高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 高一學(xué)霸的化學(xué)筆記內(nèi)容

1、1高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 高一學(xué)霸的化學(xué)筆記 高一學(xué)霸的化學(xué)筆記內(nèi)容 內(nèi)容在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，經(jīng)常對(duì)所學(xué)過(guò)的內(nèi)容進(jìn)行梳理總結(jié)是特殊重要的，那么對(duì)于高一同學(xué)來(lái)說(shuō)，如何整理化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)呢?下面我給大家?guī)?lái)高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納，期望對(duì)大家有所關(guān)懷。 高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 一、 爭(zhēng)辯物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法：觀看法、試驗(yàn)法、分類法、比較法 2. 基本程序： 3.用比較的方法對(duì)觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。 二、

2、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。 2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： ① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式消逝。 下列狀況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、3四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量 n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量

3、 n(mol)= m/M 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量 n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n(mol)=cV 五、 氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃===2FeCl3 3. 制取漂(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2