初中化學(xué)方程式快速計(jì)算法(免費(fèi))

1、初中化學(xué)方程式快速計(jì)算法(免費(fèi)).txt36母愛是一縷陽光，讓你的心靈即便在寒冷的冬天也能感受到溫暖如春；母愛是一泓清泉，讓你的情感即使蒙上歲月的風(fēng)塵仍然清澈澄凈。化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子（1）意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（2）書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)①反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。②化學(xué)方程式的配平即在

2、反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí)，一般把加熱條件寫在等號(hào)下邊（或用Δ表示）④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成（反應(yīng)物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成（反應(yīng)物中不含固體）。補(bǔ)充說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）化學(xué)方程式的配

3、平①最小公倍數(shù)法：A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。B、推出各分子的系數(shù)。例如:硫酸銅氫氧化鈉→氫氧化銅硫酸鈉(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)_數(shù)字為原子數(shù)數(shù)字在字母右下角②觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。例如:第一步H20Fe——Fe

4、3O4H2第二步4H203Fe——Fe3O4H2第三步4H203Fe=Fe3O44H2(反應(yīng)條件為高溫）③奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。例如:第一步C2H2O2——CO2H2O第二步C2H2O2——CO22H2O第三步2C2H2O2——4CO22H2O第四步2C2H25O2—

5、—4CO22H2O（反應(yīng)條件為點(diǎn)燃）④待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。例如：NH3Cl2——NH4ClN2設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。aNH3bCl2——cNH4CldN2列方程組ac=2d（滿足氮原子數(shù)相等）3a=4c