初中化學(xué)第四章化學(xué)方程式（中）能力反饋

1、第四章第四章化學(xué)方程式化學(xué)方程式?中?根據(jù)化學(xué)方程式的計算唐榮德能力反饋能力反饋一、選擇題?每小題只有一個選項符合題意。?12gH2和16gO2恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是()A.18gB.14gC.32gD.16g2某2價金屬元素的氧化物，經(jīng)測定知道它含氧元素20%，該金屬元素是??A?MgB?CaC?CuD?Fe3金屬R和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R＋6HCl＝2RCl3＋3H2?，R是下列金屬中的??A?ZnB?MgC?AlD?

2、Fe4用氫氣還原某三價金屬的氧化物成為金屬單質(zhì)，每4g氧化物用去氫氣0?15g，該金屬氧化物的相對分子質(zhì)量是??A?56B?160C?80D?1125向盛有稀鹽酸的燒杯中加入一小塊鋅片，待鋅片完全溶解后，燒杯中溶液的質(zhì)量??A?變大B?變小C?不變D?難以判斷6在化學(xué)反應(yīng)A＋3B＝2C中，已知A和B的相對分子質(zhì)量分別為28和2，則C的相對分子質(zhì)量為??A?15B?17C?30D?347現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成

3、8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是??A?1︰1B?2︰1C?4︰1D?5︰18A元素的2個原子能和B酸的3個分子反應(yīng)生成3個分子的H2和另一物質(zhì)，則A元素的化合價是()A.＋1價B.＋2價C.＋3價D.＋4價9欲制得0.9g氫氣，電解了5.4g水后因停電，改用鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)繼續(xù)制取，需要鋅的質(zhì)量為()A.6.5gB.9.75gC.13gD.19.5g10兩份質(zhì)量相同的木炭跟氧氣分別發(fā)生如下的反應(yīng)：C＋O2CO2，2C＋

4、O22CO，則消耗氧氣的質(zhì)量比為??A?1︰1B?1︰2C?2︰1D?3︰265x2xFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56y2y12.1g0.4g65x＋56y＝12.1g2x＋2y＝0.4g解得：y＝0.1g，56y＝5?6g鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝46.3%g1.12g56答：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.3%。17?解：設(shè)13g鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2?65213gx65∶2＝13g

5、∶xx＝0?4g設(shè)需氧化銅的質(zhì)量為yH2＋CuOCu＋H2O2800?4g70%y2∶80＝0?4g70%∶yy＝11?2g??CuO?＝100%＝89.6%g5.12g2.11答：不純氧化銅中氧化銅占89.6%。18?本題題意靈活，用算術(shù)法解答思路清晰，解法簡捷。應(yīng)先分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出消耗B的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比。在解答(2)時，根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量比，判斷反應(yīng)物中哪一種物質(zhì)過量，

6、并以完全反應(yīng)的物質(zhì)計算生成物的量。解：(1)A＋B＋C＝D＋C反應(yīng)前(g)101010反應(yīng)后(g)0410＋8根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物總質(zhì)量＝生成物總質(zhì)量。所以，消耗A的質(zhì)量＋消耗B的質(zhì)量＝生成物D的質(zhì)量＋增加C的質(zhì)量。則消耗B的質(zhì)量＝(生成物D的質(zhì)量＋增加C的質(zhì)量)－消耗A的質(zhì)量＝(4g＋8g)－10g＝2g。所以，反應(yīng)物的質(zhì)量比：A∶B＝10∶2＝5∶1。(2)因為A∶B＝5∶1＝50g∶10g，所以，反應(yīng)物A100g過量，應(yīng)按B物