分散系 練習(xí)題

1、1分散系分散系練習(xí)題1用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm，1nm=109m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液2能區(qū)分膠體和溶液的方法是()A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C.能透過(guò)濾紙的是溶液D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液3下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109

2、~107m之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的4.已知土壤膠粒帶負(fù)電荷因此在水稻田中施用含氮量含氮量相同的下列化肥時(shí)肥效較差的是()A.硫銨B.碳銨C.硝銨D.氯化銨5下列現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是（）A、日常生活中看到的煙、云、霧B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D、向沸水中逐滴加入

3、FeCl3稀溶液，得到紅褐色透明的分散系6下列電離方程式錯(cuò)誤的是A、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－7下列說(shuō)法正確的是（）A一杯溶液里各部分性質(zhì)不全相同，石灰乳是乳濁液BNa2CO3晶體加熱后變成無(wú)水Na2CO3粉末，這樣的過(guò)程叫風(fēng)化；無(wú)水CaCl2、MgCl2固體暴露在空氣中能潮解C相同溫度下，NaCl比KNO3的溶

4、解度大D相同溫度下，100g水中最多能溶解的膽礬質(zhì)量比無(wú)水CuSO4多8氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散質(zhì)微粒直徑都在1nm100nm之間B能透過(guò)半透膜C加熱蒸干灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色9下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是A、氨氣B、硫酸C、二氧化碳D、硫酸鈉10用符號(hào)回答，下列判斷正確的是()①分散系一定是混合物②濁液可用過(guò)濾的方法分離③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度④任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微

5、粒凝成較大顆粒形成沉淀析出⑤丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的物理性質(zhì)⑥因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離2出來(lái)⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些11下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。（填序號(hào)）①Cu、②液氨、③蒸餾水、④氯化鈉晶體、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金剛石、⑨蔗糖、⑩H2S12有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuS

6、O4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。13今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻至20℃，溶

7、液剛好達(dá)到飽和，求20℃時(shí)此反應(yīng)生成物的溶解度。14有一包固體混合物中含有和不溶性雜質(zhì)，把它們放入一定量的水中充分溶解，3KNO其結(jié)果如下表：溫度10℃40℃75℃剩余固體261g175g82g溶解度表3KNO溫度（℃）1040505560657580溶解度（g）20.963.985.595110126150169（1）通過(guò)計(jì)算，可知所用水的質(zhì)量為_(kāi)_______g；（2）原固體混合物中含的質(zhì)量為_(kāi)_______g；3KNO（3）若要完