2017上海市黃浦區(qū)一?；瘜W試卷

1、1黃浦區(qū)2016學年度第一學期高三年級期終調(diào)研測試（考試時間60分鐘滿分100分）2017年1月相對原子質(zhì)量：H1C12Cu64一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共20小題，每小題小題，每小題2分，只有分，只有1個正確選項）個正確選項）118世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開始變黑并有刺激性氣味產(chǎn)生，此鹽是AAgFBAgClCAgBrDAgI2下列化合物中，只含有一種化學鍵

2、的是ACaCl2BNa2O2C(NH4)2SO4DNa2CO33下列電子式中錯誤的是ANa＋BCD4在一定溫度下，可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是AN2、H2、NH3的分子數(shù)為1:3:2B容器中氣體密度保持不變C單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變5能形成XY2離子化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是AX：1S2Y：3S23P5BX：3S2Y：2S22

3、P5CX：2S22P2Y：2S22P4DX：1S1Y：3S23P46對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba27下列有關晶體的敘述中錯誤的是A離子晶體中，一定存在離

4、子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體8某溶液中有NH、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入＋4過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ANH、Mg2＋BMg2＋、Fe2＋CFe2＋、Al3＋DNH、Fe2＋＋4＋49下列離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OBFeCl2溶液中通

5、入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－CFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O10下列試紙的用途正確的是①石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗酸堿性；②pH試紙：定量（粗略測定）檢驗酸堿性強弱；③品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)；④碘化鉀淀粉試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質(zhì)A①②③④B①②③C①②④D③④3子半徑是短周期主族元素原子中最

6、大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：WZ20某100mL混合液，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.400molL－1和0.100molL－1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是A0.150molL－1B0.225molL－1C0.350molL－1D0.450molL－1二、綜合分析題（本大題共

7、二、綜合分析題（本大題共4個題目，個題目，60分）分）（一）下表為元素周期表的一部分。完成下列填空：21氮原子的電子排布式為__________，Z元素在元素周期表中的位置為__________。22上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）______，該原子的核外電子占有______個軌道。23下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。aY單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1molY

8、單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多cY和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高24X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________。25簡述碳的同位素中一種原子的用途。（二）（（二）（I）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下

9、，將它們分別和NaOH溶液等體溶液等體積混合，兩種溶液的物混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的量濃度和混合后溶液的度和混合后溶液的pH如下表所示：如下表所示：實驗序號所用酸c(HA)mol?L1c(NaOH)mol?L1混合后溶液的pH實驗1甲0.10000.1000pH=a實驗2乙0.12000.1000pH=7實驗3丙0.20000.1000pH＞7實驗4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：26從實驗1情況分析，如何判斷HA是強

10、酸還是弱酸？27實驗2的混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關系為__________________。28從實驗3的結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________。29分析實驗4數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式即可）：(Na)—c(A)=mol?L1。(II)室溫下，用0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL－1CH3COOH溶液，pH