物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一.認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義、原子軌道（能級(jí)）的含義.1.電子云電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.電子

2、層（能層）電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2.(構(gòu)造原理）構(gòu)造原理）了解多電子

3、原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號(hào)元素原子號(hào)元素原子核外電子的排布核外電子的排布.(1).原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.(2).原子核外電子排布原理原子核外電子排布原理.①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.②.泡利

4、不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1.(3).掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和136號(hào)元素的核外電子排布式號(hào)元素的核外電子排布式

5、.①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。箭頭所示的順序。②根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖⑵所示，由下而上表示七個(gè)所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高；在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高。基態(tài)原子核外電子能級(jí)組，其能量依次升高；在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能

6、量由低到高的順序依次排布。的排布按能量由低到高的順序依次排布。3.元素電離能和元素電負(fù)性元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJmol。(1).化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵

7、越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.離子鍵離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.離子晶體離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體通過離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子；氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子周圍有

8、8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有8個(gè)銫離子，每個(gè)氯化銫晶胞中含有1個(gè)銫離子和1個(gè)氯離子.NaCl型晶體型晶體CsCl型晶體型晶體每個(gè)每個(gè)Na離子周圍被離子周圍被6個(gè)C1—離子所包圍，離子所包圍，同樣每個(gè)同樣每個(gè)C1—也被也被6個(gè)Na所包圍。所包圍。每個(gè)正離子被每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被負(fù)離子也被8個(gè)正離子所包圍。個(gè)正離子所包圍。(3).晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法均攤法.位置頂點(diǎn)棱邊面心體心貢獻(xiàn)181

9、4121共價(jià)鍵－分子晶體共價(jià)鍵－分子晶體――――原子晶體原子晶體2.了解共價(jià)鍵的主要類型了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（對(duì)σ鍵和π鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）.(1).共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵（“頭碰頭”重疊）和π鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵配位鍵.(2).共價(jià)鍵三參數(shù).概念對(duì)分子的影響鍵能拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJmol）鍵能越大，