探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

1、主講：鄭銀吾,探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,廣東省惠州市惠陽中山中學(xué),高一新教材 (山東版),2、按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類,3、按鐵元素的化合價(jià)給上述物質(zhì)分類,1、在所學(xué)范圍內(nèi)，含鐵元素的物質(zhì)有哪些？,單質(zhì)：,按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類,氧化物：,堿：,鹽：,鐵,Fe2O3、FeO、Fe3O4,Fe(OH)2、 Fe(OH)3,FeCl2、FeCl3、 FeSO4、 Fe2(SO4)3,按鐵元素的化合價(jià)

2、給上述物質(zhì)分類,0價(jià): Fe,+2價(jià): FeO FeCl2 Fe SO4 Fe(OH)2,+3價(jià): Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe (OH)3,鐵元素顯0價(jià)時(shí)，只有還原性；顯+3價(jià)時(shí)，只有氧化性；顯+2價(jià)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。,歸納總結(jié)：,根據(jù)鐵元素的化合價(jià),上述物質(zhì)中,哪些物質(zhì)具有氧化性?哪些物質(zhì)具有還原性?哪些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性? 為什么？,如何證明Fe、FeCl2、FeCl

3、3的氧化性或還原性，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。,思考：,提示：,1、方案設(shè)計(jì)前閱讀《方法導(dǎo)引》,2、實(shí)驗(yàn)試劑限于《工具欄》中所提供試劑。,《方法導(dǎo)引》,如果你預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性，就應(yīng)該尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。相反地，如果你預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有還原性，就應(yīng)該尋找具有氧化性的另一物質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)愕念A(yù)測(cè)。,《工具欄》,Fe的還原性,FeCl3的氧化性,FeCl2的氧化性,與鋅反應(yīng),FeCl2的還原性,Fe,Fe

4、Cl2,FeCl3,,HCl,CuCl2,,Zn,,Cl2,,Zn,,Cl2,,Fe,Cu,如何實(shí)現(xiàn)Fe、FeCl2、FeCl3的相互轉(zhuǎn)變,寫出上述相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式,指出氧化劑和還原劑,歸納整理:,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2 ↑Fe +CuCl2= FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++CuZn+ FeCl2= ZnCl2+Fe Zn+Fe2+=Zn2++F

5、e,2Fe+3Cl2=FeCl3 3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe 3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+,遷移應(yīng)用：