實驗測定酸堿滴定曲線師范生專用

1、實驗測定酸堿滴定曲線實驗測定酸堿滴定曲線酸堿中和滴定：酸堿中和滴定：是用已知物質量濃度的酸(或堿)來測定未知物質物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。實驗中用酚酞或甲基橙等做酸堿指示劑來判斷反應的終點。酸堿中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。所用儀器所用儀器酸式滴定管堿式滴定管滴管架鐵架臺燒杯錐形瓶等操作步驟操作步驟用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度為例：的NaOH

2、溶液的物質的量濃度。具體計量關系為C(A)V(A)=C(B)V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為堿。酸堿中和滴定的注意事項酸堿中和滴定的注意事項１.搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。２.滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。３.注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續(xù)水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，

3、最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。４.每次滴定最好從“0.00”ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。５.誤差分析：（見后）酸堿指示劑的變色原理酸堿指示劑的變色原理人們在實踐中發(fā)現，有