高考熱點(diǎn)中的重點(diǎn)知識(shí)梳理

1、金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.第1頁(yè)共29頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.高考熱點(diǎn)中的重點(diǎn)知識(shí)梳理高考熱點(diǎn)中的重點(diǎn)知識(shí)梳理(一)一、離子共存與離子反應(yīng)方程式、離子共存與離子反應(yīng)方程式一、選擇題：一、選擇題：一、選擇題：(C)1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al34OH－==AlO2－2H2OB.物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe22Br－2Cl2==2Fe3Br24Cl

2、－C.硫化鉀晶體溶于水：S22H2O==2OHH2SD.向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸：CO322H==CO2↑H2O(D)2.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca22HCO32OH==CaCO3↓2H2OCO32B.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：CO32－2CH3COOH==CO2↑H2O2CH3COO－C.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：Ca22ClOH2OSO2==CaS

3、O3↓2HClOD.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(B)3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是特別提醒特別提醒1.離子方程式離子方程式書寫的基本寫的基本規(guī)律要求：律要求：（1）合事）合事實(shí)：離子反：離子反應(yīng)要符合客要符合客觀事實(shí)，不可臆造，不可臆造產(chǎn)物及反物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)）號(hào)實(shí)際實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等

4、符號(hào)符合等符號(hào)符合實(shí)際實(shí)際。（4）兩守恒：兩）兩守恒：兩邊原子數(shù)、原子數(shù)、電荷數(shù)必荷數(shù)必須守恒（氧化守恒（氧化還原反原反應(yīng)離子方程式中氧化離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。數(shù)要相等）。（5）明）明類型：依據(jù)離子反型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清原理，分清類型，型，總結(jié)總結(jié)方法技巧。方法技巧。（6）檢查細(xì)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式寫離子方程式過(guò)程中易出程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤錯(cuò)誤，細(xì)心檢查檢查。2.判斷離子共存判斷離子共存時(shí)，

5、審題審題一定要注意一定要注意題中給出的附加條件。出的附加條件。⑴酸性溶液（酸性溶液（H＋）、堿性溶液（）、堿性溶液（OH）、能在加入）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的離出的H＋或OH=110amolL(a7或a7)的溶液等。的溶液等。⑵有色離子有色離子MnO4Fe3Fe2Cu2Fe(SCN)2。⑶MnO4NO3等在酸性條件下具有等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。氧化性。⑷S2O32在酸性條件下在酸性

6、條件下發(fā)生氧化生氧化還原反原反應(yīng)：S2O322H=S↓SO2↑H2O⑸注意注意題目要求目要求“一定大量共存一定大量共存”還是“可能大量共存可能大量共存”；“不能大量共存不能大量共存”還是“一定一定不能大量共存不能大量共存”。⑹看是否符合看是否符合題設(shè)題設(shè)條件和要求，如條件和要求，如“過(guò)量”、“少量少量”、“適量適量”、“等物等物質(zhì)的量的量”、“任意任意量”以及滴加以及滴加試劑試劑的先后的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。的影響等。電解金太陽(yáng)新課標(biāo)

7、資源網(wǎng)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.第3頁(yè)共29頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.B.向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO2－4H==Al32H2OC.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量NaOH：HCO3－OH－==CO32－H2OD.向苯酚鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2－O－＋CO2＋H2O—→2－OH＋CO32－(A)11.下列離子方程式正確的是A.NaHS水解反應(yīng)：HSH2OH2SOH－B.石灰石溶于醋酸：CaCO32H==Ca2CO2

8、↑H2OC.Al投入FeCl2溶液中：AlFe2==Al3FeD往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2SO42==BaSO4↓(C)12.下列離子方程式中正確的是()A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2OH—HSO42—BaSO4↓H2OB.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－2H2O2OH－H2↑Cl2↑C.三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Al33NH3H2OAl(OH)3↓3NH4＋D.銅

9、片投入稀HNO3溶液：CuNO3－4H=Cu22H2ONO↑(AD)13.下列離子方程式書寫正確的是A.向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉：HCO3－OH－＝CO32－H2OB.向碳酸氫鉀溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水2HCO3－Ca22OH－＝CO32－2H2OCaCO3↓C.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：ClO－SO2H2O＝HSO3－HClOD.硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：Cu2SO42－Ba22OH－＝Cu(OH)2↓BaSO4↓(D)1

10、4.下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是A.Na、K、HCO3－、NO3－B.H、Na、Cl、－O－C.Fe3、K、S2、ClD.Cu2、NO3－、Mg2、SO42－(A)15.在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是ANH4、Mg2、SO42－、Cl－B.Ba2、K、OH－、NO3C.Al3、Cu2、SO42－、Cl－D.Na、Ca2、AlO2－、Cl－(D)16.在含有I－且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的

11、離子組是A.Na、Fe2、Br－、Cl－B.Al3、K、NH4、NaC.K、Na、NO3－、HD.K、S2－、SO42－、OH－(C)17.某無(wú)色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是A.Fe2KSO42－NO3－B.Mg2NH4SO42－Cl－C.NaKSO42－NO3－D.Ba2NaMnO4－SO4－(AC)18.某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量可能大量共存的?H114Lmo1101????離子是A

12、.Al3、SO42、NH4、ClB.K、Fe2、Cl、MnO4C.K、Na、AlO2－、SO42－D.Na、K、NO3－、HCO3－(A)19.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A.pH＝0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SO42B.水電離出的c(H)=110－8molL－1的溶液中：K、HCO3－、Cl－、S2－C.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2、Fe3、NO3－、SO42－D在AlCl3溶液中：Na、AlO2－、SO42