鈾鉬分離

1、用離子交換法從某鈾鉬礦浸出液中回收與分離鈾鉬的研究因此選擇性能較好的離子交換樹脂使之對鈾、鉬都具有較高的吸附效率選擇較好的鈾、鉬解吸劑和解吸流程獲得較高的鈾、鉬解吸效率以及得到較高的鈾、鉬分離系數(shù)這些都是離子交換法分離鈾、鉬所要解決的主要問題。某鈾礦是一個鈾鉬共生的礦床采用復合助浸劑浸出。由于浸出技術有較大的突破浸出液中的鈾、鉬質(zhì)量濃度都有較大的提高[324]一般均在1.0gL左右?，F(xiàn)以該鈾鉬礦的浸出液為料液開展離子交換分離鈾、鉬的研究

2、工作。1樹脂的篩選分別選擇強酸性陽離子交換樹脂、強堿性陰離子交換樹脂和弱堿性陰離子交換樹脂等對該浸出液進行靜態(tài)吸附試驗。根據(jù)試驗結果對其中2種樹脂進行進一步比較即大孔強堿性陰離子交換樹脂D2A與大孔弱堿性陰離子交換樹脂D2B。根據(jù)各種樹脂吸附鈾、鉬的情況設想離子交換樹脂吸附分離鈾、鉬工藝可以采用以下2種方案進行:1)用1種樹脂同時吸附鈾、鉬然后再分步解吸鈾、鉬。使用樹脂D2A或D2B都可以達到這一目的。2)用2種樹脂分別吸附鈾、鉬然后再

3、分別解吸鈾、鉬。利用某幾種陽離子交換樹脂不吸附鈾的優(yōu)勢可先吸附鉬然后利用樹脂D2B或D2A吸附鈾但在經(jīng)過幾個循環(huán)后需要對鉬進行解毒?；厥章省ｏ柡吐然c溶液轉型過程鈾有如下的平衡:(RNH)4UO2(SO4)36NaCl(RNH)UO2Cl33(RNH)Cl3Na2SO4。(1)飽和氯化鈉溶液轉型過程鉬不發(fā)生平衡的改變。用水解吸鈾有如下的平衡:(RNH)UO2Cl3H2NHClUO222Cl。(2)載鈾、鉬的飽和樹脂用水解吸鈾的過程鉬的平

4、衡也不發(fā)生改變。水解吸鈾后再用堿解吸鉬無論是用氫氧化鈉還是用氨水都能有效地將鉬以(NH4)2MoO4的形式解吸下來它們有如下的平衡:(RNH)2MoO42NH4OH2RN(NH4)2MoO42H2O(3)(RNH)2Mo7O2214NH4OH2RN7(NH4)2MoO48H2O(4)(RNH)4Mo8O2616NH4OH4RN8(NH4)2MoO410H2O(5)(RNH)ClNH4OHRNNH4ClH2O。(6)小型試驗還表明采用氫氧

5、化鈉溶液解吸鉬時其解吸液中的ρ(U)特別低一般的情況下當鉬解吸液中ρ(Mo)為68～90gL時溶液中的ρ(U)只有30～40mgL有時甚至更低因而其鉬與鈾的分離系數(shù)都比較高可以達到2200～3000。因此載鈾、鉬的飽和樹脂用飽和氯化鈉溶液轉型鈾—水解吸鈾—氨水(或氫氧化鈉)解吸鉬的流程是一個可選擇的離子交換流程。3臺架試驗在小型試驗的基礎上進行臺架試驗。某鈾礦用堆浸法浸出浸出液采用多塔串聯(lián)吸附鈾、鉬的方式吸附柱直徑為300mm2500m