2018年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試題3含答案

1、第1頁(yè)（共11頁(yè)）高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試卷（03）（時(shí)間：3小時(shí)滿(mǎn)分：100分）題號(hào)123456789101112滿(mǎn)分45116571261181510H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10C

2、a40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8

3、Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.

4、4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一題（題（4分）分）在正確選項(xiàng)上畫(huà)圈1化合物Mg3N2，SbCl5，POCl3和NCl3中，遇水既有酸也有堿生成的是AMg3N2BSbCl5CPOCl3DNCl32設(shè)想從CsCl晶格中除去一半Cs離子，使Cl－周?chē)蔀樗拿骟w配位，這樣得到的MX2是結(jié)構(gòu)。ANaClBCaF2CZnSD石墨3次氯酸鹽最大的用途是

5、漂白和消毒。這類(lèi)漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來(lái)標(biāo)志?！坝行取钡暮慷x為：從HI中游離出相同量的I2所需的Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請(qǐng)問(wèn)純LiOCl的“有效氯”為A121%B100%C21%D89%第一題（題（5分）分）Z式烯烴由于分子中位阻比相應(yīng)的E式烯烴大，穩(wěn)定性差，因而在適當(dāng)條件下能夠直接異構(gòu)化而轉(zhuǎn)變?yōu)镋式烯烴。然而E式烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)閆式烯烴就不那么容易，需要用多步反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。有同學(xué)欲將下面E式烯烴轉(zhuǎn)

6、變?yōu)橄鄳?yīng)的Z式烯烴，你能否替他完成？(CH3)2CHH(CH3)2CHCH3C＝CC＝CHCH3HH用反應(yīng)式表示，并寫(xiě)出反應(yīng)條件。第3頁(yè)（共11頁(yè)）第一題（題（5分）分）已知苯、苯酚、苯甲酸和對(duì)位－羥基苯甲酸的升華熱分別為43.9kJmol－1，67.4kJmol－1，91.2kJmol－1，115.9kJmol－1。試由晶體中生成氫鍵的觀點(diǎn)討論這些升華熱數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律。第一題（題（7分）分）據(jù)報(bào)道一種低溫生產(chǎn)硝化烷烴的新方法已經(jīng)問(wèn)世。

7、該方法是以N－羥基鄰苯二甲酰亞胺為催化劑用NO2和O2在70℃下氧化烷烴。這種烷烴低溫硝化的方法的最大優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，不發(fā)生烷烴的斷鏈，并且叔碳原子優(yōu)先被硝化用該法硝化環(huán)己烷得到產(chǎn)率為70%的硝基環(huán)己烷和30%的硝酸環(huán)己酯及極少量的環(huán)己醇。異丁烷用該法硝化得到的產(chǎn)率最高的硝基烷的產(chǎn)率為46%。就以上信息完成下列各題：1寫(xiě)出該硝化反應(yīng)的催化劑的結(jié)構(gòu)式。2寫(xiě)出環(huán)己烷發(fā)生上述反應(yīng)的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式（并配平）。3寫(xiě)出異丁烷發(fā)生上述反應(yīng)得到產(chǎn)率為

8、46%的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式并命名。第一題（題（12分）分）背景資料：鋅是人體中必需的14種微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：影響生長(zhǎng)發(fā)育，改善食欲及消化機(jī)能，加速創(chuàng)傷組織的愈合和再生，增強(qiáng)機(jī)體免疫功能，參與肝臟及視網(wǎng)膜內(nèi)維生素A的代謝，保證生殖機(jī)能的正常發(fā)育，保證膽固醇與高密度脂蛋白的代謝，影響人和動(dòng)物的行動(dòng)和情緒，與智力發(fā)育密切相關(guān)，可防治感冒，與癌癥有關(guān)，而且與人體中不下200種金屬酶有關(guān)，參與多種酶的合成與組成，在核酸、蛋白質(zhì)、糖

9、、脂質(zhì)代謝及RNA、DNA的合成中發(fā)揮著重要作用，與肌體的代謝及某些疾病的發(fā)生關(guān)系極為密切。因此，鋅添加劑的研究一直被人們重視。無(wú)機(jī)鋅鹽，如ZnCO3、ZnSO47H2O、ZnCl2、ZnAc2等作為最早采用的補(bǔ)鋅劑，但是由于它們易吸潮、生物吸收率低、口感不適，對(duì)胃腸道具有較大的刺激作用，個(gè)別鹽甚至?xí)鹞赋鲅?，因而逐漸被淘汰。1用有機(jī)弱酸作配體，比無(wú)機(jī)鋅鹽有較好的吸收，但由于其合成復(fù)雜，收率低，且含鋅較低，不適宜于糖尿病人的補(bǔ)鋅，它們

10、也不是最理想的補(bǔ)鋅劑。用的有機(jī)弱酸鋅如甘草酸鋅和葡萄糖酸鋅等。葡萄糖酸鋅常以葡萄糖酸鈣、濃H2SO4、ZnO等為原料合成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式；另外一種有機(jī)弱酸配體，請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2氨基酸作為蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，在人體中有非常重要的生理作用。氨基酸鋅是含有二價(jià)鋅陽(yáng)離子的螯合狀化合物，該環(huán)一般是幾元環(huán)；正是由于該結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以可以預(yù)測(cè)氨基酸鋅的典型優(yōu)點(diǎn)（意思正確即可）；制備氨基酸鋅的一種新方法是電解合成法，該法是利用一種可選