化學(xué)工藝流程試題【定遠(yuǎn)中學(xué)】

1、2012大題沖關(guān)系列定遠(yuǎn)中學(xué)專輯工藝流程第1頁（共8頁）化學(xué)工藝流程專題化學(xué)工藝流程專題一、一、除雜提純工藝流程：除雜提純工藝流程：題頭分析：原料題頭分析：原料→目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物題干處理：雜質(zhì)分類題干處理：雜質(zhì)分類→合理方法除雜合理方法除雜產(chǎn)物還原：產(chǎn)物性質(zhì)分析產(chǎn)物還原：產(chǎn)物性質(zhì)分析→合理實(shí)驗(yàn)方法還原合理實(shí)驗(yàn)方法還原【例1】現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl22H2O），為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按

2、下圖所示步驟進(jìn)行提純：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.7、3.7。請(qǐng)回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4（2）物質(zhì)Y不可以是___________ACuOBCuCl2CCu（OH）2DCuCO3（3）除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是（物質(zhì)Y在

3、（2）中選擇合適的選項(xiàng)）：________________________________________________________________。（4）加入氧化劑的目的是____________________________________________________。（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）__________

4、______________________________________?！纠?】(2011安徽理綜)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式ClO3－＝MnO2Cl2↑。AAAAAA含雜質(zhì)的水

5、溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl22H2O加入氧化劑X加入物質(zhì)Y一定條件2012大題沖關(guān)系列定遠(yuǎn)中學(xué)專輯工藝流程第3頁（共8頁）已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。（1）步驟I前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是。（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li、SO42

6、，還含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有。（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為。（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是。三、回收再利用工藝流程：三、回收再利用工藝流程：廢渣：廢渣：【例5】（

7、2010安徽理綜）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為_______。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有___________________

8、____。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：___________________、_______________________。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0molL1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有__________gNa2CO3參加了反應(yīng)。.【例6】某科研小組利用鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵