富集在海水中的元素-氧化還原反應(yīng)教學(xué)案例設(shè)計(jì)

1、必修必修1專(zhuān)題專(zhuān)題2第一單元（氯、溴、碘及其化合物）第一單元（氯、溴、碘及其化合物）第六課時(shí)第六課時(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（第（第1課時(shí)）課時(shí)）莆田市秀嶼區(qū)第二十七中李玉煙一、一、設(shè)計(jì)思路設(shè)計(jì)思路氧化還原反應(yīng)分氧化還原反應(yīng)分2課時(shí)，第課時(shí)，第2課時(shí)將著重講氧化還原反應(yīng)雙線橋分析法、氧化劑和還原劑課時(shí)將著重講氧化還原反應(yīng)雙線橋分析法、氧化劑和還原劑的判斷及常見(jiàn)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷。的判斷及常見(jiàn)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷。一、一、教案教案教學(xué)目

2、標(biāo)：1、知道如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化還原反應(yīng)等概念的理解。3、通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。4、培養(yǎng)學(xué)生能用辯證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的原理及用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)準(zhǔn)備階段明確目標(biāo)，結(jié)合課輔材料做好預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力教學(xué)實(shí)

3、施過(guò)程提出問(wèn)題，分析化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型四種分法不完善，切入正題層層設(shè)疑教師分析推理歸納總結(jié)學(xué)生動(dòng)手，試試身手學(xué)生探索推理培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)地分析問(wèn)題和邏輯推理能力還原反應(yīng)的步驟。得失和氧化還原的關(guān)系。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)共同探討，歸納總結(jié)并完成練習(xí)5、6培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)的能力。問(wèn)題解決思考并完成課本P46習(xí)題?？疾閷W(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度。布置作業(yè)1、課本P463、42、優(yōu)化設(shè)計(jì)P43~P443、結(jié)合本地特點(diǎn)，調(diào)查并思考氧

4、化還原反應(yīng)的應(yīng)用。調(diào)查本地金、銀飾品加工，完成作業(yè)。1、鞏固氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。2、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。3、為下一節(jié)課的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。板書(shū)設(shè)計(jì)板書(shū)設(shè)計(jì)：一、氧化還原反應(yīng)的特征———元素化合價(jià)的升降二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)———電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）1、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)2、氧化劑與還原劑還原劑失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原性氧化劑得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)氧化性本質(zhì)特征三、氧化還原反應(yīng)的分析

5、方法———雙線橋法和單線橋法作業(yè)：試試身手：試試身手：1、標(biāo)出化合價(jià)：MnO2KMnO4K2MnO4MnCl2H2CuH2SO4Na2CO3SO3H2SO2CNaAlO2AlCl3CaCl2KClO3AgNO32、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有_______________高溫（1）、CO2C===2CO（2）、Na2CO3CaCl2===CaCO3↓2NaCl通電（3）、2H2O====2H2↑O2↑（4）、SO3H2O===H2SO4