高一必修一化學(xué)筆記總結(jié)

1、18高一化學(xué)必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)第1節(jié)化學(xué)實驗基本方法：分離混合物的方法：①過濾②蒸發(fā)③蒸餾④升華⑤萃取1.萃取分液（碘水中碘的提純）①萃?。豪媚澄镔|(zhì)再兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同而提取出來的方法叫萃?、诜忠海簩⑤腿『蟮膬煞N互不相溶的液體分開的操作③儀器：分液漏斗④注意事項：1.放氣2.打開塞子或使小孔和凹槽對齊3.下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出2.蒸餾（適用于含有有機物的互溶的液態(tài)混合物）蒸餾：利用沸點不同分離混合物

2、的方法注意事項：1.加沸石防止爆沸2.溫度計水銀球放在支管處3.冷凝管中，氣流與水流相反4.粗鹽中，Ca、Mg、SO4的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除雜的原則：1.不引入新的雜質(zhì)2.除雜試劑一般過量第二節(jié)：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量1.含義：表示一定數(shù)目粒子的集體2.衡量標準：以0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)3.阿伏伽德羅常數(shù)：6.021023mol14.1mol任何粒子所含的粒子數(shù)都為6.02102

3、35.關(guān)系式：n=摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2.單位：gmol3.關(guān)系式：n=配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.儀器：容量瓶、量筒（托盤天平）、燒杯、玻璃棒2.步驟：①計算固體→液體m=CVM液體→固體C濃V濃=C稀V稀②稱量③溶解（玻璃棒的作用：攪拌、加速溶解）冷卻④轉(zhuǎn)移：玻璃棒（引流）3810.膠體提純：滲析第二節(jié)：離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2.

4、非電解質(zhì)：CO2SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判斷電解質(zhì)依據(jù)：(1)必須是化合物（單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）(2)電解質(zhì)必須是純凈物(3)不能與水發(fā)生反應(yīng)4.離子共存問題離子共存問題H與：OH、CO3、HCO3、CH3COO、PO4、S2、HS、SiO32不共存OH與：H、HCO3、NH4、Cu2、Mg2、Fe2、Fe3、Al3、Ag不共存Ba2與：CO32、SO42不共存Ag與：Cl、CO32、SO42、OH不共存第三節(jié)氧化還原

5、反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)失電子—化合價升高—氧化反應(yīng)—還原劑—還原性—氧化產(chǎn)物得電子—化合價降低—還原反應(yīng)—氧化劑—氧化性—還原產(chǎn)物10L氧氣換回來了（失升氧還）第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、一、Na的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤、密度比水小，熔點低，質(zhì)軟2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：4NaO2=2Na2O2NaO2點燃Na2O22NaCl2點燃2NaCl2NaS△Na2S（2）與水反應(yīng)：2Na

6、2H2O=2NaOHH2↑2NaH2O=2Na2OHH2↑(現(xiàn)象：浮在水面上、熔成一個小球、四處游動、響、加酚酞，溶液變紅)（3）與酸反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2↑2Na2H=2NaH2↑（4）與鹽溶液反應(yīng)：2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2↑3.保存及應(yīng)用保存于煤油或石蠟油中。可用于照明（高壓鈉燈）、原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑二、二、Al的性質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：銀白色，比較活潑的金屬2.化學(xué)性質(zhì)：(1)與氧氣反應(yīng)