熵變和焓變

1、關(guān)于熵變、焓變的教學(xué)設(shè)計構(gòu)想關(guān)于熵變、焓變的教學(xué)設(shè)計構(gòu)想在新教材必修4增加了新知識《化學(xué)反應(yīng)原理》，對化學(xué)反應(yīng)的理解有了更進一步的要求。新增內(nèi)容熵變和焓變，只用來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向比較容易理解，但對其本質(zhì)原因卻難以把握。從教材編排的層次上看，并不要求通過深刻分析講解后給熵變、焓變下定義，只要求學(xué)生知道熵變、焓變是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的重要依據(jù)；能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向；要求學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的總趨向是體系能量降低和熵的增加即可。教

2、材安排的教學(xué)層次大致為：一.以學(xué)生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進行的傾向——焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的一種傾向——熵判據(jù)。二.用實例說明單獨運用上述判斷依據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都是不全面的。2.化學(xué)反應(yīng)方向的焓判據(jù)ΔH＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進行；ΔH＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進行。舉反例：多數(shù)自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反