高一化學(xué)必修二單元測(cè)試題

1、高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題一、單選題1、甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A、x－2B、x4C、x8D、x182、某新型氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法正確的是（）A、是氫的一種新同素異形體B、是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示D它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核3、下列事實(shí)中，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）A、高氯酸（HClO

2、4）的酸性比硫酸強(qiáng)B、次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多4、136C表示的碳原子()A、核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子5、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素可能用于A、制新農(nóng)藥B制半導(dǎo)體材料C制新醫(yī)用藥物D制高溫合金6、具有相同質(zhì)

3、子數(shù)的兩種粒子（）A、一定是同種元素B、一定是一種分子和一種離子C、一定是不同離子D、無(wú)法判斷解析：舉反例。比如：A中Ne和CH4，B中H3O和NH4，C中NH4和Na。7、俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素中的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是A、該元素位于第七周期B、該元素位于第ⅢA族C、該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D、該元素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子序數(shù)之差為8C、A和M原子的最外層

4、電子數(shù)之和為8D、A和M原子的最外層電子數(shù)之差為714、在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是（）A、XB、YC、ZD、無(wú)法判斷15、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A、原子序數(shù)X＜YB、原子半徑X＜YC、離子半徑X＞YD、原子最外層電

5、子數(shù)X≤Y16、某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是（）A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（mn）C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（mn）WgD、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子數(shù)的總質(zhì)量解析：元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種天然同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，不能由一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)確定。該種同位素的原子的質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的的mn112倍。C項(xiàng)未指明是哪種碳原子。17、已知元素