有機(jī)化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)教案

1、有機(jī)化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)教案第一章緒論一.有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物是指碳?xì)浠衔锛捌溲苌铩Ｓ袡C(jī)化學(xué)是研究有機(jī)合物的結(jié)構(gòu)特征.合成方法和理化性質(zhì)等的化學(xué)。二.有機(jī)化合物的特點(diǎn)碳原子的價(jià)電子層1S22S22P2因此，有機(jī)物分子是共價(jià)鍵結(jié)合。1.可燃性：絕大多數(shù)有機(jī)物都是可燃的。2.耐熱性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低：3.水溶性：小，原理依據(jù)，相似相溶原理、與水形成氫鍵的能力。4.導(dǎo)電性能：差。5.反應(yīng)速度：慢。6.反應(yīng)產(chǎn)物：常有副產(chǎn)物，副反應(yīng)。7.普遍在

2、同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，理化性質(zhì)不同的化分物。三.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)理論1858年凱庫(kù)勒和古柏爾提出有機(jī)化合物分子中碳原子是四價(jià)及碳原子之間相互連接成碳鏈的概念，成為有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的，最原始和最基礎(chǔ)的理論。1861年布特列洛夫?qū)τ袡C(jī)化合物的結(jié)構(gòu)提出了較完整的的概念，提出原子之間存在著相互的影響。1874年范荷夫和勒貝爾建立分子的立體概念，說(shuō)明了對(duì)映異構(gòu)和順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。碳原子總是四價(jià)的，碳原子自相結(jié)合成鍵，構(gòu)造和構(gòu)

3、造式分子中原子的連接順序和方式稱(chēng)為分子的構(gòu)造.表示分子中各原子的連接順序和方式的化學(xué)式叫構(gòu)造式(結(jié)構(gòu)式).用兩小點(diǎn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的構(gòu)造式叫電子式用短橫線(xiàn)()表示共價(jià)鍵的構(gòu)造式叫價(jià)鍵式.有時(shí)可用只表達(dá)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式既結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.四.共價(jià)鍵的性質(zhì)1.鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間距離。2.鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。3.鍵能：指斷單個(gè)特定共價(jià)鍵所吸收的能量也稱(chēng)為該鍵的離解能。共價(jià)鍵的鍵能是斷裂分子中全部同類(lèi)共價(jià)鍵所需離解能的平均值

4、。4.鍵的極性：鍵的極性與鍵合原子的電負(fù)性有關(guān)一些元素電負(fù)性數(shù)值大的原子具有強(qiáng)的吸電子能力。常見(jiàn)元素電負(fù)性為：HCNOFSiPSClBrI2.12.53.03.54.01.82.12.53.02.52.03第二章第二章鏈烴鏈烴由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作碳?xì)浠衔铮?jiǎn)稱(chēng)為烴。分子中碳原子連接成鏈狀的烴，稱(chēng)為鏈烴。根據(jù)分子中所含碳和氫兩種原子比例的不同，鏈烴可分為烷烴.烯烴和炔烴。其中烷烴是飽和烴，烯烴和炔烴為不飽和烴。第一節(jié)第一節(jié)

5、烷烴烷烴一定義、通式和同系列定義：由碳和氫兩種元素組成的飽和烴稱(chēng)為烷烴。通式：CnH2n2同系列：相鄰的兩種烷烴分子組成相差一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，像這樣結(jié)構(gòu)相似，而在組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2的一系列化合物稱(chēng)為同系列。二同分異構(gòu)體甲烷、乙烷和丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，從丁烷開(kāi)始產(chǎn)生同分異構(gòu)體。碳鏈異構(gòu)體：因?yàn)樘荚拥倪B接順序不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體。隨著分子中碳原子數(shù)目的增加，碳鏈異構(gòu)體的數(shù)目迅速增多。三烷烴的結(jié)構(gòu)碳原子的最外層上有4個(gè)電子，

6、電子排布為1S22S22P2，碳原子通過(guò)SP3雜化形成四個(gè)完全相同的SP3雜化軌道，所謂雜化就是由若干個(gè)不同類(lèi)型的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成數(shù)目相等的.能量相同的新軌道的過(guò)程。由1個(gè)S軌道與3個(gè)P軌道通過(guò)雜化后形成的4個(gè)能量相等的新軌道叫做SP3雜化軌道，這種雜化方式叫做SP3雜化。在形成甲烷分子時(shí)，4個(gè)氫原子的S軌道分別沿著碳原子的SP3雜化軌道的對(duì)稱(chēng)軸靠近，當(dāng)它們之間的吸引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)，形成了4個(gè)等同的碳?xì)洇益I。實(shí)驗(yàn)證明甲烷

7、分子是正四面體型的。4個(gè)氫原子占據(jù)正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，碳原子核處在正四面體的中心，四個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)完全相等，所有鍵角均為109.5。σ鍵的特點(diǎn)：（1）重疊程度大，不容易斷裂，性質(zhì)不活潑。（2）能?chē)@其對(duì)稱(chēng)軸進(jìn)行自由旋轉(zhuǎn)。四烷烴的命名碳原子的類(lèi)型：伯碳原子：（一級(jí)）跟另外一個(gè)碳原子相連接的碳原子。仲碳原子：（二級(jí)）跟另外二個(gè)碳原子相連接的碳原子。叔碳原子：（三級(jí)）跟另外三個(gè)碳原子相連接的碳原子。季碳原子：（四級(jí)）跟另外四個(gè)碳原子相連接的碳