2013高考化學(xué)答題技巧歸納1-6

1、20122012高考化學(xué)答題技巧歸納高考化學(xué)答題技巧歸納1~61~6難點(diǎn)1.守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對(duì)提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助?！耠y點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要?，F(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00molL－1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2

2、O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70molL－1的NaOH(aq)體積是________。●案例探究［例題］將CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入過(guò)量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)為A.3∶2∶1B.1∶2∶3C

3、.1∶3∶2D.2∶3∶1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。錯(cuò)解分析：誤用電荷守恒：n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)，錯(cuò)選A。解題思路：1個(gè)Ca2＋所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：2n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。答案：D●錦囊妙計(jì)化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種：1.

4、電荷守恒溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽(yáng)離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。2.電子守恒化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。3.原子守恒系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。4.質(zhì)量守恒包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律；②化學(xué)反應(yīng)

5、前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。此外，還有物料平衡，將編排在第16篇——水的電離中?！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)練1.(★★★)將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00molL的H2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，且Cr2O?27全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。1molg232g48.3??(3－2)=0.02500Lc(Cr2O?27)(6－3)2。答案：0.100molL－12.提示

6、：根據(jù)Cl原子守恒得：n(KCl)=n(HCl)=1.00molL－10.04600L=4.6010－2mol，m(KCl)易求。答案：3.43g3.解析：第一次反應(yīng)A不足，因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng)。第二次反應(yīng)后，只剩余C，說(shuō)明A、B恰好完全反應(yīng)。則：m反(A)∶m反(B)=(15g＋10g)∶15g=5∶3第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量mB為：15g∶mB=5∶3，mB=9g即第一次反應(yīng)后剩余B質(zhì)量為：15g－9g=6g?？梢?jiàn)(

7、A)選項(xiàng)不正確。根據(jù)mA＋mB＋mC=mD，可知生成30gD時(shí)消耗C的質(zhì)量。mC=30g－15g－9g=6g即第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為：15g－6g=9g。又見(jiàn)(B)選項(xiàng)不正確。易見(jiàn)反應(yīng)消耗A、B、C質(zhì)量之比為：mA∶mB∶mC=15g∶9g∶6g=5∶3∶2(C)選項(xiàng)不正確。答案：D4.提示：由題得NiO晶體結(jié)構(gòu)(如右圖)。其體積為：V=(a10－8cm)3右圖向三維空間延伸，它平均擁有的Ni2＋、O2－數(shù)目為：N(Ni2＋)=N(O

8、2－)=814=21=N(NiO)由密度公式得：ρ(NiO)=A3812)cm10(amolg7.74)NiO()NiO()NiO()NiO(NVMVmm??????。(2)(電荷守恒法)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋物質(zhì)的量為x，則Ni2＋的物質(zhì)的量為(0.97mol－x)；根據(jù)電荷守恒得：3x＋2(0.97mol－x)=1mol2x=0.06molN(Ni3＋)∶N(Ni2＋)=0.06mol∶(0.97mol－0.06mol