混合氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法和物質(zhì)的量概念的理解

1、混合氣體摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的計(jì)算混合氣體摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的計(jì)算（1）已知標(biāo)況下密度，求相對(duì)分子質(zhì)量）已知標(biāo)況下密度，求相對(duì)分子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，則，則Mr在?數(shù)值上等于數(shù)值上等于M＝22.4Lmol?（2）已知相對(duì)密度，求相對(duì)分子質(zhì)量）已知相對(duì)密度，求相對(duì)分子質(zhì)量若有兩種氣體若有兩種氣體A、B將

2、的比值稱(chēng)為的比值稱(chēng)為A對(duì)B的相對(duì)密度，記作的相對(duì)密度，記作DB，即，即)()(BA??與DB＝，由推論三，，由推論三，＝DB)()(BA??)()()()(BABMrAMr??＝?Mr(A)＝DBMr(B)以氣體以氣體B（Mr已知）作基準(zhǔn)，測(cè)出氣體已知）作基準(zhǔn)，測(cè)出氣體A對(duì)它的相對(duì)密度，就可計(jì)算出氣體對(duì)它的相對(duì)密度，就可計(jì)算出氣體A的相對(duì)分子質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，這也是測(cè)定氣體相對(duì)分子質(zhì)量的一種方法量，這也是測(cè)定氣體相對(duì)分子質(zhì)量的一種方法.

3、基準(zhǔn)氣體一般選基準(zhǔn)氣體一般選H2或空氣或空氣.（3）已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)），求混和氣體的平均相對(duì)分子）已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)），求混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量.例等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO、H2的混和氣，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的混和氣，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr.解：解：平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，按照摩爾質(zhì)量的定義平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，按照摩爾質(zhì)量

4、的定義設(shè)CO、H2的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為1molM＝molgmolmolgmolmolgmolnm15221281＝＝總總???由此例推廣可得到求由此例推廣可得到求M的一般公式：的一般公式：設(shè)有設(shè)有A、B、C…諸種氣體諸種氣體M＝????＋＋＋＋＝總總)()()()()()(BnAnBnBMAnAMnm??[推論一推論一]M＝M(A)n(A)％＋％＋M(B)n(B)％＋％＋…………[推論二推論二]M＝M(A)V(A)％＋％＋M(B

5、)V(B)％＋％＋…………例：例：空氣的成分空氣的成分N2約占總體積的約占總體積的79％，％，O2約占約占21％，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量％，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量.解：解：由上面計(jì)算平均摩爾質(zhì)量的方法可得由上面計(jì)算平均摩爾質(zhì)量的方法可得M(空氣空氣)＝M(N2)V(N2)％＋％＋M(O2)V(O2)％＝28gmol79％＋％＋32gmol21％＝28.8gmol答：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為答：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.8.n打鉛

6、筆等于支鉛筆；12n?第一點(diǎn)：這里的“打”是“數(shù)量這個(gè)物理量”的一個(gè)單位，相當(dāng)于“摩爾”，是一個(gè)“物質(zhì)的量這個(gè)物理量”的單位。第二點(diǎn)：“12”相當(dāng)于，即，是一個(gè)阿佛加德羅常數(shù)。AN236.0210?我們?cè)诶^續(xù)往下想：12支鉛筆是1打；支鉛筆是打；212?21212?支鉛筆是打；312?31212?支鉛筆是打；N12N所以我們類(lèi)推得到：個(gè)物質(zhì)微粒就是摩該物質(zhì)。N236.0210N?即得到公式：236.0210ANNnN???摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)

7、量—克摩：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。實(shí)際上就是該物質(zhì)分子的質(zhì)量。從這個(gè)定義就知道，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是不一樣的，236.0210?個(gè)他們的單位也不一樣。摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量。舉例：1mol氧氣的質(zhì)量是32g那么氧氣的摩爾質(zhì)量就是32gmol。氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是32。1mol質(zhì)量是23g那么鈉的摩爾質(zhì)量就是23gmol。鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是23。那么：Na32g氧氣就是1mol；64g氧氣就