梅州中學(xué)2009～2010學(xué)年化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題

1、1XYZW梅州中學(xué)梅州中學(xué)2009～2010學(xué)年必修二第一章單元測(cè)試題學(xué)年必修二第一章單元測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分共36分）1、目前人類認(rèn)為钚（94Pu）是最毒的元素，其一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.596倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為A94B150C244.024D2442、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A只由這四種元

2、素不能組成有機(jī)化合物B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水3、我國(guó)發(fā)射載人航天飛船用火箭的起動(dòng)炸藥為氫化鋰、氘化鋰和氚化鋰。它們A都是共價(jià)化合物B由同位素原子構(gòu)成的不同單質(zhì)C具有較強(qiáng)還原性D所有結(jié)構(gòu)微粒的半徑全部都相同4、下列電子式中錯(cuò)誤的是5、根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是A酸性：H2SiO3KOHCsOHC半徑：C1—C1NaD沸點(diǎn)：H2OH2SH2Se6、有關(guān)物質(zhì)結(jié)

3、構(gòu)的敘述正確的是A有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高B由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬C只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物D在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵7、螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體的是ACaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱BCaF2的熔點(diǎn)較高，硬度較大CCaF2固體不導(dǎo)電，但在融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電DCaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小8、利用核聚變發(fā)電，月球上儲(chǔ)量

4、豐富的3He是最安全、最清潔的能源。下列說(shuō)法正確的是①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；②3He核聚變是化學(xué)變化；③3He和4He形成的分子，所含化學(xué)鍵不同；④3He液化是物理變化；A①④B②④C②③D③④9、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是3C光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子20、下列敘述正確的是A金屬陽(yáng)離子只具有氧化性B與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D

5、.金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物班級(jí)：姓名：座號(hào)：成績(jī)：選擇題答卷題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案三、填空題21、（8分）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下（部分）：元素性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）183444.66851390主要化合價(jià)22，4，62，4，6原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能

6、直接化合回答下列問(wèn)題：（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的電子式為。（2）碲的主要化合價(jià)可能有。（3）氧元素比硫元素非金屬性（填強(qiáng)或弱）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：。（4）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。22、（9分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T（即鐵元素）分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。AMDGH