專題十三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、1專題專題十三十三物質(zhì)結(jié)質(zhì)結(jié)構(gòu)與性構(gòu)與性質(zhì)1.(2011江蘇高考高考5)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相在元素周期表中的相對位置如位置如圖1所示。所示。下列下列說法正確的是法正確的是A.元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)的最高正化合價之和的數(shù)值等于等于8B.原子半徑的大小原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子離子Y2－和Z3＋的核外的核外電子數(shù)和子數(shù)和電子層數(shù)都不相同數(shù)都不相同D.

2、元素元素W的最高價氧化物的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)的水化物的酸性比的水化物的酸性比Q的強解析；解析；該題該題以“周期表中元素的推斷周期表中元素的推斷”為載為載體，考體，考查學(xué)生學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性表中各元素性質(zhì)和相和相應(yīng)原子原子結(jié)構(gòu)的周期性構(gòu)的周期性遞變規(guī)遞變規(guī)律的律的認識認識和掌握程度?？己驼莆粘潭?。考查了學(xué)生了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)關(guān)系以及運用元素周期

3、律解決具體化學(xué)問題問題的能力。的能力。根據(jù)周期表的根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分構(gòu)可推出元素分別為別為：X:N；Y:O；Z:Al；W:S；Q:ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子離子Y2－和Z3＋都為10微粒，核外微粒，核外電子數(shù)和子數(shù)和電子層數(shù)都相同。數(shù)都相同。D.元素最高價

4、氧化物元素最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。答案：答案：A2(2011浙江高考浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外的同周期元素，且最外層電層電子數(shù)之和子數(shù)之和為15，X與Z可形成可形成XZ2分子；分子；Y與M形成的氣形成的氣態(tài)化合物在合物在標準狀況下的密度準狀況下的密度為

5、0.76gL；W的質(zhì)子數(shù)是子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素四種元素質(zhì)子數(shù)之和的子數(shù)之和的12。下列。下列說法正確的是法正確的是A原子半徑：原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物型的共價化合物C由由X元素形成的元素形成的單質(zhì)單質(zhì)不一定是原子晶體不一定是原子晶體D由由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價，又有共價鍵解析：解析：X、Y、Z、M、W依次依次

6、為C、N、O、H、Na3Al的第一的第一電離能比離能比Mg小，小，A錯誤錯誤；鹵族元素中氟元素是最活族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價，子，所以氟元素?zé)o正價，B錯誤錯誤；只有再常溫下；只有再常溫下pH=6.8的溶液才一定的溶液才一定顯酸性，而在酸性，而在100℃時pH=6.8的溶液卻的溶液卻顯酸性，因此用酸性，因此用pH判斷溶液酸堿性判斷溶液酸堿性時必需考必需考慮溫度，因此溫度，因此

7、C不正確；碳酸不正確；碳酸的酸性的酸性強于次于次氯酸的，所以酸的，所以CO2通入通入NaClO溶液中能生成溶液中能生成HClO，方程式，方程式為：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案，因此只有答案D正確，正確，答案：答案：D5.（2011福建高考福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性

8、比的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性依次增定性依次增強D若若M＋和R2－的核外的核外電子層結(jié)層結(jié)構(gòu)相同，構(gòu)相同，則原子序數(shù)：原子序數(shù)：R＞M解析：解析：C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以，所以H3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的弱；弱；B項正確；正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此減弱，因此HCl、H

9、Br、HI的熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性依次減弱；若定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分的原子序數(shù)分別為別為x和y，由，由M＋和R2－的核外的核外電子層結(jié)層結(jié)構(gòu)相同可得：相同可得：x－1＝y(tǒng)2，因此，因此x＞y，即，即則原子序數(shù)：原子序數(shù)：R﹤M。這題這題是基是基礎(chǔ)題礎(chǔ)題，不，不過A、B兩項設(shè)項設(shè)問中出中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。等陌生元素。答案：答案：B6.（2011廣東高考高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣）短周期元素

10、甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外族，甲和丙同主族，丁原子最外層電層電子數(shù)與子數(shù)與電子層數(shù)相等，數(shù)相等，則A、原子半徑：丙、原子半徑：丙丁乙B、單質(zhì)單質(zhì)的還原性：丁原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)的水化物能相互反的水化物能

11、相互反應(yīng)解析：本解析：本題考察元素周期表的考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是，乙是N；甲和丙；甲和丙同主族，因此丙只能是同主族，因此丙只能是Na，這說這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電層電子

12、數(shù)與子數(shù)與電子層數(shù)相數(shù)相等，所以丁是等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐減小，金屬性逐漸減弱，所以減弱，所以選項選項A正確，確，B不正確，不正確，還原性原性應(yīng)該應(yīng)該是Na＞Al＞H；Na屬于活屬于活潑金屬，其氧化物金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合屬于離子化合物，物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)的水化物分的水化物分別為別為HNO3（強酸