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1、1化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合卷三化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合卷三一、選擇題一、選擇題((本大題共(本大題共1616小題,每小題只有小題,每小題只有1個選項符合題意,每小題個選項符合題意,每小題3分,共分,共4848分)分)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是A央視曝光“毒膠囊”事件,主要是其中重金屬含量超標(biāo),重金屬對人體危害主要是使蛋白質(zhì)變性B大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同C人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的
2、酶,因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物D針對H7N9流感的擴(kuò)散情況,常選用含氯消毒劑、雙氧水等物質(zhì)進(jìn)行消毒預(yù)防2.下列化學(xué)用語正確的是A.HClO的電子式:B中子數(shù)為10的氧原子:O188C硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:DCH4分子的球棍模型:3.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗裝置的有關(guān)用法,其中不正確的是A甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置:橡皮管的作用是使水能順利流下C丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置:從①
3、口進(jìn)氣可收集二氧化碳,從②口進(jìn)氣可收集氫氣4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子C.標(biāo)況下的NO2氣體22.4L,其中含有的氮原子數(shù)為NAD.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15,Y與M形成的
4、氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76gL-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12。下列說法正確的是A由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵B原子半徑:W>Z>Y>X>MC由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體DXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是A苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C蔗糖、麥芽糖的分子
5、式均為C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體D乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng),因為分子中均含有官能團(tuán)“—OH”7.關(guān)于下列各圖的敘述正確的是A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-483.6kJmol1B乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時A、B的飽和溶液
6、分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BA3A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,5,5—三甲基—3—乙基庚烷B.將與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3—CH═CH2C.向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說明分子中含有醛基D.、、三種氨基酸脫水,最多可生成6種二肽。15.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol?L1和1.5mol?L1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是
7、A反應(yīng)后溶液中Fe3物質(zhì)的量為0.8molB反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD由于氧化性Fe3H,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體16.某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示,下列說法正確的是Ad點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2
8、SO4B原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1:1Cab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al33OH=Al(OH)3↓,Mg22OH—=Mg(OH)2↓D原溶液中含有的陽離子必定有H、NH4、Al3,但不能肯定Mg2和Fe3中的哪一種二、簡答題(本大題有二、簡答題(本大題有4小題,共小題,共4646分)分)17(11分)暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn),近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在
9、,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。(1)化合物A的化學(xué)式為▲;化合物A與H2
10、O反應(yīng)的離子方程式為▲。(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是▲。(3)化合物A的制備還可通過氧化法,試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式▲。(4)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是▲A亞硫酸鈉BKOHC醋酸DFe(NO3)3(5)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請設(shè)計一個實(shí)驗方案▲。18.(10分)甲
11、醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)△H=90.8kJmol-1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如右圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為▲。(2)如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=▲L。(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)2H2
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