2017年普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)《考試大綱》及《考試說明》

1、1普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)考試說明化學(xué)考試說明Ⅰ.Ⅰ.范圍與能力范圍與能力化學(xué)學(xué)科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”和“化學(xué)2”的內(nèi)容。選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”和“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容，考生從2個(gè)選考模塊中任意選考1個(gè)模塊的內(nèi)容。學(xué)業(yè)水平考試的命題著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法的理解、掌握與運(yùn)用。試題力求做到難易適當(dāng)、題量適度，讓堅(jiān)持正常學(xué)習(xí)的學(xué)生，一般都能達(dá)

2、到學(xué)業(yè)水平考試的要求。Ⅱ.試卷結(jié)構(gòu)試卷結(jié)構(gòu)一、考試時(shí)間和分?jǐn)?shù)考試時(shí)間50分鐘，試卷滿分100分。二、題型及分?jǐn)?shù)分配試卷包括選擇題和非選擇題。1選擇題共15道小題，均為單項(xiàng)選擇題，每小題4分，共60分。非選擇題由必考題和選考題構(gòu)成。必考2—3個(gè)題，共25分；選考題15分。2考生從2個(gè)選考模塊中任意選做1個(gè)模塊，但不得跨模塊選做。3試卷中試題易中難比例為7：2：1。試卷按題型、內(nèi)容和難度進(jìn)行排列，選擇題在前，非選擇題在后。必考題在前，選考題

3、在后。Ⅲ.Ⅲ.考試內(nèi)容與考試要求考試內(nèi)容與考試要求依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，結(jié)合遼寧省基礎(chǔ)教育的實(shí)際情況，遼寧省普通高中學(xué)生學(xué)生水平考試化學(xué)考試內(nèi)容與考試要求如下：化學(xué)化學(xué)1主題主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象。1知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。2認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了

4、解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。4了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。2知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。5了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。6認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是“物質(zhì)的量”的基本單位。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。7

5、了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃36了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)情況，了解其共性和個(gè)性。7了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。8了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解。9比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握鑒別它們的方法。銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

6、10了解Fe3＋的氧化性；認(rèn)識(shí)Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化；了解Fe3＋的檢驗(yàn)。11知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。12通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽（包括難溶性鹽）的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。4知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。13了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Al

7、3＋、Fe3＋、NH＋4等常見離子的檢驗(yàn)方法。14能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。15能通過具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑，逐步理解氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念。5根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。16舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。17了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。18了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、

8、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)，知道氯水的消毒和漂白原理。19了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性。知道硅在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。20能說出氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途。6通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。21了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與