鐵的化合物

1、1科目化學(xué)化學(xué)課題鐵的的重要化合物高一年級班姓名〔復(fù)習(xí)知識復(fù)習(xí)知識〕鐵在地殼中含量僅次于、和，居第位，主要以和價化合物形式存在?！残抡n學(xué)習(xí)新課學(xué)習(xí)〕一、一、鐵的氧化物化學(xué)名稱氧化鐵氧化亞鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名鐵元素的化合價色態(tài)水溶性化合物類型化學(xué)方程式與HCl反應(yīng)離子方程式用途二、鐵的氫氧化物實驗：分別取少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式思考：思考

2、：1、在制備時Fe(OH)2，為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入到液下，擠出溶液？還可采取哪些措施？2、為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？3氧化性或還原性相互轉(zhuǎn)化【小結(jié)】1、Fe3＋與Fe2＋的檢驗方法方法Fe2＋Fe3＋1、2、3、2、Fe、Fe3和Fe2間的相互轉(zhuǎn)化（鐵三角）【過關(guān)訓(xùn)練】1為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液

3、中加入()ANaOH溶液B鐵片CKSCN溶液D石蕊溶液2下列離子方程式書寫正確的是()A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H==2Fe33H2↑B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化鐵溶液中加入鐵粉：????232FeFeFeD氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe33OH==Fe(OH)3↓3能檢驗?zāi)橙芤褐杏蠪e2＋無Fe3＋的實驗事實是()A向溶液中加入2滴KSCN溶液立即變紅色B向溶液中加入少許氯水后再加2滴KSCN溶液

4、立即變紅色C向溶液中加入2滴KSCN溶液無明顯變化，再加入少許氯水立即變紅色D向溶液中加入少許NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀4.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是()A稀硫酸BCuSO4溶液CFe2(SO4)3溶液DAgNO3溶液5、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液