山西省山大附中2011-2012學(xué)年高_(dá)三上學(xué)期九月月考(化學(xué))

1、山西省山大附中20112012學(xué)年高三上學(xué)期九月月考化學(xué)試題全卷滿分全卷滿分100分答題時(shí)間答題時(shí)間90分鐘分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16F－19Cl－35.5Na－23K－39Ca－40一選擇題（本題包括一選擇題（本題包括16小題，每小題小題，每小題3分，共分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意請(qǐng)將請(qǐng)將答案寫在答題紙的表格中）答案寫在答題紙的表格中）1下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正

2、確的是()A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加2當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程

3、中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相反D轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是()A兩種原子的最外電子層上全部都是s電子B3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子DM能層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上有空軌道的兩種原子4具有下列電子

4、層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A①②③④B③①②④C②③①④D②④①③5.已知[Co(NH3)6]3呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）()A.2種B.3種C.4種D.6種6.以下各分

5、子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.H3OB.BF3C.CCl4D.PCl572003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是()ADs原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族BDs是IB元素CDs元素為放射性元素DDs元素在元素周期表中d區(qū)A水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵BCaF2晶體

6、的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋CH原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1216.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個(gè)膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H

7、6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子二、非選擇題（本大題包括二、非選擇題（本大題包括6個(gè)題，共個(gè)題，共52分）分）[來(lái)源來(lái)源::wx.]17(10分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出元素名稱：X、Y。（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，1molY2

8、X2含有σ鍵的數(shù)目為。（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為，ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是。（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.（7分）已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)。下表