiàn)圖），硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為A.1：2B.1：3C.2：5D.2：79、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過(guò)渡元素種類(lèi)比主族元素種類(lèi)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素10、下列關(guān)系式不正確的是A.常溫下pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)B.0.1molL1Na3PO4溶液中：c(OH)=c(H)c(HP

8、O42)2c(H2PO4)3c(H3PO4)C.0.4molL1Ba(OH)2溶液與0.3molL1NaHCO3溶液等體積混合：c(OH)c(Na)c(Ba2)c(CO32)D.1L0.3molL1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下4.48LCO2：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)11、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiF

9、ePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4Lie=LiFePO412、對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可以確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器的體積不再變化B.B的生成速率