化學工藝流程題類型及其解題策略

1、1化學工藝流程題類型及其解題策略化學工藝流程題類型及其解題策略【方法總述方法總述】1無機化工流程題的特點無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力。所以這類題成為近年來高考的必考題型。這類題常呈現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像等。這類題常圍繞以下幾個知識點進行設問：（1）化學反應速率與平衡理論的運用反應物顆粒大?。悍磻俾?、原料的

2、利用率等。溫度：反應速率、物質的穩(wěn)定性、物質的結晶等。（2）化學式的判斷。（3）氧化還原反應化學方程式或離子方程式的書寫。（4）通過調節(jié)溶液的pH達到分離除雜的目的。（5）化學反應的能量變化。（6）化學實驗室的常用儀器的用途和使用方法。（7）化學實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等。（8）元素守恒、得失電子守恒等化學觀念。（9）根據物質之間的反應關系進行的簡單計算。（10）“流程”中的物質成分的判斷，物質的轉化和循環(huán)，資源的回收

3、和利用。（11）環(huán)境保護與綠色化學評價（是否污染環(huán)境、原子經濟性、節(jié)約資源、安全性、資源再生）。2工業(yè)生產流程主線規(guī)律：主線主產品、分支副產品、回頭為循環(huán)。核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制。3②降溫（冰水中）——防止某物質在高溫時會溶解（或分解）；使化學反應速率下降；為使化學平衡向放熱的方向移動。③控溫——溫度過高，物質會分解或雜質會揮發(fā)；溫度過低，物質無法揮發(fā)或者反應。④趁熱過濾——防止某物質降溫時會析出晶體。

4、⑤洗滌（冰水、熱水）——洗去晶體表面附著或包夾的可溶性離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。⑥蒸發(fā)時的酸性氛圍——抑制金屬陽離子的水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。、⑦pH值的控制a控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。例如：已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示。物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73

5、.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。b調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH。（3）產品的分離提純階段的常見考點①過濾——基本操作：一貼二低三靠

6、；②結晶：Ⅰ、當溶液為單一溶質時：所得晶體不帶結晶水，如NaCl、KNO3等：蒸發(fā)結晶；所得晶體帶結晶水，如膽礬等：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。Ⅱ、當溶液為兩種以上溶質時：要得到溶解度受溫度影響小的溶質：蒸發(fā)濃縮結晶，趁熱過濾。如除去NaCl中少量的KNO3。要得到溶解度受溫度影響大的溶質：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾。如除去KNO3中少量的NaCl。③重結晶——蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾（重復操作）。④沉淀的洗滌——向過濾器中的濾渣加入