化學(xué)明白紙-氣體

1、高三化學(xué)明白紙g—高2011級13班王心培張澤劉鈺君柴岳東子劉益麟1.常見物質(zhì)的除雜方法原物所含雜質(zhì)除雜所用試劑主要操作方法COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO轉(zhuǎn)化法CO2O2灼熱銅網(wǎng)轉(zhuǎn)化法CO2H2SCuSO4溶液洗氣CO2HCl飽和的NaHCO3或KMnO4洗氣CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣SO2SO3飽和的NaHSO3洗氣NONO2水洗氣Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣H2SHCl飽和的

2、NaHS洗氣Al2O3SiO21.鹽酸2.氨水過濾Al2O3Fe2O31.過量NaOH2.CO2過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法Na2CO3固體NaHCO3加熱加熱NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液CuCl2Fe、CI2過濾FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過濾乙醇水（少量）

3、新制CaO蒸餾乙烯SO2、H20NaOH稀溶液洗氣乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液CuOFe磁鐵吸附Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析CuSFeS稀鹽酸過濾SiO2ZnOHCI溶液過濾，KNO3KClAgNO3過濾常見干燥劑濃H2SO4（酸性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）裝置示意圖適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CHCl2、HCl、

4、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH41.氧氣制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl3O2↑裝置——略微向下傾斜的大試管加熱檢驗——帶火星木條復(fù)燃收集——排水法或向上排氣法2.氫氣制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式——ZnH2SO4===H2SO4H2↑裝置——啟普發(fā)生器檢驗——點燃淡藍(lán)色火焰在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法3.氯氣制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物制取方程式—MnO

5、24HCl(濃)MnCl2Cl2↑2H2O裝置——分液漏斗圓底燒瓶加熱檢驗——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl)2.再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收——Cl22NaOH===NaClNaClOH2O4.硫化氫①制取原理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)②制取方程式——FeS2HCl===FeCl2H2S↑③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑⑤除雜質(zhì)—

6、—先通入飽和NaHS溶液(除HCl)再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——H2S2NaOH===Na2SH2O或H2SNaOH===NaHSH2O5.二氧化硫①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式—Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑H2O③裝置——分液漏斗圓底燒瓶④檢驗——先通入品紅試液褪色后加熱又恢復(fù)原紅色⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排

7、氣法⑦尾氣回收——SO22NaOH===Na2SO3H2O6.二氧化碳①制取原理—穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解②制取方程式——CaCO32HClCaCl2CO2↑H2O③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗——通入澄清石灰水變渾濁⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl)再通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——排水法或向上排氣法7.氨氣①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解②制取方程式—Ca(OH)22NH4ClCaCl2NH3↑2H

8、2O③裝置——略微向下傾斜的大試管加熱④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)收集——向下排氣法8.氯化氫①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解②制取方程式——NaClH2SO4Na2SO42HCl↑③裝置——分液漏斗圓底燒瓶加熱④檢驗——通入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀再加稀HNO3沉淀不溶⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法9.二氧化氮①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原②制取方